1 . 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

(1)已知：CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为890.3kJ·mol^-1、283.0kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1，则上述流程中第一步反应2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)ΔH=__。
(2)工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

时间/h	1	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①用H₂表示前2h平均反应速率v(H₂)=___。
②该温度下CO₂的平衡转化率为___。
(3)在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数K_p=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃的ΔH=-99 kJ·mol^-1，请回答下列问题：

(1)E的大小对该反应的反应热有无影响?__________，该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低?__________。
(2)图中△H=__________kJ·mol^-1。
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成1 mol SO₃(g)放出的热量为__________kJ。

3 . （1）已知质量分数为98%的硫酸密度为1.84g•cm^﹣3．用此硫酸配制2mol•L^﹣1H₂SO₄溶液500mL，需要用量筒量取_____mL98%的硫酸。
（2）现将56.9g镀锌铁皮放入一定量2mol•L^﹣1H₂SO₄溶液中，至完全溶解，并收集到氢气22.4L（标准状况），试求镀锌铁皮中Zn的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

4 . 向4.2 g NaHCO₃粉末中加入一定体积1 mol/L的盐酸，恰好完全反应。试计算：
⑴加入盐酸的体积______；
⑵反应生成气体的体积（标准状况）______；
⑶假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度______。

5 . 将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H₂S0₄溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V₁=160 mL时，则金属粉末中，
n(Mg) =( )mol，V₂=( )mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、A1^{3 +}刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 (     )mL。