1 . 常温下，1mLpH=13的Ba(OH)₂溶液，其c(OH^-)是_________。Ba(OH)₂物质的量浓度是_________。0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH是_________。

2 . 某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O₂在标准状况下体积为0.08L(标准状况下O₂的密度为1.429g/L)，假设所需要的O₂全部由Na₂O₂来提供，则该潜水艇一天所需要的Na₂O₂质量是_____千克。

3 . 在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量变化如表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v(Q)=0.075 mol•L^-1•min^-1，=。
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_____，n(Q)=____。
(2)化学方程式中m=_____，n=____，p=____，q=____。
(3)用Z表示2 min内的反应速率：_____。
(4)2 min末Q的转化率为_____。

4 . 一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为XY₂(液)＋3O₂(气)XO₂(气)＋2YO₂(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L^-1。
(1)反应前O₂的体积是_______mL(标准状况下)。
(2)化合物XY₂的摩尔质量是_______。
(3)若XY₂分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为_______和_______(填元素符号)。

5 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)19.2 g O₂与___________L(标准状况下)NO中的氧原子数相等。
(2)设N为粒子的数目，N₂与CO₂质量相等时，N(N₂)：N(CO₂)=___________；氮原子数相同时，m(NH₃)：m(N₂)=___________；同温同压下，NH₃、N₂、CO₂三种气体中，密度最大的是 ___________(填化学式)。
(3)设N_A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g RO₂气体含原子总数为N，则标准状况下，b g RO₂的体积为___________L。
(4)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃时，X中充入agA气体，Y中充入agCH₄气体，X与Y的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___________。

6 . 在标准状况下，某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。求：
(1)混合气体由哪两种烃组成_____；
(2)则该单烯烃的体积分数是_____。

7 . 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答：
(1)5min末A的物质的量浓度为_______；
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______；
(3)前5min内A的转化率为_______；(转化率是指某一反应物的转化百分率)
(4)化学方程式中n的值为_______；
(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=5mol/(L·min)               ②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)            ④v(D)=8mol/(L·min)
其中反应速率最快的是_______(填编号)。

8 . 将含有C、H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O₂使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g。已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)求此化合物的分子式(要有计算过程)___。
(2)该化合物分子中存在1个苯环和1个羟基，写出它的同分异构体的结构简式___。

9 . (1)32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO₂的混合气体8.96 L气体(标准状况)。
①计算产生NO的体积(标准状况)___________ L；
②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积为___________L。
(2)向100 mL 0.8 mol·L^-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224 mL，且测得溶液中铁只以Fe^2＋形式存在，为使Fe^2＋完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 mol·L^-1的NaOH溶液___________mL。

10 . (1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。(已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10⁻¹¹，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰)
(2)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol∙L⁻¹盐酸、③0.1 mol∙L⁻¹氯化镁溶液、④0.1 mol∙L⁻¹硝酸银溶液中，c(Ag⁺)由大到小的顺序为：_______
(3)已知：K_sp(AgBr)=5.4×10⁻¹³，K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=_______。
(4)已知在25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10⁻¹¹。25℃时，向0.02 mol∙L⁻¹的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH^－)最小为_______mol∙L⁻¹。
(5)某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是_______

A.加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.b点有BaSO₄沉淀生成
D.a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp