2 . （1）某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
②若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ___________

3 . 标准状况下，0.5molCO₂的质量是___，在标准状况下的体积是___。

4 . 在标准状况下，0.5molN₂和1molO₂的混合气体的体积约是___。

5 . （1）在400℃时，将一定量的SO₂和14molO₂压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO₂＋O₂2SO₃，已知2min后，容器中剩余2molSO₂和12molO₂，则：
①生成了__molSO₃，SO₂的起始物质的量浓度是__。
②2min内平均反应速率：v(O₂)=__。
（2）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①X的转化率是__；
②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___；
③若三种物质都是气体，则平衡时Y所占体积的百分比为__。

6 . (1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)某气态氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_________。
(3)已知CO、CO₂的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO___g，所含CO₂在标准状况下的体积为_______L。
(4)同温同压下，SO₂与Cl₂的密度之比为______；若质量相同，两种气体的体积比为_________。

7 . (1)1 mol CO₂中含有________mol C和________mol O；
(2)1.80 mol CO₂中含有________个CO₂分子，________个C原子，________个O原子；
(3)3.60 mol CO₂中所含CO₂分子数与________个H₂O分子数目相等，8.40×10²⁶个O₃分子的物质的量是________。

8 . 某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度约1.18 g·cm^-3
HCl的质量分数:36.5%
(1)该盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)等于________mol/L
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是　　　　 L。

9 . 近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）制氢的热化学方程式为_____________。
（2）H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g) +H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H₂S的平衡转化率=____%，反应平衡常数K=_____。
（3）H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵，H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻²，K_a2=6.2×10⁻⁸。若氨水的浓度为2.0 mol·L⁻¹，溶液中的c(OH⁻)=________ mol·L⁻¹。将SO₂通入该氨水中，当c(OH⁻)降至1.0×10⁻⁷ mol·L⁻¹时，溶液中的c()/c()=___________________。

10 . 7.2 g H₂O所含有的质子数与多少克H₂SO₄所含的氧原子数相等，它们所含氧原子数之比是多少，氢原子数之比是多少。（要计算过程）____________