1 . 回答下列问题
(1)0.5 mol水中含有___________个氢原子。
(2)9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。
(3)欲配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需3mol/L的NaOH溶液___________mL。
(4)标准状况下，和4mol 含有相同氢原子数的的体积为___________。
(5)个与___________mol 质量相等。

2 . 移取20.00两种一元弱酸和的混合溶液，滴加0.1的至反应终点，消耗25。再取相同的上述溶液，加入50，0.02的强碱性溶液，待其反应完成后，将溶液酸化，加入300.2溶液，将剩余的和歧化生成的和全部还原至，剩余的溶液用上述溶液在酸性条件下反应至终点消耗18.5。
已知：
①在强碱性条件下还原产物为；在酸性条件发生歧化反应；
②具有还原性，酸性条件下被氧化为，不能被酸性高锰酸钾氧化
(1)加入的强碱性溶液发生的有电子转移的离子反应方程式为_______。
(2)酸化后歧化发生离子反应方程式为_______。
(3)加入溶液后发生反应的离子方程式为_______。
(4)则溶液中的的浓度为_______；的浓度为_______。
(5)若溶液酸化后将过滤除掉，其它操作不变，则测得的浓度将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

6 . 低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：
(1)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的x=_______。

化学键
键能/	803	436	x	414	464

注：乙烯结构如图：
(2)用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
①科学家提出由制取C的太阳能工艺如图所示。

已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_______。“热分解系统”中每分解，转移电子的物质的量为_______mol。
②工业上用和反应合成二甲醚。已知：   ，   ，则   _______。

7 . 请回答下列问题：
(1)标准状况下O₂、SO₂、CH₄的密度之比是___________。
(2)取一定量的Na₂S样品，此样品中含有Na⁺ 1.2mol，则该样品的质量是___________。
(3)等质量的氧气和臭氧所含原子数之比为___________；分子的物质的量之比为___________。
(4)标准状况下33.6L CO₂的质量是___________。

9 . 回答下列问题：
(1)在0.5mol 中，所含硫酸根离子个数共有___________。
(2)标准状况下，所占有的体积为___________。
(3)标准状况下，与___________的体积相等。
(4)和的质量之比___________，体积之比为___________。
(5)两份质量相等的和，物质的量之比___________，所含氧原子数目之比为___________