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1 . 工业上常以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。已知:烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平,E是具有香味的液体。
请回答下列问题:
(1)A也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式___________ 。D中所含官能团的名称为___________ 。
(2)在F的同系物中最简单的有机物的空间结构为___________ 。与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有___________ 种。
(3)写出物质N在人体组织中为生命活动提供能量的氧化反应方程式:___________ 。
(4)写出下列编号对应反应的化学反应方程式,并按要求注明⑥的反应类型:
②___________ ;
④___________ ;
⑥___________ ,___________ (填反应类型)。
(5)反应④制取E的装置如图所示。i.有关说法正确的是___________ (填字母)。
a.X溶液为饱和溶液
b.实验时,先加浓硫酸,再加无水乙醇和冰醋酸
c.一段时间后,观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体
d.实验结束时,采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
ii.图中球形干燥管的作用是___________ 。
请回答下列问题:
(1)A也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式
(2)在F的同系物中最简单的有机物的空间结构为
(3)写出物质N在人体组织中为生命活动提供能量的氧化反应方程式:
(4)写出下列编号对应反应的化学反应方程式,并按要求注明⑥的反应类型:
②
④
⑥
(5)反应④制取E的装置如图所示。i.有关说法正确的是
a.X溶液为饱和溶液
b.实验时,先加浓硫酸,再加无水乙醇和冰醋酸
c.一段时间后,观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体
d.实验结束时,采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来
ii.图中球形干燥管的作用是
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解题方法
2 . A是一种重要的有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。结合下图物质间转化关系回答下列问题:___________ ,G中含氧官能团的名称为___________ 。
(2)高分子化合物H是一种常见的合成纤维—丙纶,其结构简式为___________ 。
(3)反应③的化学方程式为___________ ,反应类型为___________ 。
(4)反应⑤的化学方程式为___________ 。
(5)F与氢气发生加成反应的产物为K,写出K的同分异构体中属于酯的一种物质的结构简式:___________ 。
(6)15.2 g J与足量的金属Na完全反应,生成标准状况下氢气的体积为___________ L。
已知:CH2=CH2,+H2OCH2OHCH2OH。
(1)A的结构简式为(2)高分子化合物H是一种常见的合成纤维—丙纶,其结构简式为
(3)反应③的化学方程式为
(4)反应⑤的化学方程式为
(5)F与氢气发生加成反应的产物为K,写出K的同分异构体中属于酯的一种物质的结构简式:
(6)15.2 g J与足量的金属Na完全反应,生成标准状况下氢气的体积为
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133次组卷
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3卷引用:河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题
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解题方法
3 . 甲醇是重要的化工原料,利用合成气(CO、、)在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1.0 mol 和3.0 mol ,在一定条件下发生反应:,测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题:(1)①0~4 min时,水蒸气的平均反应速率为___________ mol⋅L⋅min,此时v(正)___________ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②下列措施能增大反应速率的是___________ (填字母)。
A.升高温度 B.降低压强 C.减小的浓度 D.加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡时,的转化率为___________ ,的体积分数为___________ 。
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
(4)化石燃料燃烧产生的是主要的温室气体之一,使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应,能够构建金属电池。其中一种电池的模型如下图所示(图中是固体):①a电极为该电池的___________ (填“正”或“负”)极,正极电极反应式为___________ 。
②该电池中每转移2 mol电子,能够吸收___________ mol 。
②下列措施能增大反应速率的是
A.升高温度 B.降低压强 C.减小的浓度 D.加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡时,的转化率为
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A.、、、四种物质的浓度相等 |
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 |
C.混合气体的总压强不随时间的变化而变化 |
D.单位时间内消耗3 mol 的同时生成1 mol |
(4)化石燃料燃烧产生的是主要的温室气体之一,使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应,能够构建金属电池。其中一种电池的模型如下图所示(图中是固体):①a电极为该电池的
②该电池中每转移2 mol电子,能够吸收
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70次组卷
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3卷引用:河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题
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解题方法
4 . 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
I.在甲试管(如图)中先加入3 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸,再加入几片碎瓷片;
Ⅱ.按图连接好装置(装置气密性良好),小火均匀地加热3~5min;
Ⅲ.待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管并用力振荡,然后静置待分层。(1)①加入碎瓷片的目的是___________ 。
②与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是___________ 。
③试管乙中的饱和碳酸钠溶液的作用是___________ ,
(2)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器是___________ 。
(3)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学再次利用(1)中装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后,充分振荡乙试管,再测有机层的厚度,实验记录如下:
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是___________ mL和___________ 1mol⋅L。
②若加入的乙酸为120 g,乙醇为138 g,发生酯化反应得到132 g乙酸乙酯,试计算该反应的产品的产率为___________ (产率)。
I.在甲试管(如图)中先加入3 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸,再加入几片碎瓷片;
Ⅱ.按图连接好装置(装置气密性良好),小火均匀地加热3~5min;
Ⅲ.待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管并用力振荡,然后静置待分层。(1)①加入碎瓷片的目的是
②与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是
③试管乙中的饱和碳酸钠溶液的作用是
(2)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器是
(3)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学再次利用(1)中装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后,充分振荡乙试管,再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号 | 甲试管中试剂 | 乙试管中试剂 | 有机层的厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 mol·L浓硫酸 | 饱和溶液 | 3.0 |
B | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL | 0.1 | |
C | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 1 mol·L溶液 | 0.6 | |
D | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 | 0.6 |
②若加入的乙酸为120 g,乙醇为138 g,发生酯化反应得到132 g乙酸乙酯,试计算该反应的产品的产率为
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41次组卷
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2卷引用:河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题
名校
解题方法
5 . 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素,这六种元素的信息如下表所示。
回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)X的元素符号为___________ ,写出元素W的常见单质和元素X的单质在加热条件下生成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式:___________ 。
(3)元素N与元素M同主族,且N元素位于M元素的下一周期,则常温下元素N的单质颜色为___________ ,M、N的简单气态氢化物的稳定性:___________>___________(填化学式)___________ 。
(4)下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是___________ (填字母)。
A.Q的最低负价与最高正价的代数和为0
B.Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性
C.Q的氧化物均有毒
(5)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一,Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________ (填化学式)。Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________ 。
元素 | 信息 |
Q | 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 |
W | 元素W的一种单质可用于供给呼吸 |
X | X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 |
Y | 元素Y与X同周期,其最高价氧化物对应的水化物表现出两性 |
Z | 元素Z与W同族 |
M | M元素的最高化合价为+7价 |
(1)Y在元素周期表中的位置是
(2)X的元素符号为
(3)元素N与元素M同主族,且N元素位于M元素的下一周期,则常温下元素N的单质颜色为
(4)下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是
A.Q的最低负价与最高正价的代数和为0
B.Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性
C.Q的氧化物均有毒
(5)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一,Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
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42次组卷
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2卷引用:河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题
6 . 为了除去某NaCl固体样品中含有的、和杂质,某化学小组选用溶液、稀盐酸、溶液三种试剂设计了如下流程。(1)写出X、Y、Z分别代表的试剂______ 、____ 、____ 。
(2)沉淀C的成分是____ 。
(3)写出加入碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式________ 。(写出一个即可)
(2)沉淀C的成分是
(3)写出加入碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式
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解题方法
7 . 锑白是优良的无机白色颜料,可用作阻燃剂、催化剂、油漆等。一种采用辉锑矿(主要成分为,含少量的和等)提取锑白的工艺流程如图所示:已知:①“浸取”后所得溶液中的主要微粒为;
②。
回答下列问题:
(1)“粉碎”辉锑矿的目的是___________ 。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分除不溶性杂质外还有S、___________ (填化学式);在“浸取”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)“除砷”时,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ (P转化为最高价态)。
(4)若浸取液中的浓度均为,则c(S2-)≥___________ 才能使二者完全沉淀(当离子浓度≤1×10-5mol/L时认为沉淀完全),此时___________ 。
(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示:随温度升高,脱氯率降低的原因可能为___________ 。
(6)锑可用于制备超亮光电极材料,其晶胞结构如图所示,晶体a的化学式为___________ ,晶体b中与距离最近的的个数为___________ 。
②。
回答下列问题:
(1)“粉碎”辉锑矿的目的是
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分除不溶性杂质外还有S、
(3)“除砷”时,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)若浸取液中的浓度均为,则c(S2-)≥
(5)“中和脱氯”时脱氯率与反应温度的关系如图所示:随温度升高,脱氯率降低的原因可能为
(6)锑可用于制备超亮光电极材料,其晶胞结构如图所示,晶体a的化学式为
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8 . 化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如图所示:
(1)A的结构简式为___________ (任写一种);B中所含手性碳的数目为___________ ;由C生成D时,C中碳原子的杂化方式是否改变:___________ (填“是”或“否”)。
(2)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有___________ 种(不考虑立体异构)。
i.含有2个酚羟基。
ii.核磁共振氢谱中有5组吸收峰。
(3)由G生成M的化学方程式为___________ 。
(4)根据化合物F的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。
(5)参照上述合成路线和信息,以和甲醇为原料(其他试剂任选),分三步可合成化合物(),由此回答下列问题。
①的化学名称为___________ 。
②第二步反应生成的有机产物的结构简式为___________ 。
③第三步反应的化学方程式为___________ 。
已知:①;
②。
回答下列问题:(1)A的结构简式为
(2)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有
i.含有2个酚羟基。
ii.核磁共振氢谱中有5组吸收峰。
(3)由G生成M的化学方程式为
(4)根据化合物F的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。
序号 | 反应试剂、条件 | 有机产物的结构简式 | 反应类型 |
a | 足量浓氢溴酸,加热 | ||
b | 足量乙酸、浓硫酸,加热 |
(5)参照上述合成路线和信息,以和甲醇为原料(其他试剂任选),分三步可合成化合物(),由此回答下列问题。
①的化学名称为
②第二步反应生成的有机产物的结构简式为
③第三步反应的化学方程式为
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9 . 是一种重要的工业化学品。某研究小组利用如图所示装置制备,并进行相关探究。回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置B的作用为___________ ;干燥管中的试剂为___________ (任写一种)。
【查阅资料】Ⅰ.常温下镁和水反应现象不明显,镁和水反应会在镁条表面形成致密的膜,阻碍反应进一步发生;
Ⅱ.镁与饱和溶液剧烈反应产生大量气体和白色沉淀;
Ⅲ.质地紧密,质地疏松,该实验条件下,对膜没有作用。
【预测】溶液中的某种组分破坏了与反应生成的膜。
【实验设计】用砂纸擦去镁条表面氧化膜,取表面积和质量相同的镁条(2cm)进行实验,测量产生气泡的速率。
(3)测得实验结果,得出结论:___________ ;请结合必要的文字和化学用语解释得出该结论的原因为___________ 。
(4)另一同学经查阅资料发现也能破坏膜,于是进行如下探究:
测得实验结果___________ (填“>”“<”或“=”)。
(5)观察实验4和5发现,请解释其原因___________ 。
(6)加热可以得到纯碱,写出纯碱在生产或生活中的一种应用:___________ 。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)装置B的作用为
【查阅资料】Ⅰ.常温下镁和水反应现象不明显,镁和水反应会在镁条表面形成致密的膜,阻碍反应进一步发生;
Ⅱ.镁与饱和溶液剧烈反应产生大量气体和白色沉淀;
Ⅲ.质地紧密,质地疏松,该实验条件下,对膜没有作用。
【预测】溶液中的某种组分破坏了与反应生成的膜。
【实验设计】用砂纸擦去镁条表面氧化膜,取表面积和质量相同的镁条(2cm)进行实验,测量产生气泡的速率。
实验序号 | 实验装置 | 添加试剂及用量 | 产生气泡速率(mL/min) |
1 | |||
2 | |||
3 | |||
4 |
(3)测得实验结果,得出结论:
(4)另一同学经查阅资料发现也能破坏膜,于是进行如下探究:
实验序号 | 实验装置 | 添加试剂及用量 | 产生气泡速率(mL/min) |
5 | |||
6 |
(5)观察实验4和5发现,请解释其原因
(6)加热可以得到纯碱,写出纯碱在生产或生活中的一种应用:
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10 . 氨溴索(G)是-内酰胺类的抗生素,可以治疗多种细菌感染。一种合成路线如下:(1)C化合物名称是_____ 。
(2)中的官能团名称是______ 。
(3)反应③的化学方程式_________ 。
(4)反应⑤的反应类型是_______ 。
(5)B的芳香族同分异构体中,满足下列条件的有_____ 种;其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为_________ 。
①能发生银镜反应;②能水解;③1mol最多能与2molNaOH反应。
(6)写出以为原料制备的合成路线_______ (无机试剂任选)。
(2)中的官能团名称是
(3)反应③的化学方程式
(4)反应⑤的反应类型是
(5)B的芳香族同分异构体中,满足下列条件的有
①能发生银镜反应;②能水解;③1mol最多能与2molNaOH反应。
(6)写出以为原料制备的合成路线
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