2 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：

(1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式______________；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为_____（填字母）。
a．≥1                  b．≤1                  c．任意值
(2)可使用适量酸性溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是_______________。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是_______________。
(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示：

根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是___________。
(5)羟基自由基（）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：______________。

(6)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数__________。（写出计算过程）

3 . 三草酸合铁酸钾是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：。回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式为___________，基态与中未成对电子的数目之比为___________。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)1个与1个分子中键数目之比为___________，分子的立体构型为___________。

4 . 含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于_______晶体，熔点比晶体硼_______(填“高”或“低”)。
(2)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①离子化合物熔点低的原因是_______。

②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键，其分子中的大π键可表示为_____。

③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为，则根据价电子对互斥()理论，空间结构为四面体的原子共有_______个。

5 . 目前，全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
(1)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于___________晶体；基态Ni原子的电子排布式为___________。
(2)某配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有___________(填编号)。
A．氢键          B．离子键          C．共价键          D．金属键          E．配位键

(3)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是___________。

6 . 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有___________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：___________。

(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。
(4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氧化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：___________。
(5)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有___________键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异___________。

7 . 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	第三周期中的半导体材料
B	L层s电子数比p电子数少1
C	第三周期主族元素中其第一电离能最大
D	前四周期呀中其未成对电子数最多

(1)B单质分子中，含有___________个键和___________个键，元素B的气态氢化物的空间型为___________。
(2)C单质的熔点___________A单质的熔点(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________
(3)写出元素D基态原子的电子排布式：___________。

10 . 碳酸铈］是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为、、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：

已知：
①“酸浸”后铈元素主要以的形式存在；
②在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀。
(1)“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气的目的是____________________。
(2)“滤渣1”的主要成分为__________。
(3)“还原”时，加入硫脲（）的目的是将还原为，硫脲被氧化为。
①该反应的离子方程式为____________________。
②硫脲属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中键角__________（填“＞”“＜”或“＝”）
(4)“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为______________________________________________________________________。
(5)若“沉淀”后，溶液的pH为6，，此时__________。已知常温下：
(6)某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce（Ⅱ）的溶液，可将Ce（Ⅱ）转化为Ce（Ⅳ）。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示：

①化学式中，__________。
②ZnS晶胞中，填充在构成的部分正四面体空隙中，和之间的核间距为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为__________（列出计算式，ZnS的摩尔质量为）。