1 . 下列实验操作正确的是

A．向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体

B．实验室制乙烯时，若实验中途发现忘记加碎瓷片，可马上加入，但在加入时一定要缓慢打开塞子，小心操作

C．将2%的NaOH溶液4～5滴，滴入2 mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu(OH)2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在

D．将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀，则证明卤代烃中含有卤元素

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．将2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2

B．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2O

C．“84”消毒液的漂白原理：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

3 . 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
(2)明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是________（填序号）。
a．都不稳定，密封放置产生沉淀       b．两者均有丁达尔效应       c．分散质微粒可通过滤纸
(3)若取少量明胶水溶液加入试管中，再向试管中加入饱和的(NH₄)₂SO₄溶液，现象为________；这种现象称为________。
(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，请设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。

4 . 磷能形成次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，已知10mL 1mol·L^-1H₃PO₂与20mL 1mol·L^-1NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH₂PO₂的盐，回答下列问题：
①NaH₂PO₂属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25℃时，K_a(H₃PO₂)=1×10^-2，则0.02mol·L^-1的H₃PO₂溶液的pH=_____。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_____。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)是二元中强酸，某温度下，0.11mol·L^-1的H₃PO₃溶液的pH为2，该温度下H₃PO₃的电离平衡常数K_a1约为_____(K_a2=2×10^-7，H₃PO₃的二级电离和水的电离忽略不计)。
(3)亚磷酸的结构式为(式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“-OH”，分子中有两个可电离的氢原子，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有____个“-OH”。
(4)向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液：
①当恰好中和生成Na₂HPO₃时，所得溶液的pH____7(填“>”“<”或“=”，下同)；
②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na⁺)_____c(H₂PO)+2c(HPO)；
③若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na⁺)____c(H₂PO)+2c(HPO)。

5 . 氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是和Cl^-。研究小组用如下实验装置取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。

A为浓盐酸，b为MnO₂，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液。回答下列问题；
(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。
①装置I的作用是制备__________，反应的化学方程式为__________。
②若取消装置II，对本实验的影响是__________。
③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是__________。
④从装置III的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质是KClO和_______。
(2)已知碱性条件下，ClO^-有强氧化性，而氧化性很弱。设计实验证明“碱性条件下，H₂O₂能被ClO^-氧化，而不能被氧化”：_________(写出实验操作及现象)。
(3)为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45 g样品溶于水配成250 mL溶液。
步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H₂O₂溶液充分反应，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。()
步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。()
①步骤2的目的是_________。写出煮沸时反应的化学方程式_________。
②样品中KClO₃的质量分数为_________。(KClO₃式量：122.5)

6 . 下列说法正确的是

A．已知H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，H3BO3属于一元酸

B．盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，证明氯的非金属性大于碳

C．在空气中直接加热MgCl2•6H2O晶体，可以获得纯的无水MgCl2固体

D．m g CO2与足量的Na2O2固体完全反应，Na2O2固体增重m g

7 . 下列实验操作正确的是

A．图1可证明过氧化钠与水反应放热

B．用图2装置除去粗盐水中的泥沙

C．用图3装置比较Na2CO3与NaHCO3 的热稳定性

D．用图4 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

8 . 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。

下列叙述正确的是

A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+

B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性

C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2

D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化

9 . 下列对实验过程的评价正确的是

A．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含

B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体定是 CaCO3

C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明烧碱溶液中含有Cl-

D．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

10 . 下列说法正确的是

A．将0.1mol/L的盐酸稀释至100mL，溶液pH变为3

B．恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液，消耗NaOH物质的量相等

C．升高温度，MCl盐溶液pH减小，一定能证明MOH是弱电解质

D．亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以可发生反应