1 . 下列说法正确的是
A．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变， 始终保持增大 |
| B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20% |
| C．将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)- 2c(OH- )=c(CH3COO-)- c(CH3COOH) |
D．反应A(g) 2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则ΔH= -(Ea- Eb) kJ·mol-1 |
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2 . 某温度下，向50mL CuCl悬浊液中缓慢加入NaI固体并搅拌，体系中c(I-)与c(Cu+ )的变化曲线如图所示。
已知：该温度下，Ksp(CuI)=1.0 ×10-12。下列说法正确的是
已知：该温度下，Ksp(CuI)=1.0 ×10-12。下列说法正确的是
| A．图示中的x为10-6 |
| B．Ksp(CuCl)=1 .0 ×10-9 |
| C．向100mL含0.1molCuI的悬浊液中加入足量的饱和食盐水，充分搅拌反应，可实现CuI全部转化为CuCl |
| D．若c点CuCl未完全溶解，则曲线bc段内，c(Cl-)：c(I-)=106 |
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2022-09-06更新
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395次组卷
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4卷引用：浙江省宁波市2021-2022学年上学期普通高二化学竞赛试题
名校
3 . 相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．由图1可知，Cl-的存在对Cl2的溶解只起到抑制作用 |
B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2O H++C1-+HC1O平衡正移，Cl2溶解度减小 |
C．随盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成 为主要反应从而促进Cl2溶解 |
| D．由图2变化趋势可推测氯气在稀硫酸中溶解度大于在水中的溶解度 |
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2022-09-06更新
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356次组卷
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2卷引用：浙江省宁波市2021-2022学年上学期普通高二化学竞赛试题
解题方法
4 . 研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物(固体A)，实验如图。
已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，分别产生
。
下列说法不正确的是
已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，分别产生
。下列说法不正确的是
| A．甲醛与新制Cu(OH)2反应时，甲醛被氧化 |
| B．②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O |
| C．根据以上实验现象，推测固体A中含有Cu2O、Cu |
D．将试管①替换为 ，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分 |
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5 . 有一化合物X，其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。(电解装置中用石墨做电极)下列说法正确的是
| A．同浓度的X溶液和硫酸铵溶液相比，前者的pH小 |
| B．图中转化关系中只包含一个化合反应 |
| C．“混合液”电解一 段时间后pH不变 |
| D．X溶液和G溶液混合，无明显实验现象 |
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2022-09-06更新
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321次组卷
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4卷引用：浙江省宁波市2021-2022学年上学期普通高二化学竞赛试题
6 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．6.6g巯基(-SH)中含有的电子数为3.4NA |
| B．将0.1mol H2S2O7(H2SO4·SO3)完全溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NA |
| C．5.6g 铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学过程中转移的电子数为0.3NA |
| D．1mol 乙烷分子中电子对数为7NA |
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解题方法
7 . 下列实验操作及现象均正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 |
| A | 探究硼酸和碳酸的酸性强弱 | 将足量硼酸滴入Na2CO3溶液中 | 有气泡产生 |
| B | 验证铜和浓硫酸反应的产物中有硫酸铜生成 | 直接向反应后的试管中加入蒸馏水 | 溶液变蓝 |
| C | 探究维生素C可以还原Fe3+ | 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量浓维生素C溶液 | 溶液由黄色变为浅绿色 |
| D | 探究Fe3+和I-之间的反应为可逆反应 | 向氯化铁溶液中滴入少量 KI溶液，将反应后的溶液两等分，向其中一份滴入KSCN溶液，另一份滴淀粉溶液 | 一份溶液显血红色，另一份溶液显蓝色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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8 . 能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．向含有等物质的量的溴化钠和硫化钠的混合溶液中滴入几滴硝酸银稀溶液：3Ag+ +Br- +S2- = AgBr↓+ Ag2S↓ |
B．向含1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加含lmol Ba(OH)2的溶液：3Ba2+ + 6OH- + + Al3+ + = 3BaSO4↓+ 3NH3·H2O + Al(OH)3↓ |
| C．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++ 2I- + 2Cl2= 2Fe3++ I2+ 4C1- |
| D．向Fe(NO3)3 溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++ 2I-=2Fe2++ I2 |
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解题方法
9 . 乌洛托品(分子式：C6H12N4，结构如下：转折点代表碳原子，氢原子省略)在医药、染料等工业中有广泛用途，是一种无色晶体，熔点263°C，高于此温度即升华或分解。下图是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置。下列说法正确的是
| A．乌洛托品的二氯代物有四种 |
| B．B装置内的长导管不能插入甲醛溶液中，是为了防倒吸 |
| C．反应一段时间后把B中的溶液转移到蒸发皿中蒸发结晶得到产品 |
| D．C装置中CaCl2的作用是防止空气中的水分进入合成装置中 |
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2022-09-06更新
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301次组卷
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2卷引用：浙江省宁波市2021-2022学年上学期普通高二化学竞赛试题
10 . 下列说法中不正确的有：
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
②测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
④pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
⑤向某溶液中加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有硫酸根的存在
⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
⑦沸点由高到低排序：正戊烷、异戊烷、新戊烷、正丁烷、异丁烷
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
⑨蒸干氯化铝溶液可得纯净的无水氯化铝
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
②测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
④pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
⑤向某溶液中加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有硫酸根的存在
⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
⑦沸点由高到低排序：正戊烷、异戊烷、新戊烷、正丁烷、异丁烷
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
⑨蒸干氯化铝溶液可得纯净的无水氯化铝
| A．5个 | B．6个 | C．7个 | D．8个 |
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