1 . 二氯化钒有强还原性和吸湿性，熔点为、沸点为，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备并进行相关探究。已知A装置的作用是产生。回答下列问题：

(1)小组同学通过分解制备。
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为___________(用小写字母填空)。
②实验过程中需持续通入的理由是___________。
(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量杂质。称量样品，溶于水充分水解，调后滴加作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为(为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为___________。
②产品中的纯度为___________(保留两位有效数字)。
③若滴定终点时俯视滴定管，则的纯度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应为___________。

2 . 碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。

Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为_____。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。
(2)收集器浸泡在冷水中的原因是_____。
(3)试剂a为_____，其作用是_____。
Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液		乙同学观点不正确

(4)上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“”、“”或“”)。
(5)依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：_____。

3 . 研究性学习小组对及其化合物的相关性质进行探究。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)A中放碎瓷片的目的是_______。
(2)硬质玻璃管b中发生反应的化学方程式为：_______。
(3)装置D的作用是_______。
探究二：确定探究一反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，进行如下实验，请将下表补充完整：

步骤	现象	解释(用离子方程式表示)	结论
I．取少量滤液，滴加溶液	溶液不变红，为浅绿色	①_______。	滤液中的阳离子为③_______。
Ⅱ．取少量滤液，滴加溶液	刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	②_______。 (白色)；

探究三：利用如下图所示装置制备。

(5)试剂X可选用植物油，其主要作用是_______。
(6)实验开始时，打开分液漏斗塞子，关闭，依次打开、的目的是_______。一段时间后关闭，打开，可观察到的现象是_______。

4 . 某实验室利用和反应合成硫酰氯，并对和的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)盛装碱石灰固体的装置名称为：___________；碱石灰的作用为：___________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。
a．蒸馏水　　　b．饱和食盐水　　　c．浓氢氧化钠溶液　　　d．盐酸
(3)的实验室制备也可以用氯酸钾和浓盐酸在加热条件下反应，写出对应的离子反应方程式___________。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。
(5)和水发生非氧化还原反应的化学方程式为___________。
(6)选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为___________。能证明的酸性强于的实验现象为___________。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的溶液；酸性大于

6 . 某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如下。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。

回答下列问题：
(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是__________________；装置C中的试剂为________________________。
(2)实验开始前先通氮气的目的是_______________________。
(3)装置D_______（填“能”或“不能”）用装置F替代，原因是______________。
(4)请你评价该装置的主要缺点是_________________________。
(5)设计实验证明D中硬质玻璃管内还有：_______________（要求有试剂、现象和操作）。

7 . ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。

已知：
ⅰ．装置A中发生反应的化学方程式为；
ⅱ．淀粉遇 会呈现蓝色；
ⅲ．ClO₂能溶于水但不与水反应。
回答下列问题：
(1)仪器m的名称为___________；安装装置E中导管，应选用图2中的___________(填“①”或“②”)。

(2)开始进行实验，打开a、c，关闭b，装置C中出现的实验现象为___________________。
(3)一段时间后，打开b，关闭c，ClO₂在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为___________；为保证ClO₂气体被充分吸收，可以采取的措施为___________(填字母)。
A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢                    B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快
C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡             D．加热装置D，提升稳定剂的温度
(4)做ClO₂释放实验时，关闭a、b，打开d，在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为___________；此时装置E的作用是___________。
(5)自来水用ClO₂处理后，可用碘量法检测水中ClO₂浓度，反应为，若1L水样消耗16.6g KI，则水样中ClO₂的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

8 . 氮元素及其化合物的转化关系如图所示：

(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________，写出的电子式___________。
(2)浓、稀 的性质既相似又有差别，写出足量的铁与稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(3)氮氧化物是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备，反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
②在装置中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中 和的物质的量之比为___________。
③工厂里常采用溶液吸收的混合气体，使其转化为化工产品，试写出其化学方程式：___________。
④用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：(表示尾气里中的含量)

根据图得知含量越大，氮氧化物的吸收率越大，当小于时，加入 能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。
(4)是农业生产中常用的一种氮肥。实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是：___________(写出操作步骤、现象和结论)。

10 . 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
I.
(1)已知：常温下，。则0.1mol⋅L溶液的pH约为_____。在该温度下，将其与的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。

已知：；酸性条件下，NO、和均能与反应生成和。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置C、E的作用是___________。
(4)反应完全后，为测定产品纯度，该小组取4.00gD中的产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol⋅L酸性溶液进行滴定，实验所得数据如表(假设酸性溶液不与杂质反应)：

滴定次数	1	2	3	4
消耗溶液体积/mL	20.90	20.02	20.00	19.98

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___________(填代号)。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时俯视读数
d．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
②滴定终点的实验现象为___________。
③该产品中亚硝酸钠的质量分数为___________。(计算结果保留4位有效数字)
Ⅲ．亚硝酸钠也是一种食品添加剂，某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示。

(5)若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg∙kg^-1时食用，则三种条件下保存时间最长的是___________(填序号)。