1 . 下列装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是

A．制备氢氧化亚铁

B．制备NaHCO3

C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

D．证明Cl2能否溶于NaOH溶液

2 . 氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验室中设计如下实验模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(AlCl₃易升华，无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾)。

(1)实验开始前应对装置A进行的操作是______。
(2)装置B中盛放______溶液；装置C中盛放______(填溶液名称)，其作用是______。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为______；反应结束后称量装置D，发现比反应前的质量减少了1.08g，则理论上生成无水氯化铝的物质的量为______。
(4)装置F中的碱石灰的作用是①______，②______。

3 . 高纯MnCO₃是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO₃为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解，实验室以MnO₂为原料制备MnCO₃。

(1)制备MnSO₄溶液：
①主要反应装置如图，缓缓通入经N₂稀释的SO₂气体，发生反应H₂SO₃+MnO₂=MnSO₄+H₂O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是___(填标号)。
A.MnO₂加入前先研磨        B.搅拌        C.提高混合气中N₂比例
②已知实验室制取SO₂的原理是Na₂SO₃+2H₂SO₄(浓)=2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O。选择如图所示部分装置与图装置相连制备MnSO₄溶液，应选择的装置有___(填标号)。

③若用空气代替N₂进行实验，缺点是___。(酸性环境下Mn²⁺不易被氧化)
(2)制备MnCO₃固体：
实验步骤：①向MnSO₄溶液中边搅拌边加入饱和NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃沉淀，反应结束后过滤；②……；③在70～80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO₃固体。
步骤①中生成沉淀的离子方程式为：___。为得到纯净干燥的步骤MnCO₃固体，②需要用到的试剂有___。
(3)问题讨论：
已知Mn(OH)₂开始沉淀时pH=7.7，若选用饱和Na₂CO₃溶液(pH约为12)和MnSO₄溶液作为反应原料制备MnCO₃沉淀，最合理的加料方式的是___。
(4)实验设计
①利用沉淀转化的方法证明K_sp(MnCO₃)<K_sp(NiCO₃)___(已知NiCO₃为难溶于水的浅绿色固体)。
②证明H₂SO₄的第二步电离不完全___。

4 . “84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。

请回答：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为_________________________________________________，用该反应制取氯气选用的发生装置是________(填字母)。

（2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，涉及到的化学反应的方程式为________________________________________；实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________________________________，请提出合理的改进方法：在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为_____________。
（3）写出F中氯气与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________。
（4）为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl^－，正确的操作是：取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入___________________，若观察到_____________________，则证明溶液中存在Cl^-；该反应的离子方程式为_________________________________________。

5 . 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

选项	①中的物质	②中的物质	预测的现象
A	淀粉－KI溶液	浓硝酸	①中溶液变蓝
B	浓盐酸	浓氨水	大烧杯上部出现白烟
C	酚酞试液	浓盐酸	①中溶液变红
D	湿润红纸条	饱和氯水	红纸条褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 氮化锶在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。锶和镁位于同主族且锶比镁活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶：
方案Ⅰ：根据如图装置制备氮化锶。

已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。
回答下列问题：
(1)气流从左至右，选择装置并排序为___________(填字母表示)。
(2)写出实验室制备的化学方程式___________。
(3)氮化锶遇水发生反应的化学方程式为___________。
方案Ⅱ：某氮气样品可能含有少量的、、等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收，但易被氧化，失去吸收能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收。

(4)试管Ⅱ盛装的试剂是___________(填代号)。
a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液 c.浓硫酸 d.赤热铜粉
装置Ⅵ的作用是___________。
(5)测定产品纯度：取wg产品，向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中，浓硫酸增重mg，则产品纯度为___________(用代数式表示)。

7 . 以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：①2NO+Na₂O₂2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性条件下，NO能与反应生成和Mn²⁺
回答下列问题：
（1）加热条件下，浓硝酸与木炭反应的化学方程式为____________________________。
（2）B中观察到的主要现象是：有无色气体产生，______________，______________。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是____________________________。
（4）经检验，C中产物除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是_______（填标号）。
a.浓硫酸       b.无水氯化钙       d.碱石灰       c.五氧化二磷
（5）装置D中发生反应的离子方程式为____________________________。

8 . 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有____________性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有______________性。
用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在pH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有_______性。
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是__________（填序号）。
①Cu + HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂
②Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂
③CuCuOCu(NO₃)₂
（3）在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_____________。
（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO₃反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况) (不考虑N₂O₄),则所耗HNO₃的物质的量____________mol.
（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为____________________________________________。

9 . 二氧化氯(ClO₂)是自来水常用的消毒剂。已知：ClO₂常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO₂溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。以NaClO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。

(1)下列有关ClO₂的说法正确的是___________(填序号)；
A．ClO₂与氯气从颜色上难以区分        B．可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集
C．属于酸性氧化物                            D．ClO₂用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性
(2)冰水浴的作用是___________。NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。
(4)①ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物次氯酸钠，实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应将其转化为Cl^-而除去，反应的化学方程式___________。
②Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则最好选择的过氧化物是___________。

10 . 实验室利用CuCl₂·2H₂O热分解制备CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)

A．干燥的HCl的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替

B．干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气

C．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可用品红溶液代替

D．NaOH溶液的作用是吸收尾气，但该装置容易导致倒吸