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1 . 氯化氰,又名氯甲氰,熔点为,沸点为,剧毒,可溶于水、乙醇、乙醚等,受热易分解,易与水发生剧烈反应。某小组制备氯化氰并探究其性质的实验装置如图所示。已知:具有较强的还原性。回答下列问题:
(1)D装置中盛放的仪器名称为_______ ,检验A装置气密性的方法是_______ 。
(2)A装置中发生反应生成的离子方程式为_______ ,的作用是_______ 。
(3)B、C装置中盛放的试剂相同,其作用是_______ 。F装置的作用是降低温度,其中干冰起作用的原因是_______ 。
(4)在条件下,由和制备氯化氰的化学方程式为_______ ,的电子式为_______ 。
(5)上述实验中,完全反应时收集到,则产率为_______ %(保留2位小数)。
(1)D装置中盛放的仪器名称为
(2)A装置中发生反应生成的离子方程式为
(3)B、C装置中盛放的试剂相同,其作用是
(4)在条件下,由和制备氯化氰的化学方程式为
(5)上述实验中,完全反应时收集到,则产率为
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2 . 催化热解可同时回收(结构为)和。下列说法正确的是
A.中子数为17的硫原子为 |
B.的电子式为 |
C.固态时为共价晶体 |
D.分子中含有键 |
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解题方法
3 . 工业上,常用浓氨水检验输送氯气管道是否漏气,发生反应:(白烟)。下列叙述错误的是
A.NH3的电子式为 |
B.1个N2分子含3个共用电子对 |
C.NH4Cl只含共价键 |
D.反应中每生成1molN2转移电子6mol |
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解题方法
4 . 下列说法中不正确的是
A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 |
B.已知,可见,成键的一方不提供电子也可能形成化学键 |
C.某种化合物溶于水导电,不能说明这种化合物是离子化合物 |
D.、分子中每个原子最外层均满足8电子结构 |
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5 . 下列化学用语表示不正确的是
A.基态氧原子价层电子轨道表示式: |
B.HCl中σ键电子云轮廓图: |
C.SO2的VSEPR模型: |
D.苯的实验式:CH |
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6 . 下列化学用语表示正确的是
A.分子的空间填充模型: |
B.基态的价层电子轨道表示式: |
C.的价层电子对互斥模型(VSEPR)模型: |
D.用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程: |
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解题方法
7 . 回答下列问题
(1)用做消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为___________ 。
(2)酸雨的___________ 5.6(填“>”、“<”、“=”)。
(3)的电子式___________ 。
(4)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅,化学方程式为___________ 。
(5)己知:①
②
则的___________ 。
(1)用做消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为
(2)酸雨的
(3)的电子式
(4)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅,化学方程式为
(5)己知:①
②
则的
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8 . 合成氨反应的微观过程如下图所示。下列说法不正确 的是
A.的结构式为 |
B.在反应过程中,逐步产生NH、等原子团 |
C.在反应过程中,有非极性共价键断裂和形成 |
D.选择合适的条件,通入1mol 和3mol ,最终所得 |
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解题方法
9 . 为证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。
已知:①溴水呈黄色,而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中,导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程:
①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……回答下列问题:
(1)NaOH的电子式为___________ 。
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为___________ ,HCl的作用是做___________ 。
(3)B装置中主要反应的化学方程式为___________ 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象分别是___________ 。
(5)过程③的实验目的是___________ 。
(6)结合元素周期表,从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:___________ 。
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是___________ 。
a.Y单质通入溶液中,溶液出现淡黄色浑浊
b.与反应时,1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c.Y和S的简单氢化物受热时,前者的分解温度较高
d.Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强
已知:①溴水呈黄色,而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中,导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程:
①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……回答下列问题:
(1)NaOH的电子式为
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为
(3)B装置中主要反应的化学方程式为
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象分别是
(5)过程③的实验目的是
(6)结合元素周期表,从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是
a.Y单质通入溶液中,溶液出现淡黄色浑浊
b.与反应时,1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c.Y和S的简单氢化物受热时,前者的分解温度较高
d.Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强
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解题方法
10 . 请回答:
(1)NH3的电子式是___________ ;金刚砂的化学式___________ 。
(2)工业制粗硅的化学方程式是___________
(3)铜和稀硝酸反应的离子方程式是___________
(1)NH3的电子式是
(2)工业制粗硅的化学方程式是
(3)铜和稀硝酸反应的离子方程式是
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