1 . 把500 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na^＋)为(      )

A．( － ) mol/L	B．(2b－a) mol/L
C．(5b－ ) mol/L	D．(10b－5a) mol/L

2 . a g Fe₂O₃和Al₂O₃组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

A．0.1mol／L	B．0.2 mol／L
C．0.4mol／L	D．0.8mol／L

3 . 在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
① ②
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl^－)＞ c(NH₄⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(OH^－)

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

4 . 质量分数为a的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水得到的溶液的密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为

A．

B．

C．

D．

5 . 在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为pg .cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有
①   ②     ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω     ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

A．②③

B．②④

C．③④

D．①③

6 . 氰化钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成中，但含氰废水属于高毒类，必须对其进行处理。
(1)向NaCN溶液中通入CO₂能发生反应：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，说明酸性：HCN_______H₂CO₃(填“>”或“＜”)。
(2)含CN^-浓度较低的废水可直接用FeSO₄·7H₂O处理，得到一种蓝色沉淀M，M的摩尔质量为592 g·mol^-1，则M的化学式为_______。
(3)pH在7.5〜10之间且铜作催化剂的条件下，用SO₂^-空气处理含氰废水会生成NH₃、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO₂与O₂的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为_______。
(4)工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下图所示：

①第一阶段的中间体CNCl中碳元素的化合价为_______。
②某工厂含氰废水中NaCN的含量为14.7 mg·L^-1，处理10m³这样的废水，理论上需要5 mol·L^-1 NaClO溶液_______L。

7 . 1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g·cm^-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到1792mLNO₂和224mN₂O₄ (标准状况）混合气体，向反应后的溶液中加入适量的10.0 mol·L^-1 NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

B．加入NaOH溶液的体积是60mL

C．反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g

8 . SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

   

① 尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，该反应的化学方程式：___________。
② 反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式：___________。
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成(NH₄)₂SO₄，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH₄)₂SO₄的形成：___________。
④ 尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素(M=60 g·mol⁻¹)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂ mL c₂ mol·L⁻¹ NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。
(2)NSR(NO_x储存还原)工作原理：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

      

①通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。储存NO_x的物质是___________。
② 用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是___________。
③ 还原过程中，有时会产生笑气(N₂O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO。将该反应的化学方程式补充完整：______________________¹⁵NNO+___________H₂O

9 . 2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。
（1）由于CaC₂、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是________________________。（填序号）
A．泡沫灭火器B．消防车喷水C．沙土
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na₂S₂O₃，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法有多种,方法一:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式______________________。
方法二:这些泄漏的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。则CN^-被氧化生成的产物为____________。
（4）环保部门为测定H₂0₂溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10. 00mL的H₂O₂样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.OOmL溶液盛入锥形瓶里,再加入lOmL 3mol/L稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，所用体积为20.00ml,试写出与H₂O₂相等电子数的三原子分子的化学式____________。原H₂O₂溶液的浓度为_________mol/L。