1 . CrCl₃易溶于水和乙醇，难溶于乙醚，在潮湿空气中易形成CrCl₃·6H₂O，高温下易被O₂氧化。
(1)制备无水CrCl_3.实验室用Cr₂O₃和CCl₄在高温下制备无水CrCl₃的实验装置如下(加热、夹持及尾气处理装置略去)：

①联苯三酚的作用是___________。
②若实验过程中管式炉发生堵塞，出现的实验现象是___________。
③补充完整实验结束时的操作：停止加热管式炉，撤去水浴装置，___________，打开管式炉取出产品。
(2)测定无水CrCl₃样品的纯度。准确称取0.2000g样品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀。冷却后，加足量H₂O₂至沉淀完全转化为Na₂CrO₄加热煮沸一段时间，冷却后加入稀H₂SO₄，再加入足量KI溶液，充分反应后生成Cr³⁺和I_2.用0.02500mol⋅L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液12.00mL。已知： 。
①与H₂O₂反应的离子方程式为___________。
②样品中无水CrCl₃的质量分数为___________(写出计算过程)。
(3)补充完整用含铬污泥[含、及不溶于酸的杂质]制备CrCl₃⋅6H₂O晶体的实验方案：向含铬污泥中缓慢加入盐酸使固体充分反应，过滤，___________，抽滤，干燥，得到CrCl₃·6H₂O晶体。[已知： 。实验中须使用的试剂：铁粉、盐酸、硝酸酸化的硝酸银溶液、蒸馏水、乙醚]

2 . 以金红石（主要成分为）为原料制备的主要过程如下：。下列叙述错误的是

A．利用碳氯化工艺制备的化学方程式为

B．粗提纯过程中，具体操作步骤有用水溶解、结晶、过滤等

C．制备Ti的主要过程中的用代替，会影响的产率和纯度

D．将金红石和焦炭充分混合研磨后，再通入氯气可以提高反应速率

3 . 高砷烟尘（主要成分有、PbO、、ZnO、等）属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收和金属铟的工业流程如下：

已知：①As在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在90℃~95℃易分解为，难溶于水；
③。
回答下列问题：
(1)“高压酸浸”时，As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为________，滤渣的主要成分为________（填化学式）。

(2)“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为________。已知在水溶液中电离的总反应式为   ，。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的________。
(3)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是________（用离子方程式表示）。
(4)“结晶”操作为________、过滤、洗涤、干燥。
(5)“萃余液”中含有的金属阳离子为________（填离子符号），将溶液电解得到金属钢，阴极的电极反应式为________。

4 . 硝酸铈铵作为一种很强的氧化剂，在电子工业中应用广泛。某小组在实验室 模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。
已知：①易水解。②硝酸铈铵易溶于水和乙醇，难溶于浓硝酸。
I．由溶液与反应制备，装置如图所示：

(1)装置C中反应的化学方程式为___________。
(2)制备溶液时应先打开活塞___________(填“a”或“b”)。装置B中球泡的作用是___________。
(3)往制得的溶液中逐滴加入溶液，可得固体，反应的离子方程式为___________，该操作采用冷水浴的原因是___________。
Ⅱ．由制，流程如下：

(4)“氧化沉淀”的离子方程式为___________。
(5)洗涤产品的试剂是___________。
Ⅲ．测定产品纯度
(6)准确称取16.00g硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.60mL。该样品中硝酸铈铵的质量分数为___________(保留3位有效数字)。已知摩尔质量为，滴定反应为

5 . 在催化剂中元素的作用下可以产生具有极强氧化活性的，其在固态催化剂表面转化过程如图所示。

下列说法正确的是

A．过程①中每转移电子，晶胞中产生空位

B．过程②中在空位产生

C．催化过程中的配位数不变

D．相同条件下，比催化效果好

6 . 某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：
A.铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式：3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
B.铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式：Cu＋4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂＋2X↑＋2H₂O
(1)试确定X的化学式_______，硝酸铜中氮元素化合价为_______。
(2)对比A、B两个反应可得到的结论是_______。
(3)一氧化氮，二氧化氮是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放，判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上的_______途径较好？说明理由_______，_______。(两条)
(4)根据所学知识，设计制取硝酸铜的最佳途径(用化学方程式表示)。______________。

7 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通，其目的是________。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是________。
(2)仪器a的名称为________，装置D中盛装的试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
(3)制备的产品样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________，样品中的纯度为________（用含m、V的式子表示）。

8 . 常温下，用含有少量的溶液制备的流程如图所示，已知：常温下，、。

下列说法正确的是

A．“除锰”过程中要保持溶液呈较强的碱性

B．“沉锌”过程的离子方程式：

C．为了便于操作，可直接将含的硫酸锌溶液加入到和氨水的混合溶液中

D．检验中是否含有的方法是干燥、加热灼烧，将产生的气体通过无水硫酸铜

9 . 钼及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和的形式存在，从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如图。

已知：①在“焙烧”过程中转化为；
②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
(1)与同族，基态原子的价层电子排布式为__________。
(2)“焙烧”中元素转化为，同时有生成，写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________________。
(3)下列说法正确的是__________（填标号）。

A．电负性：

B．离子半径：

C．第一电离能：

D．基态中成对电子数与未成对电子数之比为

(4)中存在的相互作用有__________（填标号）。

A．分子间作用力	B．金属键
C．共价键	D．离子键

(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到，洗涤时所选用的最佳试剂为__________。
(6)该镍钼矿（元素的质量分数为）通过该工艺最终得到钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为__________。（保留一位小数，产率=）
(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为__________，原子周围与之等距离的原子个数为__________

10 . 乙醇是燃料，也是重要的有机化工原料，二氧化碳加氢还原制乙醇已成为研究热点，相关的反应如下：
反应i：
反应ii：
反应iii：
请回答下列问题：
(1)已知的燃烧热（）为，表示燃烧热的热化学方程式为________。
(2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和，在某催化剂作用下发生上述反应，测得含碳元素物质占比［如］与时间的关系如图所示。

已知：反应i为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应ii、iii的影响，即可认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。
①表示乙烯占比的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。
②若选择对反应i催化效果更好的催化剂，则A点可能移向________（填“E”“E点上方”或“E点下方”）。
③已知C点、D点均为平衡点，则反应iii的平衡常数K＝________（保留小数点后一位）。
④设反应i和反应ii的化学平衡常数分别为、，适当升温后，________（填“增大”“减小”或“无法判断”），理由是________。
(3)近日，中国科学技术大学某课题组以Pd掺杂的原子层为原型，在温和条件下，通过光还原合成乙酸，获得选择性近100％的好成绩。草酸钴是制备钻的氧化物的重要原料，二水合草酸钴（）（）在空气中受热时固体质量随温度变化的曲线如图所示。

写出B点对应的物质的化学式：________，CD段发生反应的化学方程式为________。