1 . 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn_0.5Ga_0.5Se₂。某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：
(1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为___；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn_0.5Ga_0.5Se₂中Cu的化合价为___。
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为____。
(3)25℃时，已知：K_b(NH₃·H₂O)≈2.0×10^-5，K_sp[Ga(OH)₃]≈1.0×10^-35，K_sp[In(OH)₃]≈1.0×10^-33，K_sp[Cu(OH)₂]≈1.0×10^-20，“浸出液”中c(Cu²⁺)=0.01mol·L^-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时沉淀完全，In³⁺恰好完全沉淀时溶液的pH约为___(保留一位小数)；若继续加入6.0mol·L^-1氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后___；为探究Ga(OH)₃在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)₃+NH₃·H₂O[Ga(OH)₄]^-+NH的平衡常数K=___。
(已知：Ga³⁺+4OH^-[Ga(OH)₄]^- K′=≈1.0×10³⁴)
(4)“滤渣”与SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO是否洗净的试剂是___；“回流过滤”中SOCl₂的作用是将氢氧化物转化为氯化物和___。
(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___。

2 . 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化.回答下列问题：
(1)Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。
(2)用溶液制备胶体的化学方程式为_______。
(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______(填化学式)。

(4)某温度下，、的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为_______；在该条件下滤液B中_______【近似为，的近似为】。

(5)“转化”过程中生成的离子方程式为_______。
(6)“提纯”过程中的作用为_______。

3 . 电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的Cu²⁺、Ni²⁺，能够采用如图流程进行逐一分离， 实现资源再利用。

已知： K_sp(CuS)=6.3 ×10^-36和K_sp(NiS)=3.0×10^-19
回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为_______。
(2)还原池中有Cr³⁺生成，反应的离子方程式为_______。
(3)沉淀1为Cr(OH)₃，其性质与Al(OH)₃相似，则Cr(OH)₃与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(4)Na₂S溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，沉淀2为_______。
(5)若废水中还含有Cd²⁺，pH=4时Cd²⁺的浓度为_______mol·L^-1，用该结果说明Cd²⁺影响上述流程进行分离的原因是_______(设H₂S平衡浓度为1.0× 10^-6mol·L^-1。已知：H₂S的K₁=1.0×10^-7，K₂=7.0×10^-15，Ksp(CdS)=7.0×10^-27)

4 . 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______；
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)；
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)；
(4)加入絮凝剂的目的是_______；
(5)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_______，常温下加入的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：的，的，)；
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为_______

5 . 实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下：

(1)“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为_______。
(2)pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，该沉淀中含量与加料方式有关。得到含量较少的的加料方式为_______(填序号)。
A．将溶液滴加到溶液中        B．将溶液滴加到溶液中
(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
(水层)+3HA(有机层)(有机层)+(水层)
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_______。
②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤溶液的滤液中，物质的量减小的离子有_______(填化学式)。
(4)实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取溶液[约为]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③_______。

6 . 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是

A．G与H均为氧化产物	B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应	D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol

7 . 下列叙述正确的是

A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-

B．Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O

C．1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3

D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O

8 . 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符号)。
(2)工序①的名称为__。
(3)滤渣I的主要成分是__(填化学式)。
(4)工序③中发生反应的离子方程式为_______。
(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为__，可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)。
(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为__。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；A1(OH)₃+OH^-⇌Al(OH)：K=10^0.63，K_w=10^-14，K_sp[A1(OH)₃]=10^-33)

9 . 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是

A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀

B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀

D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

10 . 稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：

与水反应	与溶液反应
i．	ii．
iii．	iv．

下列说法错误的是

A．具有平面三角形结构	B．的还原性比强
C．反应i～iv中有3个氧化还原反应	D．反应iv每生成，转移电子