1 . 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
(1)纳米零价铁可用于去除水体中的硝酸盐等污染物。
①完成制备纳米零价铁的化学方程式：______。
②相同条件下，向水样Ⅰ和Ⅱ(含少量()中分别加入等量纳米铁粉，水样中随时间的变化如图所示，Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是______ 。
   
③在0~10 min内，Ⅱ中的平均反应速率为______。
(2)KSCN溶液可检验水样中的．发生的反应为，下列有关该反应说法正确的有______。(填标号)。

A．增大KSCN溶液的浓度，平衡常数增大

B．加入少量铁粉，减小

C．加水稀释，平衡向左移动，溶液颜色变浅

D．加入少量固体，平衡向右移动

(3)邻苯二酚类配体()与形成的配合物可应用于医药、水处理和材料等研究领域。某溶液体系中含铁元素的微粒组分为、、、、。体系中含铁元素微粒的分布系数δ与pH的关系如图所示。
已知：及的起始浓度分别为 mol⋅L， mol⋅L。
常温下，   ，   。

①苯酚酸性比邻甲基苯酚______(填“强”“弱”或“无法判断”)，邻苯二酚的熔点比对苯二酚低的原因为______。
②图中代表的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。计算该温度下溶液中反应的平衡常数______(写出计算过程)。

2 . 氯化亚砜(   )常用作脱水剂和氯化剂。如图流程表示其制备及用途，回答下列问题：
   
(1)用硫磺、氯气和三氧化硫为原料，在一定条件下可合成SOCl₂，原子利用率达100%。写出该反应方程式______。
(2)下列有关说法不正确的是______。

A．SO3是极性分子，容易与H2O发生反应

B．途径①能制得无水FeCl3是因为SOCl2吸水性强且产物HCl能抑制Fe3+水解

C．FeCl3在溶液中分步水解，第一步反应为：Fe3++H2OFe(OH)2++H+

D．CH3COCl能与NH3反应生成乙酰胺

(3)途径②除了CH₃COCl外还产生两种酸性气体，写出该反应方程式______。
(4)SOCl₂极易水解，试从共价键的极性角度分析其原因______。
(5)途径①可能发生氧化还原反应而生成副产物，设计实验分别检验氧化产物和还原产物的存在______。

3 . K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
(1)高铁酸钾(K₂FeO₄，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾(K₂FeO₄)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+8KOH+3O₂↑。
①K₂FeO₄属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36LO₂，则反应中转移了_______mole^-，该高铁酸钾样品的纯度为_______。(用质量分数表示)
③高铁酸钾可用于消毒的原因是_______。
K₂FeO₄的制备常用两种方法：
I．湿法制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的_______(填字母)。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和NaHCO3溶液

(3)C中Cl₂与Fe(OH)₃及KOH发生反应的化学方程式是_______。
II．干法制备高铁酸钾分两步进行。
(4)第一步反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄+2Na₂O+O₂，第二步反应为：Na₂FeO₄+2KCl=K₂FeO₄↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是_______；

4 . 俗称海波，水处理中常用作还原剂除氯、冶金中常用作络合剂，摄影中常用作定影剂。遇酸、受热都易分解。工业上常用以下两种方法制备：
(1)亚硫酸钠法：
①需用除氧蒸馏水配制亚硫酸钠溶液。研细硫粉，用___________润湿后加入溶液中，水浴加热后再经重结晶精制。
②若未用除氧蒸馏水配制亚硫酸钠溶液，导致产品中存在的杂质为___________，证明含有该杂质的方法是___________。
(2)硫化钠法：选用以下必要的装置，利用与、的混合溶液反应制备。

①按气体流向从左到右的导管连接顺序：___________。
②丁装置中与、混合液反应生成的化学方程式：___________。
③实验过程中，丁中的澄清溶液先变浑浊后变澄清，此时生成大量的，一段时间后，丁中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入，用离子方程式解释立刻停止通入的原因：___________。
④简述检验丁装置中导出气体中含有的方法：___________。
(3)的用途：做冶金工业络合剂。
黄金(Au)浸取工艺：将金矿石浸泡在、的混合溶液中，并通入。其中作为催化剂参与反应，方程式为：，则浸金总反应的离子方程式为：___________。

5 . 盐酸在中学阶段用途广泛，下列关于盐酸用法错误的是

A．硫酸根离子的检验	B．氯化铁溶液的配制
C．高锰酸钾溶液的酸化	D．氯化镁的结晶

6 . 绿矾()在工农业生产中具有重要的用途。某研究性学习小组拟对绿矾在隔绝空气的条件下的热分解产物进行探究。
【实验猜想】
猜想1：生成。
猜想2：生成。
猜想3：生成。
……
【查阅资料】与溶液(黄色)反应生成沉淀(带有特征蓝色)。
(1)上述3种猜想中一定错误的是___________(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”)。
【实验装置】为探究硫酸亚铁的分解产物，设计如图装置。

(2)装置用于检验，其中观察到有白色沉淀产生，则装置中盛装的溶液为___________(填化学式)溶液；装置中品红溶液的作用是___________；装置D用于吸收尾气，则装置D中盛装的物质可能为___________(填标号)。
a．溶液          b．溶液          c．浓          d．酸性溶液
【实验过程】
①打开，缓缓通入；
②点燃酒精灯，加热；
③继续通入氮气，直至装置冷却至室温。
(3)实验开始时通入的作用是___________，实验过程中持续通入的作用是___________。
(4)研究性学习小组欲分析残留在装置中的固体产物的成分，进行了如下实验：
取少量残留在装置中的固体产物加入稀盐酸中，振荡，微热，观察到固体完全溶解，得到黄色溶液。取适量该黄色溶液滴入少量酸性溶液中，酸性溶液紫色褪去，据此甲同学认为溶液中含有，乙同学认为不能说明溶液中含有，因为溶液中可能发生反应的离子方程式为___________。
(5)乙同学另取少量该黄色溶液于试管中，滴加___________溶液，未观察到有蓝色沉淀生成，验证了溶液中不含。
(6)结合猜想和实验现象，写出绿矶分解的化学方程式：___________。

7 . 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体，回答下列问题：

已知：的溶解度数据表

温度	20	40	60	80
溶解度	9.52	21.5	44.3	84.5

(1)仪器A右侧玻璃导管的作用为___________，仪器A中使用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是___________。
(2)装置乙的作用是除杂，写出被除去的离子方程式___________。
(3)在装置丙中已加入催化剂，请写出生成的化学方程式___________，研究表明当硝酸的质量分数超过或温度高于，草酸的产率开始下降，其原因是___________。
(4)装置丁的作用是___________。
(5)待反应结束后，从装置丙中分离出晶体的操作为___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。
(6)草酸纯度的测定(杂质不与空气反应)
步骤1：称取产品放置于管式炉中。
步骤2：将纯化后的空气(已换算为标况)通入管式炉中与产品充分反应。
步骤3：测出混合气体中的体积分数分别为
产品中草酸的质量分数为___________(的摩尔质量为，化为最简式)。

8 . 回答下列问题：
(1)关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是_______。
   

A．用装置甲制取氯气	B．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀
C．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解	D．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢

(2)以下物质(或粒子)与其用途之间关联正确的是_______。

A．硬铝——制导线	B．14C——测定文物年代
C．锗——作半导体材料	D．Ti－Fe合金——作不锈钢材料

(3)实验室制取Cl₂的化学方程式：_______。浓盐酸表现的性质是_______。
(4)已知：在稀硫酸中，MnO与H₂O₂也能发生以下反应：2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是_______＞_______(填化学式)。_______

9 . 高铼酸铵()是一种重要的化工原料，能用于制各石化工业炼油厂的重整催化剂。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制各的工艺流程图如下。

已知：
①“氧压碱浸”的主要产物有、、；
②“水相1”中的阴离子主要是和；
③。
回答下列问题：
(1)Mo位于元素周期表的第五周期第ⅥB族，其价层电子排布为_______；的主要用途有(写一点)______________。
(2)“氧压碱浸”在高温条件下进行，写出转化为的化学方程式：______________。
(3)“调酸”的pH大约为5，则“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)若“萃取”发生的反应为，则“反萃取”的化学方程式为______________。
(5)“除磷”过程中按物质的量之比加入，充分反应后，=_______。
(6)“操作X”的具体操作为_______，过滤、洗涤、干燥，即可得到晶体。

10 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na₂SeO₃)，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na₂SeO₃的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO+3Cl^-+5H₂O。请注明该反应中电子转移的方向和数目___________。
(3)H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O=X＋NH₃↑，则生成物X的化学式为___________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是___________。
②从H₂O₂氧元素的化合价可推测，H₂O₂既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H₂O₂在某强酸性反应体系中的性质。
实验Ⅰ：探究H₂O₂的氧化性。
向含5%H₂O₂的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。
实验Ⅱ：探究H₂O₂的还原性。
向含5%H₂O₂的溶液中滴加酸性KMnO₄溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O₂、MnO、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。
实验Ⅱ的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。
若该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂↑，则该反应的离子方程式为___________。