名校
1 . 以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：
已知：
①Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2；
②SiO2为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。
下列说法不正确的是
已知：
①Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2；
②SiO2为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。
下列说法不正确的是
| A．“滤渣”的主要成分是SiO2 |
| B．为提高“酸浸”速率，可将稀硫酸更换为浓硫酸 |
| C．“氧化”过程发生的离子方程式为：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O |
| D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9 |
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2023-01-14更新
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376次组卷
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2卷引用：山东师范大学附属中学 2022-2023 学年高一上学期学科水平自我诊断化学试题
解题方法
2 . 锰酸锂
是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为
，还含有少量的
)为原料制备锰酸锂的流程如下：
已知：I．
时，相关物质的
如下表：
II．时，
电离常数
III．离子浓度低于
时即为沉淀完全
回答下列问题：
(1)写出步骤①溶于稀硫酸时杂质
反应的离子方程式___________ 。
(2)滤渣1的成分是_____ (填化学式)；步骤②加入
的目的是____ 。
(3)步骤③加入
目的是除去杂质离子，若溶液中
浓度为
，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控
的范围应该为_______ 。反应
的平衡常数
________ 。
(4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：
(
是氢型交换树脂)的平衡移动将
进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用_____ 。
(5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有___________ (填化学式)。
(6)步骤⑤反应的化学方程式为___________ 。
是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如下：已知：I．
时，相关物质的如下表：物质 |
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时，电离常数III．离子浓度低于
时即为沉淀完全回答下列问题：
(1)写出步骤①溶于稀硫酸时杂质
反应的离子方程式(2)滤渣1的成分是
的目的是(3)步骤③加入
目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为的平衡常数(4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：
(是氢型交换树脂)的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用(5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有
(6)步骤⑤反应的化学方程式为
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2023-01-13更新
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1142次组卷
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2卷引用：四川省绵阳市2023届高三第二次诊断性考试理科综合化学试题
名校
3 . 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_______ (锰被还原为)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______ 。
(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_______ 。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的
；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用
溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
已知，溶液中
、HClO和
物质的量分数
随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_______ 。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______ 。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如
气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备的方法是用
通入硫酸酸化的
溶液中，反应的离子方程式为_______ 。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占
，每生成
，转移_______ 
。
③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐
，需将其转化为
除去。下列试剂中，可将
转化为的是_______ (填字母序号)。
a.
b.
c.
d.KI
(1)下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是
)。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂
(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的
；步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用
溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
| 烧杯 | 溶液的pH | 现象 |
| a | 10 | 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 |
| b | 7 | 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 |
| c | 4 | 10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 |
、HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如下图所示：①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如
气体就是一种新型高效含氯消毒剂。①一种制备
的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为②另一种制备
的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占，每生成，转移。③
在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是a.
b. c. d.KI
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2023-01-07更新
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450次组卷
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2卷引用：北京市第八中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
4 . 红矾钠
可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含
、
、
、
、
和
)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。
已知：i.
溶液中存在以下平衡：
ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
(1)Ⅰ中，
溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：_______ 。
(2)Ⅱ中，加入NaOH调节pH至_______ (填字母序号)。
a.4.3~5.6 b.4.3~7.1 c.5.6~7.1 d.7.1~9.2
(3)Ⅲ中，
氧化
沉淀的化学方程式为_______ 。
(4)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，
的产率反而降低，可能的原因是_______ 。
(5)Ⅳ中，加入的作用是_______ (结合平衡移动原理解释)。
(6)为了测定获得红矾钠(
)的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为
的
标准溶液滴定，共消耗
。(已知：
。)
①滴定终点的现象为_______ 。
②所得(摩尔质量为
)的纯度的表达式为_______ (用质量分数表示)。
可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。已知：i.
溶液中存在以下平衡：ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| 4.3 | 5.6 |
| 7.1 | 9.2 |
溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：(2)Ⅱ中，加入NaOH调节pH至
a.4.3~5.6 b.4.3~7.1 c.5.6~7.1 d.7.1~9.2
(3)Ⅲ中，
氧化沉淀的化学方程式为(4)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，
的产率反而降低，可能的原因是(5)Ⅳ中，加入
的作用是(6)为了测定获得红矾钠(
)的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。)①滴定终点的现象为
②所得
(摩尔质量为)的纯度的表达式为
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2023-01-06更新
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939次组卷
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9卷引用：北京海淀区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
北京海淀区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题北京一零一中学2022-2023高二上学期期末考试化学试题北京市首都师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题福建师范大学附属中学2022-2023学年高二下学期开学考试（期末考）化学试卷北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市第三十五中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 北京市第十一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题北京一七一中学2023-2024学年高二上学期12月阶段性诊断化学试题北京交通大学附属中学第二分校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
名校
5 . 向100mL
溶液中逐渐通入，其中
、
、
随通入的物质的量
变化如图所示，下列说法错误的是
溶液中逐渐通入，其中、、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是A．②代表 ，③代表 |
B．还原性强弱： |
C． 时，溶液中 |
D． 时，总的离子方程式为： |
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2023-01-04更新
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402次组卷
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2卷引用：湖北省荆州市八县市2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题
名校
解题方法
6 . 为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。
(1)用下列两种方法制取氯气：①用含有146 g HCl的浓盐酸与足量的反应；②用87 g 与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______(填标号)。
(2)氯气通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：_______ (填“>”或“＜”)
，已知氧化性
，若将71g通入含1 mol 的溶液中，写出反应的离子方程式：_______ 。
(3)是新型消毒剂，已知在酸性条件下
可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为_______ 。NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为，写出该反应的离子方程式：_______ 。
(4)漂白粉的有效成分为_______ (填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有
和HCl外，还可能含有_______ 。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成
，若向
溶液中通入一定量的，制得的混合物中
，则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为_______ 。
(1)用下列两种方法制取氯气：①用含有146 g HCl的浓盐酸与足量的
反应；②用87 g 与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______(填标号)。| A．②比①多 | B．①比②多 | C．一样多 | D．无法比较 |
，已知氧化性，若将71g通入含1 mol 的溶液中，写出反应的离子方程式：(3)
是新型消毒剂，已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为，写出该反应的离子方程式：(4)漂白粉的有效成分为
和HCl外，还可能含有，若向溶液中通入一定量的，制得的混合物中，则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为
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2022-11-29更新
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269次组卷
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3卷引用：河北省保定市唐县第一中学2022-2023学年高一上学期第三次考试化学试题
解题方法
7 . 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、
和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：
(1)“氧化浸取”。铜元素全部转化为
，铁元素全部转化为。
①、
和硫酸反应生成
、
和S，其化学方程式为_______ 。
②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有_______ (填字母)。
A.将铜矿粉碎并搅拌 B.增加铜矿的投料量
C.适当提高硫酸浓度 D.适当缩短反应时间
(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水-
混合溶液沉锰。
①用氨水调节溶液的pH为3时，
为_______ 
。{室温下，
}
②向除铁后的溶液中滴加氨水-混合溶液，反应生成
的离子方程式为_______ 。
(3)“还原”。溶液、NaCl溶液和
溶液反应生成CuCl沉淀。
已知：CuCl易被
氧化，易与形成可溶的
。
①反应生成CuCl的离子方程式为_______ 。
②如图所示，
和其他条件相同时，CuCl产率随
增大先升高后降低的原因是_______ 。_______ 。
和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：(1)“氧化浸取”。铜元素全部转化为
，铁元素全部转化为。①
、和硫酸反应生成、和S，其化学方程式为②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有
A.将铜矿粉碎并搅拌 B.增加铜矿的投料量
C.适当提高硫酸浓度 D.适当缩短反应时间
(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水-
混合溶液沉锰。①用氨水调节溶液的pH为3时，
为。{室温下，}②向除铁后的溶液中滴加氨水-
混合溶液，反应生成的离子方程式为(3)“还原”。
溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀。已知：CuCl易被
氧化，易与形成可溶的。①反应生成CuCl的离子方程式为
②如图所示，
和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是
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解题方法
8 . 氨氮已成为环境的主要污染物并引起了社会各界的关注，氨氮在水体中以(pH>11)和
(pH<7)两种形式存在，开发经济、高效的除氛技术成为水污染治理的重点和热点。回答下列问题：
(1)生物脱氮法
通常包括生物硝化和生物反硝化两个阶段，反应流程如下：_______ 。
②反硝化阶段，在缺氧条件下，反硝化菌与有机碳源(醇、有机酸等)使
转化为
，从而消除污染，则有机碳源的作用是_______ 。
(2)汽提法
当废水中pH较高时(氨氮以分子存在)，利用水蒸气将其从水中吹出，消除污染。该操作一般在吹脱塔中进行，废水从吹脱塔的塔顶往下流，水蒸气从下面鼓入。用水蒸气吹出的原理是_______ ；吹脱塔中进料方式的优点为_______ 。
(3)光催化降解法(最先进的方法)
该方法是指利用
作催化剂，在其获得能量后，释放出光电子(
)和形成空穴(
)，空穴()与
产生活性很强的羟基自由基(·OH)，将转化为，光电子()再将转化为。反应机理用方程式简单表示如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
_______
Ⅲ.
Ⅳ.
①反应机理“Ⅱ”空格中物质的化学式为_______ 。
②反应机理“Ⅲ、Ⅳ”中的离子方程式分别为_______ 、_______ 。
(pH>11)和(pH<7)两种形式存在，开发经济、高效的除氛技术成为水污染治理的重点和热点。回答下列问题：(1)生物脱氮法
通常包括生物硝化和生物反硝化两个阶段，反应流程如下：
②反硝化阶段，在缺氧条件下，反硝化菌与有机碳源(醇、有机酸等)使
转化为，从而消除污染，则有机碳源的作用是(2)汽提法
当废水中pH较高时(氨氮以
分子存在)，利用水蒸气将其从水中吹出，消除污染。该操作一般在吹脱塔中进行，废水从吹脱塔的塔顶往下流，水蒸气从下面鼓入。用水蒸气吹出的原理是(3)光催化降解法(最先进的方法)
该方法是指利用
作催化剂，在其获得能量后，释放出光电子()和形成空穴()，空穴()与产生活性很强的羟基自由基(·OH)，将转化为，光电子()再将转化为。反应机理用方程式简单表示如下：Ⅰ.
Ⅱ.
_______Ⅲ.
Ⅳ.
①反应机理“Ⅱ”空格中物质的化学式为
②反应机理“Ⅲ、Ⅳ”中的离子方程式分别为
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2022-09-29更新
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530次组卷
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6卷引用：河南省豫北名校普高联考2022-2023学年上学期高三测评（一）化学试题
河南省豫北名校普高联考2022-2023学年上学期高三测评（一）化学试题河南省重点高中2023届高三上学期9月联合考试化学试题（已下线）江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三第一次模拟考试(原理综合题)（已下线）江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三第一次模拟考试(反应原理-氧化还原反应)（已下线）江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三第一次模拟考试(原理综合题)江苏省徐州市睢宁县第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷
9 . 以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量
、CuO、
、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(
)、生产流程如下图所示。分别为
、
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”后所得“滤渣A”的主要成分为_______ 。
(2)“除锰”时，反应的离子方程式为_______ 。
(3)“除铁”时，加入ZnO的目的是_______ 。
(4)“除铜”后要求溶液中
，若溶液中
浓度为
，试计算说明溶液能否达到要求：_______ (要求写出计算过程)。
(5)“沉淀”后，需经过滤、洗涤、干燥系列操作分离出草酸锌晶体，检验沉淀是否洗净的操作为_______ 。
(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器_______ (填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。已知一种ZnO晶体晶胞结构如下图所示，晶体密度为
，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与等距离且最近的共有_______ 个，相邻两个
之间的距离为_______ nm。
、CuO、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体()、生产流程如下图所示。
分别为、。回答下列问题：
(1)“酸浸”后所得“滤渣A”的主要成分为
(2)“除锰”时，反应的离子方程式为
(3)“除铁”时，加入ZnO的目的是
(4)“除铜”后要求溶液中
，若溶液中浓度为，试计算说明溶液能否达到要求：(5)“沉淀”后，需经过滤、洗涤、干燥系列操作分离出草酸锌晶体，检验沉淀是否洗净的操作为
(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器
，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与等距离且最近的共有之间的距离为
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2022-04-29更新
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482次组卷
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4卷引用：湖北省武汉市2022届高三下学期4月调研考试化学试题
名校
10 . 铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是
| A．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL的硝酸反应，还原产物主要为NO |
| B．一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的HNO3反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol |
| C．足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O |
| D．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 |
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2022-04-21更新
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1078次组卷
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7卷引用：湖北省武汉市部分重点中学2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题
