1 . 从干海带中提取碘的实验流程如下：

下列说法错误的是

A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替

B．试剂X可以为，反萃取的离子方程式为：

C．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率

D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒

2 . 利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量、MgO、CaO、)生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：

已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前将矿石粉碎的目的是_______；“酸浸”后溶液中检测到、，则此过程中铁屑与软锰矿反应的化学方程式为________；“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，“调pH”的目的是___________。
(3)“除镍”时，使用MnS作为沉淀剂的原因是___________。
(4)加入使、的浓度均不高于，此时溶液中至少为_______。
(5)硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示，从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是________。

3 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
Ⅰ.某兴趣小组用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收含SO₂的尾气(SO₂的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：

(1)装置A中SO₂与Fe₂(SO₄)₃溶液反应生成FeSO₄，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)反应后，若要检验装置A中Fe³⁺是否过量，可用试剂为___________；若要检验SO₂是否过量，可用试剂为___________。
(3)装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是___________。
(4)若实验测得反应后的装置A中不含有SO₂，为测定其中所含FeSO₄的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00 mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.100 0 mol/L Ce(SO₄)₂溶液，发生反应Fe²⁺+Ce⁴⁺= Ce³⁺+Fe³⁺，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO₄)₂溶液18.00 mL。则FeSO₄的物质的量浓度为___________。
Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
(5)水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO₂的缺陷___________。
(6)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学方程式：___________。

4 . 钛白粉学名二氧化钛是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿中往往含有等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)写出基态原子的价层电子排布式___________。
(2)磨矿的目的是___________。
(3)滤渣①的主要成分是___________。
(4)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
(5)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)含量随变化如图，试分析在介于4~6之间时，(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。

(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量，实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。

5 . 氮是大气中含量最多的一种元素，气及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
(1)下列变化属于“氮的固定”的是___________(填字母)。
a．植物从土壤中吸收氮肥       
b．将空气中的氮气转变为氮的化合物
c．硝酸和氨气反应生成氮肥       
d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
(2)汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。
(3)已知铜在常温下能被稀溶解。①写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：___________。
②在反应中，起氧化作用的与起酸性作用的的分子个数之比为___________。

6 . 从酸性含铬废水(主要阴离子为)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。
   
下列有关说法正确的是

A．“过滤”时需用玻璃棒搅拌

B．“煅烧”过程中发生了氧化还原反应

C．若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3

D．“还原1”时反应的离子方程式为

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌   消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-+Cl^-+H₂O (未配平)。下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO-

B．生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．K2FeO4处理水的原理可为：

8 . 氮氧化物(NO_x)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOₓ进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应①每消耗lmolO2， 转移 2mol电子

B．反应⑤中[Cu(NH3)4]2+作还原剂

C．反应④有σ键和π键的形成

D．脱除NO 的总反应可表示为

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，已知K₂FeO₄在Fe³⁺催化下会分解，在强碱性条件下稳定。高铁酸钾(K₂FeO₄)生产流程如图：

(1)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是         。

A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高KClO产率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为KClO

(2)写出③反应的离子方程式 _______。
(3)制备K₂FeO₄时，将90%的Fe(NO₃)₃溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是 _______。
(4)K₂FeO₄在酸性或弱碱性条件下能与水反应生成一种胶体和一种氧化性气体单质，该气体单质为 _______(写出化学式)。
(5)K₂FeO₄净水时能吸附悬浮物的原因是 _______。

10 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业。实验室常用溶液和制备CuCl，装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知：①CuCl，白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易被氧化；在溶液中存在如下平衡：(无色)。
②，无色易挥发液体，熔点-105℃，沸点79℃，遇水剧烈水解。
请回答以下问题：
(1)盛装的仪器的名称是________。
(2)配置溶液所需的蒸馏水需要加热煮沸，目的是________。
(3)制备CuCl的离子方程式为________。
(4)当三颈烧瓶的溶液________时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。
(5)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入蒸馏水，然后再进行过滤得到CuCl，加水的作用是________。
(6)产品纯度测定：准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的溶液中得待测液，从中量取于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用硫酸铈标准溶液滴定至终点，消耗溶液bmL。产品中CuCl的质量分数为________%。(已知：，)
(7)下列有关滴定的说法错误的是________(填字母)。

A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低

B．滴定时要适当控制滴定速度

C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度

D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡会使测定结果偏低