4 . 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，它也是一种重要的化工原料。氨氧化法生产硝酸是世界上生产硝酸的主要方法，其制备过程如图所示，回答下列问题：

   

(1)关于NO和NO₂的说法错误的是_______(填标号)。

A． NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物

B．N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，不能生成NO2

C．常温常压下，无色的NO能与空气中的O2直接化合生成红棕色的NO2

D．在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为2:1

(2)将装有50mLNO₂、NO混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO₂和NO的体积比是_______。
(3)热电厂通常用NH₃消除燃煤烟气中的NO₂，生成两种无污染的产物，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)制备过程中②是氨的催化氧化反应，化学研究小组将经加热的铂丝插入锥形瓶内(如图所示)，此时锥形瓶相当于氧化炉，可观察到铂丝保持红热，瓶口有红棕色气体生成，写出氨的催化氧化反应的化学方程式：_______，该反应_______(填“吸热”或“放热”)。

   

(5)工业上合成氨反应的化学方程式为，恒温下，在2L恒容密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂的混合气体模拟工业上合成氨。
①下列情况不能说明N₂与H₂反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．NH₃的质量不再变化                  B．单位时间内消耗1molN₂同时生成3molH₂
C．容器内的压强不再变化                 D．容器内N₂、H₂和NH₃的分子数之比为1:3:2
②若2min末测得容器内NH₃的物质的量为0.6mol，则_______mol·L^-1·min^-1。
(6)足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO₂的混合气体，这些气体与1.12LO₂(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______。

7 . 海水中蕴藏着大量资源，利用海水可提取溴和镁，主要工业生产流程如下图所示：
   
请回答下列问题。
(1)吸收塔中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(2)提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是___________。
(3)吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。
   
流量过大，吹出率反而下降的原因是___________。
(4)工业上也可用溶液吸收吹出的，将以下方程式补充完整。________
___________________________________________ ______________________
(5)从溶液中得到晶体的主要操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)。
(6)工业上用无水氯化镁得到金属镁的冶炼方法为___________。
(7)请写出上述过程中可以循环利用的一种物质___________。(写出化学式)。

9 . 某含镁废弃物中主要含有，还含有少量的、，以该固体废弃物为原料制备的流程如下：
   
已知：部分离子开始沉淀和完全沉淀的

氢氧化物
开始沉淀时的	4.0	8.4	1.9
完全沉淀时的	5.2	11.2	3.2

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，其阴离子空间构型为_______。
(2)“酸浸”时，发生反应的基本反应类型均为_______，所使用的稀盐酸的质量浓度为，则其物质的量浓度为_______。
(3)“氧化”时，反应的离子方程式为_______。
(4)“调”时，的调节范围为_______(滤渣2中有两种氢氧化物)。
(5)已知的溶解度曲线如图所示。“操作”应包括_______、过滤、洗涤、干燥。
   
(6)若测定晶体中结晶水的含量，下列仪器一定不需要的是_______(填字母)。

A	B	C	D
天平	坩埚	马弗炉（一种加热设备）	分液漏斗

A．A

B．B

C．C

D．D