1 . 下列化学反应表示正确的是

A．向碘化钾中通入过量氯气：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2

B．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8HNO3=3Fe(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O

C．氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O =4Fe(OH)3↓ + 8Na+ + O2↑

D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH + SO + Ba2+ + OH−= BaSO4↓+NH3·H2O

2 . 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下：

资料：
i.含银废催化剂成分：主要含Ag、及少量MgO、、、等
ii.为载体，且不溶于硝酸
iii.
(1)预处理
过程I中，为提高银的浸取速率采取的措施有_______
(2)分离除杂
①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的操作是_______。
②过程Ⅲ中，请结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因_______。
③过程Ⅳ中，被氧化为，同时获得粗银，该反应的离子方程式为_______。
(3)回收率测定
采用如下方法测定粗银中银的回收率：取m g粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[]为指示剂，用c mol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液v mL。
已知：i.(白色)     
(红色)        
ii.开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8
iii.AgSCN可溶于较浓硝酸判断已达滴定终点时的现象是_______。
(4)精炼
①精炼时粗银应连接电源_______极；
②电解质溶液中溶质为_______。

3 . 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式_______。
(2)进行途径②时，该小组用下图所示装置及试剂，将制得的气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_______(用离子方程式表示)；为了避免沉淀D减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有_______的洗气瓶。

(3)通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为_______(用离子方程式表示)。
(4)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成溶液冲洗解毒。白磷可与热的溶液反应生成，与冷溶液则析出Cu，反应方程式分别(均未配平)为：
①
②
若上述两反应中被氧化的的物质的量相等，则消耗的的物质的量之比为_______。
(5)将绿矾加热失去结晶水后的产物，进行如下转化(无关物质已略去)

已知：X由两种化合物组成，将X通入氯水，溶液褪色；通入溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。
①请写出X使氯水褪色所发生的反应的化学方程式_______。
②若经反应Ⅰ得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成的离子方程式是_______。

4 . 某溶液仅含、、、、、、中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法错误的是

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B．加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：

C．该溶液中一定有

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

5 . 羟基氧化铁是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含、、、)为原料生产的工艺流程如下：

已知：为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。
(1)羟基氧化铁中铁元素的化合价是_______，“固体1”的主要成分是_______。
(2)“酸浸”时与硫酸发生反应的离子方程式为_______。“试剂X”宜选择的是_______。
A.双氧水       B.铁粉       C.铜粉       D.钠块
(3)“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是_______。
(4)将配制成一定浓度的溶液，恒温条件下边搅拌边按一定比例加入溶液，同时鼓入空气进行氧化，至反应液全部变为棕黄色悬浊液，即可得到。该反应的离子方程式为_______。
(5)“滤液3”中，溶质的主要成分是_______(写化学式)。

6 . 探究化学反应速率的影响因素，对工农业生产有着非常重要的意义。为探究反应速率与溶液浓度的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。

实验步骤：往锥形瓶中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过往锥形瓶中加入一定浓度的醋酸，发生反应：。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需时间。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_______。
(3)每组实验过程的实验数据如下表所示：

实验编号
	溶液	溶液	醋酸	水
1	4.0		4.0	8.0	340
2	6.0	4.0	4.0		151
3	8.0	4.0	4.0	4.0	85
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

i._______，_______。
ii.该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=_______(填整数)。
iii.醋酸的作用是_______。
(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成，分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，锥形瓶中红棕色气体逐渐变浅。分解的化学方程式为_______。

7 . 正高碘酸(H₅IO₆)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H₅IO₆的实验流程如图所示：

下列说法正确的是

A．电解过程中阳极反应为：I-+6OH--6e-=IO+3H2O

B．“反应2”中Cl2与NaIO3的物质的量之比为1∶1

C．“反应3”的滤液中含有NaNO3，NaI等

D．“反应4”为非氧化还原反应

8 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++Cu

B．向高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2Mn+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使S完全沉淀：N+Al3++2S+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓

D．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

9 . 在高温高压的水溶液中，与发生反应沉积出磁铁矿（主要成分）和金矿（含单质），且硫元素全部转化为气体放出。对于该反应的说法一定正确的是

A．反应后溶液的降低	B．每生成气体，转移电子数为
C．既作氧化剂又作还原剂	D．氧化剂和还原剂的物质的量之比

10 . 亚氯酸钠)在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随变化情况如图所示(浓度没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A．的电离平衡常数的数值

B．时，部分转化成和离子的方程式为：

C．时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

D．同浓度溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有：