1 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移方向和数目：___________。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________；已知NaH的化学性质与钠单质相似，请写出NaH和水反应的化学方程式___________。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是___________(填装置序号)。
②图Ⅲ、Ⅳ中___________能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中A处盛放的物质为：(写化学式)___________。

2 . LiNiO₂是一种应用广泛的电动汽车电极材料，以铁镍合金的废角料(含少量铜)为原料，生产电极材料LiNiO₂的部分工艺流程如下：
   
已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^－1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Ni2+	6.7	9.5
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8

②；
回答下列问题：
(1)“酸溶”时温度要控制在70~80℃，温度不宜过低和过高，其原因是___________；为提高“酸溶”的速率，可采取的措施___________(写出一种)。
(2)H₂O₂的电子式为___________；“氧化”时加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)___________。
(3)加入NaOH的目的是通过调pH使Fe³⁺沉淀，其pH的范围是___________。
(4)“除铜”时若选用NaOH，会导致部分Ni²⁺也产生沉淀，当溶液中Ni(OH)₂、Cu(OH)₂沉淀同时存在时，溶液中c(Ni²⁺)：c(Cu²⁺)=___________。
(5)“沉镍”时可用碳酸氢钠代替碳酸钠得到碳酸镍(NiCO₃)沉淀，写出该反应的离子方程式___________。

3 . 三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应制取CrCl₃，其实验装置如下图所示。

已知：①COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解。
②碱性条件下，H₂O₂将Cr³⁺氧化为；酸性条件下，H₂O₂将还原为Cr³⁺。回答下列问题：
(1)装置B热水浴的作用___________；装置F的名称___________。
(2)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是___________。
(3)写出光气水解的化学方程式___________。
(4)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
I．取mg CrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为，继续加热一段时间；
Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使子转化为；
III．用新配制的c mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液10mL，已知：。
①步骤I中继续加热一段时间的目的是___________。
②步骤Ⅱ中转化为的离子方程式为___________。
③产品中CrCl₃质量分数表达式为___________。

4 . 氧化铈()是一种广泛应用的稀土氧化物，具有吸收强紫外线的能力，可以用于光催化降解有机污染物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示；
   
已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀。
步骤②中)发生的反应为：
②在空气中易被氧化为。
回答下列问题：
(1)中元素的化合价为___________。
(2)滤渣A的主要成分是___________。
(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、___________。
(4)加入硫脲的目的是___________。
(5)步骤④中发生的离子方程式为___________。
(6)步骤④中生成的中的空间构型是___________。
(7)氧化铈的晶体结构如图所示，其已知晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为，则晶胞中铈离子间最短的距离为___________，晶体密度为___________(写出计算式)。
   

5 . 某工业废料的主要成分有、、、、等，现欲利用以下工艺流程回收混合物中的金属化合物(部分条件未给出)：

已知：常温下，部分阳离子沉淀时溶液的pH

开始沉淀	3.9	2.2	6.9	8.6
沉淀完全	4.7	3.2	8.3	10.6

回答下列问题：
(1)“混合研磨”的目的为___________；“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“酸溶”时绿矾发生反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化、调”时若不加，可能造成的后果为___________。
(4)“调”的范围为___________。
(5)“沉锰”时的离子方程式为___________。

8 . 图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：
(1)从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。图1是氮元素的“价类二维图”的部分信息。

①X、Y的化学式分别为____、____。
②图中关于NO₂转化为HNO₃的反应过程，下列说法不正确的是____。
a.氮元素的化合价不发生变化
b.该转化过程中，NO₂一定既是氧化剂，又是还原剂
c.若用NO₂与H₂O反应制取HNO₃，可生成另一种产物NO
(2)NO₂、NO和SO₂是大气初期污染物的主要成分，NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为____。

(3)研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(HNO₂，弱酸)，然后才转化成NO₂，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。图3为金属在不同浓度的HNO₃—H₂O₂混合溶液中的溶解速率和生成NO_x的体积V的变化示意图，请回答下列问题：

①最佳溶解金属的混合溶液中HNO₃的质量分数为____，理由是____。
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为____。

10 . 某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
	5	10	10	5
	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	-

(1)该反应的离子方程式为_______。
(2)X=_______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：_______。
(3)2号反应中，的反应速率为_______。
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/s	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。
(5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)。
A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰