1 . 五氧化二饥广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有、、CaO、、、等，采取如下工艺流程回收其中的钒制备；

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时（）的pH	12.4	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时（）的pH	13.8	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为________。
(2)浸出渣的主要成分是________，“酸浸还原”中；和均转化为，写出转化为反应的离子方程式为________。
(3)“氧化”中被氧化的元素主要有________（填元素符号）。
(4)“调pH”中有沉淀生成，写出生成沉淀反应的离子方程式________。
(5)“沉钒”中需要加入过量，其原因是________。晶体未经洗涤直接进行“煅烧”，将导致产品中混有________杂质。
(6)工艺中可循环利用的物质有________。
(7)一定温度下，溶解在NaOH溶液中，可得到偏钒酸钠。偏钒酸钠阴离子呈现如图1所示的无限链状结构。碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图2所示。

①偏钒酸钠的化学式为________。
②碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为________。
③若碳化钒合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则晶胞参数________nm。

4 . 随着新能源汽车的不断发展，从经济价值、环境保护等多重背景下考虑，废旧锂离子电池中的锂、镍、钴、锰金属的回收利用已经刻不容缓。某科研团队对废旧三元锂电池进行处理，工艺如图所示：

查阅资料显示：
a．正极片预处理后的粉料中主要成分与终端产品2相同，均为，且其中所含镍、钴、锰的化合价均为+3价。杂质主要为。
b．碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。
(1)镍位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)写出粉料中的通过“浸出还原”得到含、、、溶液的化学反应方程式：______________________________________________。
(3)温度、浸出时间对镍、钴、锰的浸出率的影响如下图所示。根据图中信息，应选择的温度为_______，浸出时间为_______。除以上两因素外，任写一种对浸出率有影响的因素：_____________________。

(4)“浸出还原”后，可用低浓度的碳酸氢铵溶液除杂，写出反应的离子方程式_____________________。
(5)“共沉淀”后的滤液中含有大量，加碳酸钠后，对溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1：_______、_______、洗涤、干燥。
(6)一种钴镍氧化物的立方晶胞结构如图，该晶体的化学式为_______；已知晶胞参数为，晶胞密度为，据此推断阿伏加德罗常数_______。（列出计算式）

5 . I．神舟十九号载人航天飞船运载火箭用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作推进剂，点燃后两者反应生成3种常见无污染物质。已知：常温下，为无色液体，易溶于水；有剧毒，熔点为，沸点为21.2℃，设N_A为阿伏伽德罗常数的值。
(1)写出和发生反应的化学方程式：___________。
(2)中含有的N原子数为________，与_______g中含有的N原子数相同。
(3)将a%的水溶液跟b%的水溶液混合，得到的溶液密度为，设的摩尔质量为，则混合后溶液的物质的量浓度为___________(用含字母的式子表示)。
Ⅱ．化学工业为医疗等提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某同学购买了一瓶“84”消毒液，部分标签如图所示。
净含量：1000 mL　　密度：1.19 g·cm^－3主要成分：25%NaClO
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO₂变质，稀释100倍(体积比)后使用，回答下列问题：
(4)该同学取100 mL该“84”消毒液稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为1 g·cm^－3)，稀释后的溶液中c(Na^＋)=___________mol·L^－1(保留一位有效数字)。
(5)“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：___________。一瓶“84”消毒液最多能吸收空气中___________L CO₂(标准状况下)。
(6)该同学参阅“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L^－1的消毒液。
①需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、______。
②需要用托盘天平称量的NaClO固体质量为______g。
③下列关于容量瓶的使用操作，正确的是______。

A．B．C．D．

(7)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是________。
(8)下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(9)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO的有效氯含量为______(计算结果保留两位小数)。

10 . 疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。
(1)实验室用和浓盐酸制取的离子方程式为_______。
(2)是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量(夹持装置已略去)。

已知：常温下极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。
①产物中的化合价是_______。
②以和为原料，制得和，反应的化学方程式为_______。
③盛放仪器的名称为_______，冰水浴的作用是_______。
④产物气被集气瓶B中盛放的稳定剂(某混合盐溶液)吸收，稳定剂的作用是_______。
⑤烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：_______。
_________________________________
(3)有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，的有效氯=有效系数×含氯量，其中2是有效系数即夺取电子数，含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上杀菌消毒的最终产物为，则的有效系数为_______，其有效氯为_______(保留1位小数)。
(4)在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填字母序号)。
A.       B.       C.