1 . 以主要成分为的铁钴矿(杂质为、)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示(已知还原性：)：

已知：“焙烧”后，、元素完全转化为单质。
回答下列问题：
(1)黄钠铁矾中铁元素的化合价为_______价，检验气体中是否含有的方法可以为_______。
(2)第一次“氧化”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，“调”时反应的离子方程式为_______。
(3)“氧化、沉钴”过程中加入的和物质的量之比为，相应总反应的离子方程式为_______，转化为的基本方法是_______。
(4)基态的价层电子的轨道表示式为_______，铁可形成多种氧化物，其中一种铁的氧化物的晶胞结构及该晶胞中的Ⅰ、Ⅱ两种结构如下图所示：

则图中表示的是_______(填“”或“”)，若晶体密度为，则阿伏加德罗常数_______(用含、的式子表示)。

2 . SnO₂是锡的重要氧化物，现以锡锑渣(主要含塑料及SnO₂、Sb₄O₆、PbO₂)为原料，提纯SnO₂的工艺流程图如下：

已知：①Sn、Pb与Si均为ⅣA族元素，且SnO₂、PbO₂与强碱反应生成盐和水；
②Na₂SnO₃可溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是_______。
(2)“沉铅”时同时生成S沉淀的化学方程式_______。
(3)“还原”时Na₃SbO₄发生的离子方程式为_______。
(4)在不同溶剂中Na₂SnO₃的溶解度随温度变化如图。

①相同温度下，Na₂SnO₃的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因_______。
②由Na₂SnO₃溶液可获得Na₂SnO₃晶体，具体操作方法为_______、用_______洗涤、干燥。
(5)下列冶炼方法与本工艺流程中加入焦炭冶炼锡的方法相似的是_______。

A．工业制粗硅	B．电解熔融氯化钠制钠
C．氧化汞分解制汞	D．工业炼铁

(6)将10kg锡锑渣进行碱浸，“还原”时消耗0. 13kg锡粒，假设其余各步损失不计，干燥后称量锡酸钠质量为4. 0kg，滴定测得锡酸钠中锡的质量分数为53. 5%。锡锑渣中锡元素的质量分数为_______。

3 . 亚氯酸的，常温常压下二氧化氯是一种黄绿色气体，它具有漂白性，消毒能力较强，可替代传统的液氯作为饮用水消毒杀菌剂。实验室用以下方式制备：

(1)①步骤一电解的阳极反应：____________。
②在水溶液中很快水解成和另一种化合物，该化合物名称为：______。上述流程中在酸性溶液条件下加入反应的离子方程式为：____________。
(2)纯易分解爆炸，故常与的烧碱溶液反应生成保存，需要时再通过溶于酸溶液反应获得，该反应刚开始十分缓慢，稍后一段时间产生气体急剧加快。下列说法正确的是______。

A．亚氯酸钠有强氧化性，在溶液中水解显酸性

B．和在碱性溶液中反应时，表现还原性

C．将溶液进行加热浓缩，蒸发结晶，过滤洗涤，得到

D．两份相同溶液分别与等的盐酸和硫酸反应，与盐酸反应可能快

(3)设计实验验证溶液中的金属阳离子与氯离子____________。

4 . 某工厂用废旧钴基合金制备（主要成分为，还含有、、、、等），工艺流程如下：

已知：①该工艺条件下，、不能氧化，部分金属氢氧化物沉淀时如下表

沉淀物
开始沉淀
完全沉淀

②室温下，，
回答下列问题：
(1)“碱浸”时反应的离子方程式为____________。
(2)“酸浸”所得“浸渣”的成分为______。
(3)“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是______。
(4)“沉镁”时反应的离子方程式为____________。若“沉镁”后的溶液中，则此时溶液的为______。
(5)“氧化”时反应的离子方程式为____________。
(6)某钴单质催化剂（）的晶胞如图所示，其中8个原子位于顶点，8个原子位于棱上，4个原子位于晶胞内部，其余位于面上。已知晶胞底边长分别为和，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为______。

5 . 过氧化钙是一种白色或淡黄色的结晶状粉末，不溶于乙醇，易溶于酸，遇湿空气或水会长时间持续放出氧气，常在鱼类养殖、作物栽培、污水处理时作供氧剂。某实验学习小组按以下流程制备过氧化钙：

(1)步骤①反应时煮沸除去______气体，需要除去该气体的原因是______。
(2)下列说法正确的是_________。

A．步骤①反应时盐酸过量，可保证较大的钙离子浓度

B．步骤③静置的时间越长，则得到产品颗粒就越细小

C．步骤③抽滤时，可用耐酸的玻璃砂芯漏斗进行过滤

D．步骤⑤操作将滤渣用滤纸包裹后置于坩埚中再烘干

(3)步骤②中生成的反应为____________。
(4)用下图的装置对产品质量分数进行测定（夹持装置省略）

该小组称量0.20克烘干恒重的样品装入试管中进行加热（杂质不分解），至不再有气体产生共收集到（换算成标准状况）29.12mL气体，计算产品的质量分数_________________（保留三位有效数字），则此实验也可以通过测量____________________来计算产品的质量分数。

6 . 某电镀厂的酸性废液中含、、、等离子，须处理后排放。
(1)除、。向废液中加入熟石灰调节，再加入溶液，可将氧化为和，其离子方程式为___________。加入可以促进元素转化为沉淀除去，原因是___________。
(2)沉淀法回收(Ⅵ)。已知：和微溶于水，，。
①向除去和元素的废液中加入一定量的，可将(Ⅵ)转化为沉淀。相同时间内，元素沉淀率与溶液初始的关系如图所示。与相比，初始时(Ⅵ)去除率较高的原因是___________。

②沉淀中混有等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现(Ⅵ)的分离回收，反应的离子方程式为___________。
(3)电解法除(VI)的一种装置如图所示。利用阳极生成的，还原(VI)生成，最终转化为和沉淀除去。

①随着电解的进行，阳极表面形成的钝化膜，电解效率降低。将电源正负极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因为___________。
②电解时，若维持电流强度为5A，电流效率为，除去废水中的，至少需要电解___________小时(写出计算过程)。
(已知：电流效率()；。)

7 . 固态化合物M的组成为CuSi₂O₅，以M为原料实现如下转化：

已知：a．固体X由两种氧化物组成，质量与M相同；b．CuAlO₂难溶于水
(1)①固体D的成分为_______，溶液E中含氮微粒有_______。
②写出反应Ⅱ的化学反应方程式_______。
③溶液F加热可得纳米，过程中pH会明显下降，原因是_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．反应Ⅰ不能在陶瓷坩埚中进行

B．固体X可溶于浓氨水

C．溶液A经净化处理后可用于工业粘合剂

D．反应Ⅲ中发生的离子反应有：

(3)已知能溶于较浓强碱溶液，蓝色溶液C中可能存在铝元素，请设计实验方案进行检验_______。

8 . 对氯甲苯常作为染料、医药、有机合成的中间体，也可用作溶剂。其制取原理是：先用芳胺在一定条件下制成芳香重氮盐，然后在CuCl催化下，芳香重氮盐中的重氮基被氯原子取代生成芳香族氯化物。其原理如下：

已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。
I．CuCl沉淀的制备
(1)将、NaCl、、NaOH在水溶液中加热一段时间后，即可得到CuCl沉淀。俗称________，请写出该反应的离子方程式________。
Ⅱ．重氮盐溶液的制备

(2)实验过程中溶液过量可能带来的弊端是________；可用尿素将其除去，生成的气体无污染，请写出该反应的离子方程式________。
Ⅲ．对氯甲苯的制备

(3)水蒸气蒸馏装置如下图所示，图中长导管a的作用是________；

结束蒸馏后，下列操作正确的排序为________（填序号）。
①熄灭酒精灯       ②打开旋塞       ③停止通冷凝水
(4)CuCl催化机理分两步进行，请补充完整：

①

②________。
(5)对氯甲苯粗品经过精制后，得到1.50g产品，本实验的产率最接近于________（填标号）。

A．55%

B．60%

C．65%

D．70%

9 . 铬是最坚硬的金属，金刚石是自然界中最硬的物质。一种由铬铁矿（含、MgO、，等）为原料制备铬单质的流程如图所示。

已知：①烧渣含，等。
②   。
③   。
回答以下问题：
(1)焙烧时将矿料和NaOH进行研磨，目的是__________________。
(2)焙烧时生成的化学方程式是__________________。
(3)已知0.1 mol/L 溶液中，铝形态的浓度（以或计）的对数（）随溶液pH变化的关系如图。

则调pH的范围是______。（已知：恰好在a~b的pH范围内完全沉淀）
(4)工业上冶炼Cr的方法是______。基态Cr原子的价层电子排布图为____________。从原子结构及性质的角度分析金属Cr硬度很大的原因：________________________。
(5)晶体硅具有与金刚石相似的晶体结构（如图），已知Si原子半径为r pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体硅的密度为______g/cm（列出计算表达式）。

(6)硅酸盐是地壳岩石的主要成分，硅酸盐的阴离子结构丰富多样。某种硅酸盐阴离子的硅氧四面体双链结构如下图所示，则该阴离子的结构通式可表示为____________。

10 . 现有一种以为载体的废旧催化剂，表面积碳且被有机物覆盖，含少量金属银。某实验室设计以下流程拟对废旧催化剂中的和Pt进行回收。

已知：不溶于硝酸。请回答下列问题：
(1)步骤I中将废催化剂焙烧的目的是___________。
(2)操作Ⅳ的名称是___________；检验废渣洗净的方法是___________。
(3)步骤Ⅲ中氧化剂是，反应后Pt转化成，每生成1mol，需要消耗H⁺的量为___________mol。该步骤中有氯气生成，其离子方程式为___________。
(4)步骤V中，在适当酸度下，树脂上发生：，吸附在树脂上得以富集，饱和后的树脂用碱液淋洗后得到含铂溶液，而要使树脂再生能重复使用，最好使用___________(填化学式)淋洗。
(5)步骤Ⅵ中生成沉淀，将该沉淀在下煅烧生成铂和三种气体，其中一种气体是空气中的主要成份之一。请写出该反应的化学反应方程式___________。