1 . 含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
(1)请写出硫在元素周期表的位置：___________。
(2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。

A．热稳定性：	B．溶解度：
C．单质的熔点：	D．酸性：

(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请写出由转化成的化学方程式：___________。
你认为减少酸雨产生的无效措施是___________(填字母序号)
A．少用煤作燃料        B．把工厂烟囱造高       C．燃料脱硫       D．开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：

(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是___________。
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是___________。
(6)装置③的作用是___________。
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___________。
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 下列方案合理的是(填编号)___________。

A．

B．和浓

C．和

D．和

(9)为进一步减少 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原得到单质硫的方法来除去 写出该反应的化学方程式：___________。

2 . 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是氮元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题：

(1)乙的化学式为___________，丁与硫黄、木炭混合即为黑火药，黑火药的爆炸反应为(未配平)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)在含有1.0mol丙的稀溶液中慢慢加入28g的铁粉，反应分为两个阶段。第一阶段的离子反应方程式为___________，第二阶段离子反应：。
(3)甲和在一定条件下发生反应，产物之一为己，该反应的化学方程式为___________。
(4)戊在酸性条件下，与按物质的量之比恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式：___________。
(5)某化学兴趣小组拟利用下列装置，在实验室中制取并收集干燥的甲气体。

①从上图中选择合适的装置制取甲气体，其连接顺序为a→__________→b(按从左到右的气流方向)。
②利用装置Ⅰ制取甲气体，可以选用浓氨水和生石灰，反应的化学方程式为___________。

3 . 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。某实验小组在实验室模拟脱除并获得硫黄的装置如下(夹持装置略)。已知：(黑色)，

序号	溶液N	C中实验现象
Ⅰ	溶液()	溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成
Ⅱ	溶液(含少量稀，)	溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成，沉淀比实验Ⅰ少
Ⅲ	一定浓度的溶液	溶液颜色变浅，有黑色沉淀生成
Ⅳ	(含有一定浓度的溶液，)	溶液颜色变浅，先有黑色沉淀生成，一段时间后转化为乳白色，沉淀比实验Ⅰ多

(1)装置A中发生的化学反应方程式是_______。
(2)加入药品前，检验装置气密性，方法是_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)实验Ⅲ中生成黑色沉淀的离子方程式是_______。
(5)对于实验Ⅱ的沉淀比实验Ⅰ少的现象，某同学通过分析并得出结论如下：
①气体持续通入溶液中，发生及电离_______。
②完善下列离子方程式：_______。
___________________________________。
结论：实验Ⅱ的pH比实验Ⅰ的小，增大，不利于的溶解和电离，产生沉淀较实验Ⅰ少。
(6)对比实验Ⅳ和Ⅰ，实验Ⅳ沉淀比实验Ⅰ多的原因是_______。
(7)实验Ⅰ充分反应后，测浓度：滤出沉淀，取滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用浓度为的标准溶液滴定到终点。滴定时发生的离子反应：，计算滤液中还需要的实验数据：___。

4 . 碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。工业上常以碲铜废料(主要成分是)为原料提取碲，其工艺流程如下：

已知：，。
(1)中碲元素的化合价为_______。碲在元素周期表中的位置为_______。
(2)“氧化酸浸”得到和，该反应的化学方程式为_______。
(3)可溶于，反应的平衡常数为_______。(保留两位有效数字){已知：反应的平衡常数}
(4)“还原”在 50 ℃条件下进行：，反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_______。
(5)“还原”时，的实际投入量大于理论量，其可能原因有_______。
(6)将一定质量的置于气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值约为，则剩余固体的化学式为_______。

5 . Ⅰ．汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题：
(1)汽车尾气主要含有等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一； 和反应生成的能量变化如下图所示，则该反应的热化学方程式为_______________。

(2)可作氧化剂，用于氧化火箭推进器中的强还原剂肼，释放大量的能量，其热化学方程式为：
①若进行上述反应，放出热量为，则转移电子数目为_______________。
②已知：


若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更多，请写出液态肼和氟气反应的热化学方程式：_______________。
(3)汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是___________。

A．属于离子化合物

B．的分解反应属于吸热反应

C．表示固体具有的能量

D．作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点

Ⅱ．污染性气体的处理：
(4)以溶液作为吸收剂，控制溶液的，将二氧化硫和一氧化氮转化为和去除。
①在酸性溶液中，氧化的离子方程式为_______________。
②的去除率高于的可能原因是_______________。（任写一条）
(5)将的混合气体共（已换算为标准状况，下同）通入水中，气体体积减小，若将该混合气体与一定量混合通入水中，所有气体能被完全吸收得到硝酸溶液，下列说法错误的是_______________（填序号）。
①混合气体中的体积分数为
②所得硝酸溶液物质的量浓度为
③用足量溶液可将该混合气体完全吸收
④消耗的在标准状况下的体积为

6 . 亚氯酸钠和都是重要的化工原料，常用作高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
(1)用和硫酸酸化的草酸反应可制得，写出该反应的离子方程式___________。
(2)用二氧化氯可制备用途广泛的亚氯酸钠，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。

已知：①沸点为，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。
②饱和溶液高于时析出，高于时分解为和。
①实验过程中需持续通入一定量的，说明原因___________；反应结束后需再通入一定量的，说明原因___________。
②写出装置中的化学反应方程式___________。
③通入中的与中物质恰好完全反应，若从反应后的溶液中得到固体，写出实验操作的方法___________。
(3)某水样用处理后，有少量残留在水中，可用碘量法检测。
①取水样，加入过量的，用硫酸酸化，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与反应的离子方程式___________。
②已知：，向所得溶液中加入适量溶液，将溶液调节为弱酸性，再用标准溶液进行滴定，恰好反应时消耗溶液。计算水样中的浓度___________ (，不要求计算过程)。

7 . 我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。回答下列问题：
I．磷酸铁锂电池放电时电池反应为。
(1)磷酸铁锂电池正极的电极反应式为_____。
(2)将、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备，同时生成一种有毒的气体。写出该反应的化学方程式：_____。
Ⅱ．回收含的废旧电池制备的流程如图所示(已知加热时可溶于盐酸)：

(3)“浸出”过程中温度不宜高于40℃，原因是_____，若要提高的浸出速率和浸出率，可采取的措施是_____(任写两点)。
(4)写出与在盐酸中发生反应的离子方程式：_____。
(5)欲证明已沉淀完全，应采用的实验操作是_____。
(6)“操作a”所需玻璃仪器有_____。

8 . 硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明晶体，易溶于水。实验室制备溶液的装置如图所示(部分装置省略)。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中溶解固体的蒸馏水需加热煮沸一段时间，其目的是___________。
(4)装置C中和按物质的量之比为2：1投料后加热，将缓慢通入溶液中，即可获得，化学方程式为___________。
(5)用于氰化物解毒的原理为，请设计实验检验该转化生成了：___________。
(6)测定某固体样品中的质量分数的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：称取2.000g固体样品，加水溶解配制成溶液；
步骤Ⅱ：取溶液20.00mL，用稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液；
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合溶液加到步骤I所得溶液中，恰好完全反应。
已知：①；②。
请计算固体样品中的质量分数：___________。

9 . 由煤矸石(主要成分为SiO₂及铁铝的氧化物，还含有少量CaO)制备铁红的工艺流程如图。

(1)为加快“酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)滤渣的主要成分是___________。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓和___________。
(5)关于“煅烧脱水”制得的铁红，下列说法正确的是___________。

A．铁红的化学式为	B．铁红是具有磁性的晶体
C．铁红属于碱性氧化物	D．铁红常用作油漆、涂料的红色颜料

10 . 铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣(主要成分ReS₂)提取铼的工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”得到的固体成分有Re₂O₇、ReO₃以及铁、铜和硅的氧化物；
②Re₂O₇是酸性氧化物，HReO₄的性质与HClO₄的性质相似；高铼酸铵()微溶于冷水，易溶于热水；
③室温下，。
回答下列问题：
(1)Re₂O₇与水反应的离子方程式为___________；室温下，加入氨水后，测得溶液pH约为11，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)“焙烧”时，空气从焙烧炉底部通入，粉碎后的矿渣从顶部加入，目的是___________。
(3)写出“热解”时发生反应的主要化学方程式：___________。
(4)测得制得的铼粉(含少量Re₂O₇)中Re与O的原子个数比为1∶0.35，则该产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。
(5)已知ReO₃的立方晶胞结构如图所示，则Re在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Re周围与其最近的O的个数为___________。