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1 . 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出),下列描述正确的是
A.乙烯催化氧化反应的化学方程式为 |
B.反应中只有作催化剂 |
C.该转化过程中,没有极性键的断裂与形成 |
D.该转化过程中,涉及反应 |
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2024-04-10更新
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287次组卷
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2卷引用:四川省巴中中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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解题方法
2 . 卤素互化物、拟卤素与卤素单质的结构,性质相似。常见的卤素互化物有ICl、IBr等,拟卤素有(CN)2、(SCN)2等。
(1)卤族元素位于元素周期表的_______ 。
(2)79Br和81Br这两种核素的中子数之差的绝对值为_______ 。
(3)①Cl2;②ICl;③IBr三种物质熔点由高到低的顺序为_______ 。
(4)①已知CN-与N2结构相似,CN-的电子式为______ 。
②推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。
③关于氨基氰(N≡C-NH2)分子的说法中正确的是_______ 。
A.C原子采用sp3杂化
B.N原子的杂化形式有sp与sp3杂化
C.C≡N键的键长大于C-N键
D.所有原子满足8电子稳定结构
开采的金矿可用氰化法提取,步骤如下:
i.将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液,并鼓入空气,过滤除去矿渣,得含K[Au(CN)2]的滤液;
ii.向滤液中加入足量金属锌,得单质金。Zn+2K[Au(CN)2]=2Au+K2[Zn(CN)4]
(5)K[Au(CN)2]中Au+的配体为______ 。
(6)K2[Zn(CN)4]中Au+的配位数为______ 。
(7)i中反应的离子方程式为:_______ 。
Au+CN-+_______+_______=[Au(CN)2]-+_______
(8)已知Ka(HCN)=4.0×10-10。i中,pH<10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降,原因_______ 。
(1)卤族元素位于元素周期表的
A.s区 | B.p区 | C.d区 | D.f区 |
(3)①Cl2;②ICl;③IBr三种物质熔点由高到低的顺序为
A.①>②>③ | B.③>②>① | C.②>①>③ | D.③>①>② |
②推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
③关于氨基氰(N≡C-NH2)分子的说法中正确的是
A.C原子采用sp3杂化
B.N原子的杂化形式有sp与sp3杂化
C.C≡N键的键长大于C-N键
D.所有原子满足8电子稳定结构
开采的金矿可用氰化法提取,步骤如下:
i.将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液,并鼓入空气,过滤除去矿渣,得含K[Au(CN)2]的滤液;
ii.向滤液中加入足量金属锌,得单质金。Zn+2K[Au(CN)2]=2Au+K2[Zn(CN)4]
(5)K[Au(CN)2]中Au+的配体为
(6)K2[Zn(CN)4]中Au+的配位数为
(7)i中反应的离子方程式为:
Au+CN-+_______+_______=[Au(CN)2]-+_______
(8)已知Ka(HCN)=4.0×10-10。i中,pH<10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降,原因
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解题方法
3 . 以铁镍合金(含少量铜)为原料,生产电极材粗的部分工艺流程如下:
已知:常温下,,,,。
回答下列问题:
(1)基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______ ;Cu原子位于周期表中_______ 区。
(2)“酸溶”时Ni转化为,该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______ 。
(3)“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)_______ 。
(4)“除铜”时若选用NaOH溶液,会导致部分也产生沉淀,当常温时溶液中、沉淀同时存在时,溶液中_______ 。
(5)“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得,该反应的化学方程式是_______ 。
(6)金属镍的配合物用途广泛,其中配体CO与结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为_______ 。
已知:常温下,,,,。
回答下列问题:
(1)基态Ni原子价层电子轨道表示式是
(2)“酸溶”时Ni转化为,该过程中温度控制在70~80℃的原因是
(3)“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)
(4)“除铜”时若选用NaOH溶液,会导致部分也产生沉淀,当常温时溶液中、沉淀同时存在时,溶液中
(5)“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得,该反应的化学方程式是
(6)金属镍的配合物用途广泛,其中配体CO与结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为
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4 . 某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O,流程如图:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.“调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)2 |
B.“还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为4:1 |
C.用N2H4还原制取Cu2O的优点是产生N2氛围,可防止产品被氧化 |
D.Cu2O的晶胞结构如上图所示,1个Cu2O晶胞中含1个氧原子 |
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5 . 下列反应的离子方程式表述正确的是
A.金属钠投入溶液中: |
B.氯化铝溶液与过量浓氨水混合: |
C.向NaHSO3溶液中滴溶液: |
D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢: |
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6 . 水体污染物中氮元素以水溶性硝态氮(以、形式存在)和水溶性铵态氮(以的主要形式存在),处理后可使水中氮含量达到国家规定的排放标准。
(1)研究表明,在反硝化细菌作用下,可用乙酸(CH3COOH)处理酸性废水中的,产生两种对大气无污染的气体。该反应的离子方程式为___________ 。
(2)有人研究用纳米零价铁去除水体中。
①控制其他条件不变,用纳米零价铁还原水体中的,测得溶液中、浓度随时间变化如图1所示。与初始溶液中氮浓度相比,反应过程中溶液中的总氮(、、)浓度减少,其原因是___________ 。
②将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上,可将转化为,其部分反应原理如图2所示。与不添加铜粉相比,添加少量铜粉时去除效率更高,其主要原因是___________ ;
③如图2所示,转化为的反应机理可描述为:得到纳米零价铁失去的电子转化为,___________ 。
(3)催化电解NO吸收液可将NO还原为NH3,其催化机理如图3所示。在相同条件下,恒定通过电解池的电量,电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示。已知,,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量,F表示法拉第常数;表示电解过程中通过的总电量。
①当电解电压为时,电解生成和的物质的量之比为___________ 。
②当电解电压为时,催化电解NO生成的电极反应式为___________ 。
(1)研究表明,在反硝化细菌作用下,可用乙酸(CH3COOH)处理酸性废水中的,产生两种对大气无污染的气体。该反应的离子方程式为
(2)有人研究用纳米零价铁去除水体中。
①控制其他条件不变,用纳米零价铁还原水体中的,测得溶液中、浓度随时间变化如图1所示。与初始溶液中氮浓度相比,反应过程中溶液中的总氮(、、)浓度减少,其原因是
②将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上,可将转化为,其部分反应原理如图2所示。与不添加铜粉相比,添加少量铜粉时去除效率更高,其主要原因是
③如图2所示,转化为的反应机理可描述为:得到纳米零价铁失去的电子转化为,
(3)催化电解NO吸收液可将NO还原为NH3,其催化机理如图3所示。在相同条件下,恒定通过电解池的电量,电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示。已知,,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量,F表示法拉第常数;表示电解过程中通过的总电量。
①当电解电压为时,电解生成和的物质的量之比为
②当电解电压为时,催化电解NO生成的电极反应式为
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7 . 一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如下:
(1)基态Zn2+核外电子排布式为___________ 。
(2)“滤渣2”的主要成分是MnO2、Fe(OH)3。“氧化”过程中KMnO4与Mn2+发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)“置换”过程中镉置换率与()的关系如图1所示,其中Zn的理论用量以溶液中的物质的量为依据。实际生产中最佳比值为1.3,不宜超过该比值的原因是___________ 。
(4)向“置换”所得滤液中加溶液,经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后,得到碱式碳酸锌[化学式为,摩尔质量为583g/mol]
①碱式碳酸锌高温下完全分解至质量不变的反应方程式为___________ 。
②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。350℃时剩余固体中已不含碳元素,则350℃时剩余固体的成分为___________ 。(填化学式)
(1)基态Zn2+核外电子排布式为
(2)“滤渣2”的主要成分是MnO2、Fe(OH)3。“氧化”过程中KMnO4与Mn2+发生反应的离子方程式为
(3)“置换”过程中镉置换率与()的关系如图1所示,其中Zn的理论用量以溶液中的物质的量为依据。实际生产中最佳比值为1.3,不宜超过该比值的原因是
(4)向“置换”所得滤液中加溶液,经沉淀、过滤、洗涤等系列操作后,得到碱式碳酸锌[化学式为,摩尔质量为583g/mol]
①碱式碳酸锌高温下完全分解至质量不变的反应方程式为
②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。350℃时剩余固体中已不含碳元素,则350℃时剩余固体的成分为
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8 . 亚硫酸盐是一类很早即在世界范围内广泛使用的食品添加剂,可作为食品漂白剂,防腐剂;可抑制非酶褐变和酶促褐变,防止食品褐变,使水果不至黑变,还能防止鲜虾生成黑斑;在酸性介质中,还是十分有效的抗菌剂。
(1)亚硫酸钠中,阴离子的空间结构为___________ 。
(2)常温下,溶液呈碱性,原因是___________ (用离子方程式表示)。
(3)常温下,已知溶液中含硫粒子的浓度之和为,向溶液中加入,溶液中含硫粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①A点溶液中离子浓度大小关系为___________ 。
②常温下,溶液呈___________ 性。
(4)工业废水中的亚硫酸盐过量排放和不恰当的处理方法会引发严重的环境问题,如水体富营养化、水生生物死亡等。工厂废水排放前,可以先用氧化性工业废水(以含酸性溶液为例)进行处理,原理是___________ (用离子方程式表示)。常温处理后,再调节使浓度不高于即可排放,调节应不低于___________ 。[已知Ksp[Cr(OH)3]=3×10-32]
(1)亚硫酸钠中,阴离子的空间结构为
(2)常温下,溶液呈碱性,原因是
(3)常温下,已知溶液中含硫粒子的浓度之和为,向溶液中加入,溶液中含硫粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①A点溶液中离子浓度大小关系为
②常温下,溶液呈
(4)工业废水中的亚硫酸盐过量排放和不恰当的处理方法会引发严重的环境问题,如水体富营养化、水生生物死亡等。工厂废水排放前,可以先用氧化性工业废水(以含酸性溶液为例)进行处理,原理是
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9 . 科学家开发的光催化剂BiVO4实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3,含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO4)的流程如图所示。
已知部分信息如下:
①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。
②常温下,几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
回答下列问题:
(1)浸取时可以适当加热,但温度不宜过高,其原因是___________ 。写出Bi2S3转化的离子方程式:___________ 。
(2)加H2O2氧化的目的是___________ 。调pH的最低值为___________ 。
(3)稀释水解时通入水蒸气的目的是___________ 。
(4)将气体X通入酸性KMnO4溶液中,实验现象可能是___________ 。
(5)将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤,得到NH4Cl晶体,其晶胞结构如图所示。
①与氯离子最近且等距离的氯离子有___________ 个。
②晶胞有两个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。其中A的坐标参数为(0,0,0),B的坐标参数为(1,1,1),则的坐标参数为___________ 。
已知部分信息如下:
①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。
②常温下,几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
氢氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Bi(OH)3 |
开始沉淀的pH | 7.6 | 1.6 | 4.0 |
完全沉淀的pH | 9.6 | 3.1 | 5.5 |
(1)浸取时可以适当加热,但温度不宜过高,其原因是
(2)加H2O2氧化的目的是
(3)稀释水解时通入水蒸气的目的是
(4)将气体X通入酸性KMnO4溶液中,实验现象可能是
(5)将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤,得到NH4Cl晶体,其晶胞结构如图所示。
①与氯离子最近且等距离的氯离子有
②晶胞有两个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。其中A的坐标参数为(0,0,0),B的坐标参数为(1,1,1),则的坐标参数为
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10 . 阅读下列材料,完成6~8题:氯气及含氯物质在生产生活中具有广泛的应用。Deacon催化氧化法将HCl转化为的反应为:
研究发现催化反应的过程如下:
反应ⅰ:
反应ⅱ:
反应ⅲ:……
在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是
研究发现催化反应的过程如下:
反应ⅰ:
反应ⅱ:
反应ⅲ:……
在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. |
B. |
C. |
D. |
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59次组卷
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2卷引用:江苏省盐城中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题