解题方法
1 . 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。已知：铜与稀硝酸反应，金和稀硝酸不反应。回答下列问题：
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①___________ 、②___________ (均写物质名称)。
(2)③处加入的物质为稀硝酸，化学反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，请用单线桥标明电子转移方向及数目___________ 。
(3)在浓度相等的条件下，Fe3+、Cu2+、Au3+氧化性由强到弱的顺序为___________ 。
(4)⑤处的总离子方程式为：
，请补全缺项并配平___________ ；该反应的现象为___________ 。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①
(2)③处加入的物质为稀硝酸，化学反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，请用单线桥标明电子转移方向及数目
(3)在浓度相等的条件下，Fe3+、Cu2+、Au3+氧化性由强到弱的顺序为
(4)⑤处的总离子方程式为：
，请补全缺项并配平
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解题方法
2 . 
(五氧化二钒)常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤(含有
等)来制备的一种工艺流程如下：
已知：①
(偏钒酸铵)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
②
沉淀生成和溶解的
如表所示：
回答下列问题：
(1)V在元素周期表中的位置：___________ 。
(2)“钠化焙烧”过程中转化为可溶性
，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为___________ 。
(3)粗中含有，可通过
溶液碱溶除去，需调节的范围为___________ 。
(4)已知：室温下，
，向偏钒酸铵的悬浊液中加入
，当溶液中
时，溶液中的
___________ 。
(5)产品纯度测定：将
产品溶于足量稀硫酸配成
溶液。取
该溶液于锥形瓶中，用
标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为。已知：
，则该产品中的质量分数是___________ %。
(6)钒的一种配合物的结构简式为
，该配合物分子中含有的化学键类型有___________(填字母)。
(五氧化二钒)常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤(含有等)来制备的一种工艺流程如下：已知：①
(偏钒酸铵)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。②
沉淀生成和溶解的如表所示：| 溶液 | ||||
| 物质 | 开始沉淀 | 完全沉淀 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 |
| 2.2 | 5.1 | 7.1 | 8.1 |
| 3.3 | 4.7 | 8.7 | 12.8 |
(1)V在元素周期表中的位置：
(2)“钠化焙烧”过程中
转化为可溶性，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为(3)粗
中含有，可通过溶液碱溶除去，需调节的范围为(4)已知：室温下，
，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的(5)产品纯度测定：将
产品溶于足量稀硫酸配成溶液。取该溶液于锥形瓶中，用标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为。已知：，则该产品中的质量分数是(6)钒的一种配合物的结构简式为
，该配合物分子中含有的化学键类型有___________(填字母)。| A．离子键 | B．极性键 | C．非极性键 | D．配位键 |
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2024-01-28更新
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486次组卷
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2卷引用：辽宁省五校联考2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
3 . 从干海带中提取碘的实验流程如下：
| A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 |
B．试剂X可以为，反萃取的离子方程式为： |
C． 可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 |
| D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 |
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2024-01-28更新
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592次组卷
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6卷引用：辽宁省五校联考2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
解题方法
4 . 利用软锰矿(主要成分是
，其中还含有少量
、MgO、CaO、
)生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：
已知：常温下，
，
，
，
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前将矿石粉碎的目的是_______ ；“酸浸”后溶液中检测到
、
，则此过程中铁屑与软锰矿反应的化学方程式为________ ；“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________ ，“调pH”的目的是___________ 。
(3)“除镍”时，使用MnS作为沉淀剂的原因是___________ 。
(4)加入
使
、
的浓度均不高于
，此时溶液中
至少为_______ 
。
(5)硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示，从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是________ 。
，其中还含有少量、MgO、CaO、)生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：已知：常温下，
，，，。回答下列问题：
(1)“酸浸”前将矿石粉碎的目的是
、，则此过程中铁屑与软锰矿反应的化学方程式为(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为
(3)“除镍”时，使用MnS作为沉淀剂的原因是
(4)加入
使、的浓度均不高于，此时溶液中至少为。(5)硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示，从“除
、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是
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5 . 从酸性含铬废水(主要阴离子为
)中回收铬元素(
)的部分工艺流程如图所示。
下列有关说法正确的是
)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。 下列有关说法正确的是
| A．“过滤”时需用玻璃棒搅拌 |
| B．“煅烧”过程中发生了氧化还原反应 |
C．若分别用 、 还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3 |
D．“还原1”时反应的离子方程式为 |
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2024-01-08更新
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266次组卷
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6卷引用：辽宁省朝阳市建平县第二高级中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
名校
6 . 不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，
| A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 |
| B．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率不一定越快 |
| C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 |
| D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－ |
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7 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌 消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-
+Cl-+H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是
+Cl-+H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是A．由上述反应可知，FeO 的氧化性强于ClO- |
| B．生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA |
| C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 |
D．K2FeO4处理水的原理可为：  |
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2023-11-17更新
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316次组卷
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3卷引用：辽宁省沈阳市重点高中五校协作体2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
8 . 氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOₓ进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是
| A．反应①每消耗lmolO2， 转移 2mol电子 |
| B．反应⑤中[Cu(NH3)4]2+作还原剂 |
| C．反应④有σ键和π键的形成 |
D．脱除NO 的总反应可表示为 |
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2023-10-19更新
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297次组卷
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4卷引用：辽宁省沈阳市辽中区第一私立高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
名校
解题方法
9 . 硫代硫酸钠(
)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，某实验小组用如图装置(夹持、加热仪器己略去)制备硫代硫酸钠并测定其纯度。
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________ ，则整个装置气密性良好。
(2)仪器C的名称是__________ ；装置D的作用是__________ 。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为__________ 。
(4)装置C中的反应分两步：第一步通入
后溶液中
浓度明显增大，则第一步反应的离子方程式为__________ ；第二步反应为
，已知第二步反应相对较慢，则装置C中反应达到终点的现象是__________ 。
(5)将制得的
样品溶于水，加入
碘水溶液时，二者恰好完全反应(
)，则样品的纯度为__________ 。
)常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，某实验小组用如图装置(夹持、加热仪器己略去)制备硫代硫酸钠并测定其纯度。
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
(2)仪器C的名称是
(3)装置A中发生反应的化学方程式为
(4)装置C中的反应分两步：第一步通入
后溶液中浓度明显增大，则第一步反应的离子方程式为，已知第二步反应相对较慢，则装置C中反应达到终点的现象是(5)将制得的
样品溶于水，加入碘水溶液时，二者恰好完全反应()，则样品的纯度为
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10 . 溴、碘主要存在于海水里，有“海洋元素”的美称。我国海带产量位居世界第一，海带除供食用外，还可大量用于制碘。从海带中提取碘单质的工艺流程如图。请回答下列问题：_____ (填氢化物的化学式)，位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素对应的单质的氧化性由强到弱的顺序为_____ (填化学式)，
的空间结构为_____ 。
(2)步骤④发生反应的离子方程式为_____ (已知：
转化为
)，此步骤中“、稀硫酸”可用_____ (填标号)代替。
A．
B．
、稀硫酸 C．
(3)步骤⑤所用的仪器主要是分液漏斗(如图所示)。
a．把20mL碘水与5mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
b．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
c．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层。
d．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
e．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。
步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，利用空气吹出法从海水中提取溴时若采用酸液吸收法，可选用_____ 吸收含溴单质的空气来达到富集溴元素的目的。
的空间结构为(2)步骤④发生反应的离子方程式为
转化为)，此步骤中“、稀硫酸”可用A．
B．、稀硫酸 C．(3)步骤⑤所用的仪器主要是分液漏斗(如图所示)。
a．把20mL碘水与5mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
b．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
c．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层。
d．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
e．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。
步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，利用空气吹出法从海水中提取溴时若采用酸液吸收法，可选用
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