1 . 某矿物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂的一种或几种物质组成。现进行下图实验：

(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O且每步反应都充分)下列说法正确的是

A．根据上述步骤可以判断矿物X中n(Cu2O)/n(Fe2O3)>1

B．步骤1中减少的固体一定是混合物

C．根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02mol

D．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

2 . 如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是

A．KCl

B．AlCl3

C．MgCl2

D．NaCl

4 . 回答下列问题：
某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
(1)步骤③中发生反应的化学方程式为___。
(2)据此推断，该固体物质中一定含有___(填化学式，下同)，一定不含___，可能含有___。

5 . 回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。

回答下列问题：
①若X为黑色固体单质，A为O₂，写出的化学方程式：_______。
②若X为NaOH溶液，则写出的化学方程式：_______。
(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：


由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_______。
(3)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_______。
_______+_______+_______→_______+_______
③将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。
+

6 . 部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.92 g，经如下处理：

下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
②样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol
④V=224mL
⑤V=336mL

A．①③④

B．②③④

C．②③⑤

D．①③⑤

7 . 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．A、B形成的一种化合物具有强氧化性

B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键

C．C的单质能与丙反应置换出B的单质

D．丁为黑色固体，且1 mol甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

8 . 如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是

A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④

B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐

C．E与C反应的离子方程式为

D．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g