1 . 将一定量的氯气通入60 mL 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是

A．n(Na+) ：n(Cl－)可能为7：3

B．溶液中可能为3∶2∶1

C．NaOH消耗氯气的体积最大为6.72L

D．若反应中转移的电子为nmol，则0.3<n<0.5

2 . 某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是
①及时将人群逆风转移到地势较高的地方
②用高压水枪向空中喷洒饱和食盐水
③将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋
④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染

A．①③④

B．①②③

C．②④

D．①②③④

3 . 下列关于药品保存和实验安全方面的说法错误的是

A．金属钠保存在煤油中

B．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火

C．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处

D．有大量氯气泄漏时，立即用湿毛巾捂住口鼻跑至空气新鲜处

4 . 氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。“84”消毒液说明书如图，请回答下列问题：

“84”消毒液说明书	药品名称	“84”消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量为
	注意事项	不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用
	用法用量	稀释后洗刷白色衣物、浴缸等(1：200水溶液)，餐饮具、瓜果等(1：100水溶液)

(1)漂白粉的主要成分为___________(填化学式，下同)，有效成分为___________。工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉，写出反应的化学方程式：___________。
(2)洁厕剂的主要成分为稀盐酸，用化学方程式解释注意事项中不可与洁厕剂混合使用的原因：___________。
(3)可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或“84”消毒液，主要目的为________(填标号)。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．将转化为较稳定的物质，便于保存和运输
C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒
(4)某小组在实验室制备“84”消毒液，并进行性质探究。

①装置E盛放碱石灰的仪器的名称是___________，装置E的作用是___________。
②若撤去装置B，则可能产生的后果是___________。
③装置C中发生制备消毒液的反应，写出反应的离子方程式：___________。

5 . “84”消毒液（主要成分是NaClO）是大规模环境消毒剂。下列说不正确的是

A．用pH试纸检验该溶液，试纸变蓝

B．“洁厕灵”（主要成分为HCl）与“84”消毒液混用容易造成氯气中毒

C．用“84”消毒液喷洒衣物可能会造成脱色

D．该溶液具有强氧化性，故可用于杀菌消毒

6 . 下列离子方程式书写正确的是

A．氯气与氢氧化钠溶液反应制备漂白液：

B．溶液中滴入少量：

C．漂白粉在空气中久置变质：

D．向溶液中逐滴加入溶液：

7 . 某研究性学习小组同学为探究氯气的性质，设计如图装置进行实验探究。

下列说法不正确的是

A．利用装置可探究氯气是否有漂白性

B．通入氯气后可观察到装置中溶液变红

C．装置中产生白色沉淀说明氯气与水反应生成了

D．装置e中反应的离子方程式：

8 . 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了黄绿色、有刺激性气味的氯气。氯气可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某研究性学习小组的同学们模拟科学家的研究过程进行了如下实验，制备收集纯净干燥的氯气。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，写出装置甲中发生反应的化学方程式___________，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)装置乙中的试剂为___________，可除去中的；装置丙中盛放浓硫酸，其目的是__________。
(3)作为气体收集的装置图丁，最合适的是___________(填标号)。

(4)装置戊中反应的离子方程式为___________，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气。

9 . 实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水 FeCl₃。查阅相关资料可知：无水 FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。

(1)仪器b的名称为___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________；
若实验时使用的17.4gMnO₂完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为___________。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是___________，装置B同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是___________。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填"甲"、 "乙"、 "丙"、 "丁")。

	I	II	III
甲	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
乙	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条
丙	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
丁	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条

(5)实验开始时，应先点燃___________ (填“A”或“D”)处酒精灯。
(6)装置F的作用___________。

10 . 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A．装置A中的KMnO4可用MnO2代替

B．b处红色鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性

C．d处淀粉—KI溶液与Cl2反应的离子方程式为：2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－

D．含有0.001molCl2的尾气进入C装置时，最多消耗0.001molNaOH