1 . 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生
ⅱ	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c. 溶液变蓝

① 从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。
② 能证明H₂O₂具有还原性的实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl₂通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为__________。
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_________ 性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO₂消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：   ______+ ______ = ______+ _____   (填物质类别)
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性：NaClO_______ H₂O₂的(填“>”或“<”)。
② 当有0.1mol O₂生成时，转移电子_______mol

2 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：
i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ii．浓碱条件下，可被OH^-还原为。
iii． Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中反应的离子方程式为_______，B中试剂是_______。
(2)通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。
(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_______(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。

3 . 84消毒液适用于家庭、医院、饭店及其他公共场所的物体表面消毒。某小组针对84消毒液的性质展开探究。

实验一：探究84消毒液的氧化性

资料显示：洁厕灵（含盐酸）和84消毒液不能混合使用，否则易产生有毒气体。

他们利用如图所示装置探究上述资料的真实性。

(1)盛装84消毒液的仪器名称是________。
(2)D装置中应盛装________溶液（填化学式）。
(3)若B装置中出现________________________________（填实验现象），则证明上述资料真实可靠。
(4)若实验中观察到C装置中溶液先变红色后变黄色，则红色变黄色的原因可能是________________。

实验二：探究84消毒液的漂白性

(5)一定体积和浓度的84消毒液的漂白效率与温度的关系如图所示：

温度高于40℃时，漂白效率急剧减弱的原因可能是__________。

(6)为了探究84消毒液的漂白效率与pH的关系，设计如下实验：

	3%的84消毒液	溶液	盐酸	5%品红溶液	蒸馏水	实验现象
①	0	0	2mL	5滴	0	不褪色
②	0	2mL	0	5滴	0	不褪色
③	10mL	0	0	5滴	5mL	较快褪色
④	10mL	2mL	0	5滴	3mL	缓慢褪色
⑤	10mL	0	2mL	5滴	3mL	很快褪色

由上述实验可得出的结论是________________________________________________。

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型净水剂，制备流程如下：

资料：Ⅰ.K₂FeO₄可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)K₂FeO₄具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________价。
(2)Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式是___________。
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式：_________
ClO⁻ + Fe³⁺ + ___________ = + ___________ + ___________
(4)下列说法正确的是___________。
a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在
b．“转化”中生成K₂FeO₄固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(5)粗K₂FeO₄转化为纯K₂FeO₄的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用___________洗涤。

6 . 某小组利用氯气与NaOH制取NaClO并探究其性质。
已知：①Ag₂SO₄：白色固体，微溶于水。
②在水中，Fe³⁺的存在形式有：[Fe(H₂O)₄(OH)₂]⁺呈黄色；[Fe(H₂O)₆]³⁺呈淡紫色，通常只能观察到无色。
I.制备
(1)A中反应的离子方程式是_______。
(2)一段时间后，NaOH已完全反应，测得A中溶液pH=10，用化学用语表示其原因：_______。

II.探究性质
取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO₄溶液和适量H₂SO₄溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。
(3)甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：
猜想1：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O
猜想2：2Fe²⁺+2ClO^-+4H⁺=2Fe³⁺+Cl₂↑+2H₂O
猜想3：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因_______。经证实，猜想1正确。
III.进一步探究
取II中黄色溶液，分为4份，进行下列操作。

序号	操作	现象
i	加入NaOH溶液
ii	加入AgNO3溶液	白色沉淀
iii	加入NaI溶液，再加入一定量CCl4，振荡	下层呈紫红色
iv	加入一定量H2SO4溶液	黄色变浅几乎无色

(4)实验i的现象是_______。
(5)实验ii加入AgNO₃出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl^-，原因是_______。
(6)资料表明，氧化性：ClO^->Br₂>Fe³⁺>I₂。甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO^-。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO^-的实验方案：_______。
(7)实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色，结合化学用语解释原因_______。

8 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：①饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体。
②碘的溶液显紫红色。
回答下列问题：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：___________，e装置的作用为___________。
(2)b中盛放的试剂为___________。
(3)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。
(4)一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中除了含有氯离子外，还含有ClO、两种离子，、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图1所示。则该反应的离子方程式为___________。

(5)某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性(已知该消毒液中存在反应：)。
I．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL盐酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化关系如图2所示。

已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验Ⅲ中，随温度的变化ORP值不同的原因可能是___________。
③针对不同物品的消毒，需将“84”消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释成8%的溶液，则需加水的质量为___________g。

9 . 如图是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图：

回答下列问题：
(1)①装置A中是用和浓盐酸反应制备，其化学方程式为________。
②B中加入饱和食盐水的目的________。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象________。
(3)设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入________（从下表a、b、c、d中选择）。

选项	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	碱石灰	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)装置E的作用是________，发生的离子方程式是________。
(5)某同学设计实验探究“84”消毒液（主要成分NaClO）的漂白性。
Ⅰ．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是________。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是________。

10 . “84消毒液”是常用的含氯消毒剂。
(1)“84消毒液”中的有效成分为_______(填写化学式，下同)，我们可用氯气与氢氧化钠反应制备“84消毒液”，请写出该反应的离子方程式________，该反应的氧化剂为_____，每消耗120克氢氧化钠，转移电子数为______(阿伏伽德罗常数为N_A)。
(2)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为______。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是______。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液lmL，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中，次氯酸钠的物质的量浓度为____mol/L。