1 . 我国著名传染病学专家李兰娟院士表示：乙醚、75%的乙醇、含氯的消毒剂可以有效地灭活2019新型冠状病毒(2019-nCoV)。其中二氧化氯(ClO₂)是国际上公认的安全绿色消毒剂。常用于自来水的消毒，其沸点为11 ℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸。某学习小组在实验室通过反应：30NaClO₃+20H₂SO₄(浓)+7CH₃OH =30ClO₂↑+6HCOOH+10Na₃H(SO₄)₂+CO₂↑+23H₂O，制备ClO₂，并将其转化为便于贮存的NaClO₂ 固体。实验装置如下图所示。请回答下列问题：

(1)试剂Y的名称为_______；盛放CaCO₃的仪器名称为_______。
(2)反应结束后需再通入一定量的CO₂，其目的是：_______。实际实验过程中需持续通入一定量的CO₂，其目的是：_______。
(3)装置C中生成NaClO₂的离子方程式为：_______。
(4)设计实验证明NaClO₂溶液具有氧化性：_______。(可供选择的试剂：稀HNO₃、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液)。
(5)某同学欲测定经ClO₂消毒过的自来水中ClO₂残留量，他进行了如下实验：
Ⅰ在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL蒸馏水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ再向该锥形瓶中加入20.00 mL自来水；
Ⅲ用0. 0001 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定测定锥形瓶中生成I₂的量。(已知：I₂+2S₂ = 2+ S₄)，共用去20.00 mL Na₂S₂O₃溶液。
计算可得自来水水样中ClO₂的含量为_______ mg/L(精确到0.01)。

3 . 用下图所示实验(部分装置)收集氯气并验证氯气的性质：

(1)A为Cl₂的发生装置。实验室通常制取氯气的化学方程式为_______，且与之对应的A装置是_______(从下面a、b、c序号中选择回答)。

(2)利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置(将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改)_______(用文字回答)
(3)写出装置E中反应的离子方程式_______
(4)利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，_______，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。
(5)通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO氧化成SO，反应的离子方程式为_______。设计实验检验洗气瓶B溶液中最终有Cl^- 和SO存在，将选择的试剂的序号填写在下表空格中
①稀盐酸   ②稀硝酸(有强氧化性) ③BaCl₂溶液　 Ba(NO₃)₂溶液     ⑤AgNO₃溶液　　⑥澄清石灰水

实 验 步 骤	预 期 现 象 和 结 论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅰ中，滴加_______	若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO。
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管Ⅱ中，滴加过量Ba(NO3)2溶液振荡，静置。	产生白色沉淀。
步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加_______。	若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl-

若上述实验需要100mL、2mol/L的盐酸溶液，配制时应用量筒量取36.5%、密度1.19g/mL的浓盐酸_______mL。

4 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)，回答下列问题：

已知：、、在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。溶解在苯中为紫红色。
(1)用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______，装置B中饱和食盐水的作用是_______，同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_______。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入_______(填序号，不能重复使用)。
①干燥的有色布条   ②湿润的有色布条   ③碱石灰   ④无水氯化钙   ⑤浓硫酸
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性，反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层为无色，该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯气，反应的离子方程式为_______。
(5)如果将过量二氧化锰与20mL的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气_______0.06mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(6)用下列方法制取氯气：
①
②
③
若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是_______。

6 . 某校化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置I中仪器c的名称是_______，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为_______。
(2)装置II的作用是_______。
(3)若实验中产生的足量，装置IV中的实验现象_______。
(4)写出装置V中反应的离子方程式_______。
(5)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置II与III之间添加图中的_______装置(填序号)。
① ② ③ ④
(6)可用和制备的漂粉精
①漂白精的有效成分是_______。
②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径主要是：______＋______(把反应补充完整)。_______
③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a.若池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
b.若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_______(填离子符号)。
④某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢()消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？请分析原因：_______。

7 . 氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_________。
（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）；

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是_______。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是_________；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是_____________；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是______________。
（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为____________。

8 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，该反应的化学方程式为____；装置B中饱和食盐水的作用是_____。
(2)为了验证氯气是否具有漂白性。装置C中I、II、III依次放入_____可达到实验目的(填序号)。

序号	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。
当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为___________；然后打开活塞，将装置D中少量溶液放入装置E中，发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：___________。

9 . 如图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_______，在该反应中，还原产物是_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______。(填字母)

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水CaCl2	浓硫酸	无水CaCl2
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______。经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中原因_______。
(5)装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的离子方程式：_______。