1 . 工业上将 Cl ₂ 通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液 (主要成分是 NaClO ),室温下将Cl ₂缓缓通入 NaOH 溶液中,得到 ClO ^-、 ClO ₃ ^-的物质的量与
反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是

A．HClO 具有强氧化性,而 NaClO 没有氧化性

B．向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果

C．无法求出 a 点时的溶液中, c ( Na+ )和 c (Cl- )的比值

D．t 2到 t 4 , n ( ClO - )下降的原因可能是: 3ClO - ="=" 2Cl-+ClO 3-

2 . 氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下KClO₃将KI氧化为I₂或KIO₃。某实验小组在实验室中对KClO₃和KI的反应进行了探究。回答下列问题：
实验一　制取氯酸钾

（1）A中反应的化学方程式为_______。实验开始时，首先进行的实验步骤是________。
（2）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是__（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）
实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）该小组研究条件对反应产物的影响，系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol•L﹣1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L﹣1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是__．②设计1号试管实验的作用是__．
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为______ ．

3 . 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：
(1)兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂ 的漂白性。

①通入Cl₂ 后，观察到的现象是 _______根据现象可得出的结论是_____。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是_____。
③C装置的作用是___________，若有2.24L(标准状况下)Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为_______mol。
(2)兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂的氧化性。

①实验开始后，观察装置A 中的现象是_____。
②装置C中发生反应的离子方程式是______。
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl₂ 时装置B中发生 反应的离子方程式是__________。

4 . 某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和制备，并探究其相关的性质。
【探究一】制备氯气

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式______。
(2)A装置中仪器a的名称是______；装置B作用是______。
(3)装置D用于收集，气体应从集气瓶______(选“c”或“d”)口进入。

【探究二】利用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，并探究氯水的性质。
制备装置如图1所示(部分加持仪器略去)，其中③中试管加有紫色石蕊试液。
【信息提示】氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。

(4)①试管中的溶液是______。
(5)写出②中发生反应的化学方程式______。
(6)实验中可观察到③的试管中现象是______。
(7)验证氯水中HClO光照分解的产物。如图2所示将新制氯水置于三颈瓶内，pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得变化曲线如图3所示。

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是______(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。)
a.氧气的体积分数；b.氢离子的浓度；c.氯离子的浓度；d.氯水的pH；e.溶液的颜色

5 . 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
(1)制备。装置Ⅰ中发生如下反应：。盛放浓盐酸的仪器名称是_______。

(2)装置Ⅱ中溶液a为饱和食盐水，作用为_______。
(3)收集。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的_______(选“m”或“n”)口进入。
(4)氯水相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有_______；与反应的化学方程式为_______。
②若装置Ⅳ中试剂b为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到_______现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为_______，制备漂白粉的化学方程式为_______。
④验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是_______(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强)。据此数据，可分析得到HClO在光照下发生的化学反应方程式为_______。
a.氯水的pH       b.氢离子的浓度       c.氯离子的浓度       d.氧气的体积分数     e.溶液的颜色

6 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH浓溶液，难溶于有机物；在的强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。某实验小组制备高铁酸钾的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置B中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，主要作用是除去挥发出来的氯化氢气体，还有一个作用是_______。
(4)装置C中生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
(5)装置D中尾气处理时，除了生成、外，还有可能生成_______(填化学式)。
(6)往装有一定量的晶体的试管中滴入稀硫酸，振荡。
①写出其发生反应的离子方程式：_______。
②检验生成气体为氧气的方法是_______。

7 . 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接___________，___________接___________，___________接___________，___________接___________。
(2)写出二氧化锰跟浓盐酸反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。
(3)写出氢氧化钠溶液中反应的离子方程式___________。
(4)可用氯气制消毒液，某“84”消毒液的说明书有以下信息(如表所示)：

药品名称	84消毒液
主要成分	NaClO，有效氯含量50.0~60.0g/L
注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用，密封保存
用法用量	稀释后浸泡或洗刷：白色衣物，浴缸等1：200水溶液，餐饮具，瓜果等1：100水溶液

①消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，是因为___________(用离子方程式表示)。
②酸性硫酸亚铁溶液与“84”消毒液混合时反应的离子方程式是___________。
(5)氯氧化法处理含CN^-的废水过程：首先用液氯在KOH溶液中将KCN氧化成KOCN(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质，请写出KCN被氧化成KOCN的化学方程式___________。

8 . 用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H^＋)使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的。
请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断．
(1)要使用的实验用品：____________________；
(2)要进行的实验操作：_____________________；
(3)实验现象和结论：_______________________。

9 . 按要求回答下列问题：
(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO₂)的浸出率，锰转化成Mn²⁺。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_______。
(2)电镀污泥中的Cr₂O₃与加入的Na₂CO₃在空气中焙烧，Cr₂O₃被氧化为Na₂CrO₄，还有CO₂逸出，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是：_______。
(4)用氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4-x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O也可制H₂，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4-x)与水反应的化学方程式为：_______。
②CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为：_______。

10 . (1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO₂)的浸出率，锰转化成Mn²⁺。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_________。
(2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO₃^-，写出反应过程的离子方程式：___。
(3) 电镀污泥中的Cr₂O₃与加入的Na₂CO₃在空气中焙烧，Cr₂O₃被氧化为Na₂CrO₄，还有CO₂逸出，写出该反应的化学方程式：_____________。
(4)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是_______。
(5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O也可制H₂，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)与水反应的化学方程式为_________。
②CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_________。