2 . Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
（1）NaClO中Cl元素的化合价是__。
（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：__。
（已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-）。
（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是：__。
Ⅱ.Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（4）已知：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__。
（5）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害。Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是__。
（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为___。

4 . I．是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。
(1)属于_____________(填：氧化物，碱，盐)。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：______________。(已知酸性：^-)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
II．Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(4)已知：，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的的物质的量比_______。
(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害。Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是：_____。

5 . 化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误的是

A．Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红

B．NaClO溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒

C．NH4Cl溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈

D．KMnO4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂

6 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．Al具有良好的导电性，可用于制铝箔	B．Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆
C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒	D．HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管

7 . 含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎 (COVID-19)作出了贡献。请回答下列问题∶
(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是___________(填字母)。
A． NaClO       B． ClO₂ C． 医用酒精        D． H₂O₂
(2)兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作∶取少量样品，溶解，加入_________，振荡，有白色沉淀产生，证明 Na₂O₂已变质。
(3)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO₂与Cl₂O按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。
① NaClO₂中氯元素的化合价是___________。
② 制备时 Cl₂O 与 ClO₂完全反应的物质的量理论比为___________。
③ 在一定条件下，将Cl₂通入填充有固体NaClO₂的反应柱内将其氧化为ClO_2.当消耗标准状况下 1.12 L Cl₂时，可制得 ClO₂___________g。
(4)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量漂白液。

① MnO₂与浓 HCl 反应的离子方程式为___________。
② 充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有∶
I．___________(用文字简述)。
Ⅱ．氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaClO₃，该反应方程式为___________。

8 . 将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(　 　)

选项	溶液	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液	变红	氯气具有还原性
B	大量水	溶液pH<7，呈浅黄绿色	氯气与水反应生成酸性物质， 且该反应为可逆反应
C	滴有酚酞的NaOH溶液	褪色	氯气具有漂白性
D	紫色石蕊溶液	先变红后褪色	氯气具有酸性、漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl。下列用来描述中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) (　 　)

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O

B．该消毒液的酸碱性可用石蕊溶液来检验

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用，说明了醋酸酸性强于次氯酸

10 . 请回答下列问题。
(1)设N_A表示阿伏加德罗常数：
①6.8g熔触的KHSO₄中含有___个阳离子；
②0.1molNa₂O₂与水完全反应，转移______ 个电子；
③标准状况下，22.4L氩气含有原子数为____________；
④常温常压下，32gO₂和O₃的混合物含有_____N_A个氧原子。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是________，该变化是________变化(填“物理”或“化学”)。
(3)清理卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：________________。
(4)下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃(绿色)+3CH₃COOH+2K₂SO₄+( )。方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_____该反应中氧化产物是___________；还原产物是___________；反应中生成0.1molCr³⁺离子，转移的电子总数为________个。
(5)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLK₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜___________。