名校
1 . 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
(1)“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________ 、___________ 。
②配制时，需要取用___________ mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________ 。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________
| 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0  注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 |
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
②配制时，需要取用
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是
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2023-11-11更新
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221次组卷
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4卷引用：河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题
2 . 氯及其化合物在生活中应用广泛。如图是一些含氯产品
请回答下列问题：
(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，从物质的分类上看，次氯酸钠属于___________ (填序号)
A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．弱电解质
(2)如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是___________(填序号)。
(3)使用84消毒液漂白衣物时，在空气中放置一段时间，漂白效果更好，原因是________ ；
(4)将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，用化学方程式表示制备原理___________ 。
请回答下列问题：
(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，从物质的分类上看，次氯酸钠属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．弱电解质
(2)如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是___________(填序号)。
| A．向地势低的地方撤离 |
| B．观察风向，顺风撤离 |
| C．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 |
| D．用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻 |
(3)使用84消毒液漂白衣物时，在空气中放置一段时间，漂白效果更好，原因是
(4)将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，用化学方程式表示制备原理
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2023-11-08更新
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107次组卷
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2卷引用：河南省郑州市2023-2024学年高一上学期11月期中大联考化学试题
名校
3 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是_______ 。
(2)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：
大理石
漂白粉溶液
漂白粉
制取漂白粉溶液的过程中，发生反应的化学方程式为_______ 。漂白粉失效的化学方程式为_______ 。
(3)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用，原因是_______ 。
(4)某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_______ 。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是_______ 。
(1)在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是
(2)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：
大理石
漂白粉溶液漂白粉制取漂白粉溶液的过程中，发生反应的化学方程式为
(3)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用，原因是
(4)某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是
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名校
4 . 医疗机构常用质量分数为7.45% 的次氯酸钠消毒液(密度为1.00 g·cm−3)进行消毒，回答下列问题：
(1)该消毒液的物质的量浓度为_______ mol·L−1(保留到小数点后2位)。
(2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述消毒液配制95mL 0.7mol·L−1的溶液。
①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液_______ mL；量取时若仰视，所配溶液的浓度将_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②定容时加蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理方法是_______ 。
(3)资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，对此某小组开展如下研究。
能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的离子方程式_______ ；蘸有NaOH溶液的脱脂棉吸收黄绿色气体的离子方程式是_______ 。
(1)该消毒液的物质的量浓度为
(2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述消毒液配制95mL 0.7mol·L−1的溶液。
①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液
②定容时加蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理方法是
(3)资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，对此某小组开展如下研究。
能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的离子方程式
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解题方法
5 . Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)2中Cl的化合价为___________ ，Ca(ClO)2具有较强的_________ (填“氧化”或“还原”)性，是常用的漂白粉的有效成分。
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为
，该反应的离子方程式为：___________ 。
②NaClO可将酸性废水中的Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为NaCl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题（消石灰为氢氧化钙）：
(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：___ 。
(4)C装置的作用是(用离子方程式表示)_____________ 。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于________ 中（填“冰水浴还是热水浴”）。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为______ 。
(1)Ca(ClO)2中Cl的化合价为
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为
，该反应的离子方程式为：②NaClO可将酸性废水中的Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为NaCl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题（消石灰为氢氧化钙）：
(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：
(4)C装置的作用是(用离子方程式表示)
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为
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名校
6 . “7•20”特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和ClO2等都是有效的消杀试剂。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理____ ，标况下56L氯气完全被吸收，需要____ L1mol/L的NaOH溶液。
(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为_____ 。
(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO
a.甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论____ (填“同意”或“不同意”)，若不同意，你认为的结论是____ (若同意，此空不用填)
A.② B.③ C.①或② D.①②③均有可能
b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是_____ (从①②③中选填)。
(4)目前普遍使用ClO2代替Cl2及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。其摩尔质量为_____ 。ClO2还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式_____ 。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理
(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为
(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO
a.甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论
A.② B.③ C.①或② D.①②③均有可能
b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是
(4)目前普遍使用ClO2代替Cl2及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。其摩尔质量为
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解题方法
7 . 氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等，但氯气有毒，使用或接触到有关物质时应注意安全。请回答下列问题：
(1)新制氯水中，含有氯元素的微粒有___________ (填微粒符号，下同，不考虑水中杂质与氯气的反应)，其中使新制氯水显淡黄绿色的微粒是___________ 。
(2)
和
可用于生产农药、催化剂等。31g红磷在一定量的氯气中燃烧，红磷和氯气均完全反应，生成白色烟雾，其中和的物质的量之比为3：2，则消耗的氯气在标准状况下的体积为___________ L。
(3)标准状况下，氯气的密度为___________ 
(结果保留两位小数)，比空气的密度大。某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是___________ (填序号)。
a．逆风往高处跑 b．顺风往低处跑
c．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 d．戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
(4)实验室制氯气时，要用NaOH溶液吸收尾气，反应的化学方程式为___________ ；通常不用澄清石灰水吸收氯气的原因是___________ 。
(1)新制氯水中，含有氯元素的微粒有
(2)
和可用于生产农药、催化剂等。31g红磷在一定量的氯气中燃烧，红磷和氯气均完全反应，生成白色烟雾，其中和的物质的量之比为3：2，则消耗的氯气在标准状况下的体积为(3)标准状况下，氯气的密度为
(结果保留两位小数)，比空气的密度大。某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是a．逆风往高处跑 b．顺风往低处跑
c．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 d．戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
(4)实验室制氯气时，要用NaOH溶液吸收尾气，反应的化学方程式为
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8 . 氯气是一种化学性质活泼的气体。
(1)氯气是一种具有_______ 气味的气体，密度比空气的_______ (填“大”或“小”)，若采用如图装置收集氯气，则氯气应由_______ 管(填“A”或“B”)通入。
(2)氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为_______ ，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是_______ 。
(1)氯气是一种具有
(2)氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为
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9 . 某些化学反应可表示为：
.请回答下列问题：
(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式_______
(2)若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应的化学方程式_______
(3)若A是金属单质，C是遇空气会变为红棕色的无色气体，写出该反应的离子方程式_______
(4)若C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式为_______
.请回答下列问题：(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式
(2)若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应的化学方程式
(3)若A是金属单质，C是遇空气会变为红棕色的无色气体，写出该反应的离子方程式
(4)若C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式为
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解题方法
10 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为氯元素的单质及其化合物的“价~类”二维图。请回答下列问题：
(1)二维图中X的化学式(分子式)为_______ 。
(2)“84”消毒液(有效成分为NaClO)进行环境消毒时，会与空气中的CO2发生反应生成NaHCO3与次氯酸。写出该反应的离子方程式_______ 。
(3)舍勒是最早制取Cl2的化学家，请你写出舍勒制取Cl2的离子方程式_______ ，实验室对Cl2进行尾气处理的离子方程式为_______ 。
(4)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂。工业上一种制备ClO2的反应原理为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，该反应中H2O2作_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(1)二维图中X的化学式(分子式)为
(2)“84”消毒液(有效成分为NaClO)进行环境消毒时，会与空气中的CO2发生反应生成NaHCO3与次氯酸。写出该反应的离子方程式
(3)舍勒是最早制取Cl2的化学家，请你写出舍勒制取Cl2的离子方程式
(4)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂。工业上一种制备ClO2的反应原理为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，该反应中H2O2作
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