1 . 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是__________，物质N是__________（填化学式）。
(2)写出M与水反应的化学方程式为__________，氧化剂为__________，还原剂为__________。
(3)请描述一小块金属钠投入溶液中的现象：__________。
(4)与反应的化学反应方程式为__________。
(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①除去固体混有的化学方程式：__________。
②除去溶液中混有的离子方程式：__________。

4 . NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
a.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
b.NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
已知HCN(K_i=6.3×10^-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是___________。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。___________
(3)(CN)₂与Cl₂的化学性质相似。(CN)₂与NaOH溶液反应生成___________、___________和H₂O。

5 . 常温下将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

①请对图中pH的整个变化趋势作出解释(用离子方程式表示)________。
②写出b点对应溶液中的电荷守恒式___________。并且比较c(HClO) ：a点___________b点；c(Cl^–)：b点___________c点(填>、<或=)
③Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为___________。
④ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1mol ClO₂消耗NaClO₂的量为 ______ mol； 产生“气泡”的化学方程式为____。
⑤“84消毒液“的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________ (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 ___________ kg(保留整数)。

6 . “84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中广泛应用。
(1)“84消毒液”的有效成分为________；
(2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，是否可行_________(填“是"或“否”)，原因是_____________；
(3)Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，ClO₂是一种广谱消毒剂，等质量的Cl₂和ClO₂消毒效率高的是________(填化学式)；工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为__________。

7 . Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
（1）NaClO中Cl元素的化合价是__。
（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：__。
（已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-）。
（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是：__。
Ⅱ.Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（4）已知：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__。
（5）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害。Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是__。
（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为___。

8 . 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出对应反应的化学方程__、__。
（2）新制氯水在阳光照射下容易分解产生无色气体，该反应的化学方程式是__。
工业上将氯气通入冷的消石灰制成漂白粉，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目的__。
（3）KAl(SO₄)₂·12H₂O因其溶于水生成__（化学式）胶体可以吸附杂质，从而达到净水的目的。
（4）K₂FeO₄是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。在该反应中，还原剂是__，当反应中有1molK₂FeO₄生成时，消耗的Cl₂在标准状况下的体积为__L，转移电子的数目为__。

9 . （1）实验室制氯气的尾气处理用_____溶液吸收，其化学反应方程式为_____。
（2）向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为_____，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为_____。
（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为_____（填NO或H₂），你所选气体在标准状况下的体积为_____L