3 . 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)、、(还原产物为)、都可以做消毒剂，都具有___________性。
(2)将紫色石蕊试液滴入氯水中现象是___________。
(3)漂白剂亚氯酸钠()在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为(未配平)。在该反应中，被氧化的元素是___________，13.7g完全反应转移电子数是___________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)，用氯气制取NaClO的离子方程式是___________，使用“84”消毒液时加入少量的稀硫酸效果更好，原理是___________(用离子方程式表示)。

4 . COVID-19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。
(1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
(2)取少量消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_______(填离子符号)。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：_______；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_______。

5 . 下表是海水晒盐时，在浓缩过程中析出的盐的种类和质量(每升海水析出的各种盐的质量，单位为克)。

盐的种类 盐的质量(g) 海水的密度(g·mL-1)	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56	_______	_______	_______	_______
1.20	0.91	_______	_______	_______	_______
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008	_______
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04	_______
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31	_______	1.40	0.54	0.03	0.05

试回答下列问题：
(1)海水中含量较高的是氯元素、钠元素和镁元素，但从表中数据可以看出，海水晒盐时先析出的是CaSO₄，其原因可能是_______。
(2)综合成本等因素，通常海水晒盐时，在海水密度为1.21 g·mL^-1~1.22 g·mL^-1之间效益最佳，此时得到的粗盐中含有杂质，含有杂质的粗盐不能直接用作化工原料，需要进行精制。精制时，加入的试剂和进行的操作为①NaOH溶液、②BaCl₂溶液、③Na₂CO₃液、④稀盐酸、⑤过滤，⑥蒸发结晶。则加入试剂和进行的操作的顺序为 _______(填标号)。
(3)经过精制的食盐在化工上有着广泛的用途。电解饱和食盐水可制得氯气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____，若将收集到的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉(主要成分为次氯酸钙)，则工业上制漂白粉的化学方程式为_______。
(4)从海水中还可以提取镁、溴等。利用电解饱和食盐水得到的氯气作海水提取溴(在海水中主要以Br^-形式存在)的氧化剂，则氯气作氧化剂得到溴单质反应的离子方程式为_____。

6 . 氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。
(1)氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是__________。（用化学方程式表示）。
实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是_________（填字母）。
a.NaCl溶液            b.FeSO₄溶液       c.KMnO₄溶液
(2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：_______________。
②需“密闭保存”的原因：______________。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式_____________。
(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m³就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。

7 . 根据下列实验过程，请回答：
（1）在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为：__；所得溶液具有漂白性，其有效成分的名称为__。
（2）将上述呈碱性的溶液与FeCl₃溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠（Na₂FeO₄），反应如下：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O则该反应中的氧化产物是__(填离子符号)，当反应中转移电子的数目是0.3N_A时，所消耗的氧化剂的物质的量为__。
（3）证实最终所得溶液中含有Na⁺的操作是：进行焰色实验时，火焰呈现__色。