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解题方法
1 . 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是_____ 。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中。反应的离子方程式为_____ 。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:
步骤1:将5mL市售“84”消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的pH=12;
步骤2:将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中;
步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)
步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:
已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-占含氯元素微粒总数分数(α%)随溶液pH变化的关系如下图所示:
①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色_____ 。
②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_____ 。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反应的离子方程式为_____ 。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中。反应的离子方程式为
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:
步骤1:将5mL市售“84”消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的pH=12;
步骤2:将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中;
步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)
步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:
烧杯 | 溶液的pH | 现象 |
a | 10 | 10min后,红纸基本不褪色;4h后红纸褪色 |
b | 7 | 10min后,红纸颜色变浅;4h后红纸褪色 |
c | 4 | 10min后,红纸颜色变得更浅;4h后红纸褪色 |
①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色
②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反应的离子方程式为
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2 . 已知:是有刺激性气味、黄绿色、有毒、易液化、溶于水的气体。实验室制取氯气的离子方程式为:,回答下列问题:
(1)从方程式两边电荷守恒角度判断,方程式中___________ 。
(2)该反应的还原剂是___________ ,实验室检验该离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。
(3)该反应的还原产物是___________ 。
(4)若该反应消耗,产生标准状况下的___________ L。
(5)实验室制取时要用溶液吸收多余的氯气。反应的化学方程式为:(已知:电离方程式),该反应的离子方程式为___________ 。
(1)从方程式两边电荷守恒角度判断,方程式中
(2)该反应的还原剂是
(3)该反应的还原产物是
(4)若该反应消耗,产生标准状况下的
(5)实验室制取时要用溶液吸收多余的氯气。反应的化学方程式为:(已知:电离方程式),该反应的离子方程式为
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3 . 按要求填空
(1)将含的废水调至为2~3,再加入溶液(转化为),该反应发生时,每转移,该反应的离子方程式为___________ 。
(2)生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用,原因是___________ (用离子方程式表示)。
(3)是一种新型含氯消毒剂,已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过反应制得:。产生时,转移的电子的物质的量为___________ ;该反应中的氧化剂是___________ (填化学式)。
(1)将含的废水调至为2~3,再加入溶液(转化为),该反应发生时,每转移,该反应的离子方程式为
(2)生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用,原因是
(3)是一种新型含氯消毒剂,已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过反应制得:。产生时,转移的电子的物质的量为
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解题方法
4 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液,可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题:
(1)工业上常用氯气生产84消毒液,请写出反应的离子方程式___________ ,其有效成分为___________ (写化学式)。
(2)家庭用“84”消毒液用法强调,做家庭物品消毒时,要做适当的稀释,喷洒后也不要急于用清水擦拭,要浸泡,这样效果会更好,原因是___________ (用离子方程式表达)。
(3)游泳池水的消毒多用漂粉精,写出漂白精显效的化学方程式___________ 。
(4)Cl2可直接用于杀菌消毒,但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液,主要目的___________。
药品名称 | 84消毒液 | |
主要成分 | NaClO,有效氯含量50.00g/L~60.00g/L | |
注意事项 | 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用 | |
用法用量 | 稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1:200水溶液;餐饮具、瓜果等1:100水溶液 |
(1)工业上常用氯气生产84消毒液,请写出反应的离子方程式
(2)家庭用“84”消毒液用法强调,做家庭物品消毒时,要做适当的稀释,喷洒后也不要急于用清水擦拭,要浸泡,这样效果会更好,原因是
(3)游泳池水的消毒多用漂粉精,写出漂白精显效的化学方程式
(4)Cl2可直接用于杀菌消毒,但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液,主要目的___________。
A.增强漂白能力和消毒作用 |
B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输 |
C.使它转化为较易溶于水的物质 |
D.提高氯的质量分数,有利于漂白、消毒 |
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5 . 按要求完成下列化学用语
(1)碳酸氢钠的电离方程式_______ 。
(2)氢氧化铜的电离方程式_______ 。
(3)Na与水反应离子方程式_______ 。
(4)Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式_______ 。
(5)工业制备漂白粉的化学方程式_______ 。
(6)过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式_______ 。
(7)Na2CO3溶液与少量盐酸反应离子方程式_______ 。
(1)碳酸氢钠的电离方程式
(2)氢氧化铜的电离方程式
(3)Na与水反应离子方程式
(4)Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式
(5)工业制备漂白粉的化学方程式
(6)过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式
(7)Na2CO3溶液与少量盐酸反应离子方程式
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6 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)阅读资料,回答下列相关问题。
①资料涉及的物质中,属于碱的是____ (填化学式);属于盐的是____ (填化学式)。
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是____ 。
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律: + = + (填物质类别 )____ 。
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用,混用会发生如下反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
①该反应中起氧化作用的微粒是____ 。。
②若反应中生成了0.01molCl2,转移电子的物质的量为____ mol。
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:NaClO____ H2O2的(填“>”或“<”)。
(1)阅读资料,回答下列相关问题。
①资料涉及的物质中,属于碱的是
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律: + = + (
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用,混用会发生如下反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
①该反应中起氧化作用的微粒是
②若反应中生成了0.01molCl2,转移电子的物质的量为
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:NaClO
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7 . 氯是一种生产生活中常见的元素,下图是几种含氯产品。
(1)Cl2是有毒气体,为了防止多余Cl2污染空气,需要上图装置进行尾气处理,用化学方程式表示该原理___________ 。气体应该由___________ (填a或b)管通入。若要吸收标准状况下,至少需要1mol/L的上述溶液___________ mL。
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式是___________ 。
(3)抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液。同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验。将5mL市售84消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的,将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中:
已知溶液中、HClO和的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示:
①由实验现象可获得结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色___________ (填“越快”或“越慢”)。
②结合图象进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________ 。
(1)Cl2是有毒气体,为了防止多余Cl2污染空气,需要上图装置进行尾气处理,用化学方程式表示该原理
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式是
(3)抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液。同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验。将5mL市售84消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的,将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中:
烧杯 | 溶液pH | 现象 |
a | 10 | 10min后,红纸基本不褪色;4h后红纸褪色 |
b | 7 | 10min后,红纸颜色变浅;4h后红纸褪色 |
c | 4 | 10min后,红纸颜色比b烧杯中10min后的浅;4h后红纸褪色 |
①由实验现象可获得结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色
②结合图象进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是
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8 . 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系,请按要求填空。
(1)一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是___________ 。若金属钠完全与水反应,可产生标准状况下H2的体积是___________ L,若反应后所得溶液为,则___________ 。
(2)常用于呼吸面具中,有关反应的化学方程式为___________ 、___________ 。
(3)新制的氯水中加入打磨过的镁条,观察到的现象是___________ ;请写出氯气与水反应的化学方程式:___________ 。
(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉,其化学方程式为___________ 。
(1)一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是
(2)常用于呼吸面具中,有关反应的化学方程式为
(3)新制的氯水中加入打磨过的镁条,观察到的现象是
(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉,其化学方程式为
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解题方法
9 . (1)在某防空防灾演习现场,模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故,造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点,测定风向,进行事故处置。引导大客车上的乘客_____________ (填序号)
a.顺风向高处转移 b.顺风向低处转移
c.逆风向高处转移 d.逆风向低处转移
(2)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是________ 。
(3)为防止氯气尾气污染空气,根据氯气的性质,可用NaOH溶液吸收多余的氯气,原理是(用离子方程式表示)____________ 。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是________ (填化学式),长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因,用化学反应方程式可表示为________ 。
a.顺风向高处转移 b.顺风向低处转移
c.逆风向高处转移 d.逆风向低处转移
(2)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是
(3)为防止氯气尾气污染空气,根据氯气的性质,可用NaOH溶液吸收多余的氯气,原理是(用离子方程式表示)
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2021-01-29更新
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255次组卷
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2卷引用:首都师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
10 . 与的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
回答下列问题:
(1)氯气的电子式为_______ 。
(2)氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为_______ 。
(3)某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对制备、吸收、释放和应用进行了研究。
已知:装置C中的药品可以吸收氯气
①打开B的活塞,A中发生反应生成,请将化学方程式配平_______
__________________________________________。
②已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是_______ ,原因是_______ 。
③关闭B的活塞,在D中被稳定剂完全吸收生成,在酸性条件下可发生反应生成并释放出,该反应的离子方程式为_______ 。
回答下列问题:
(1)氯气的电子式为
(2)氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为
(3)某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对制备、吸收、释放和应用进行了研究。
已知:装置C中的药品可以吸收氯气
①打开B的活塞,A中发生反应生成,请将化学方程式配平
__________________________________________。
②已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是
③关闭B的活塞,在D中被稳定剂完全吸收生成,在酸性条件下可发生反应生成并释放出,该反应的离子方程式为
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2021-01-27更新
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668次组卷
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5卷引用:北京市顺义区2021届高三一模化学试题
北京市顺义区2021届高三一模化学试题(已下线)热点2 电解质与离子反应-2021年高考化学专练【热点·重点·难点】(新高考)(已下线)重点1 离子反应-2021年高考化学专练【热点·重点·难点】(已下线)第12讲 富集在海水中的元素——卤素(精练)-2022年高考化学一轮复习讲练测新疆维吾尔自治区伊犁哈萨克自治州新源县第二中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题