1 . 现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO3)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO3)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：
(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是_______ (填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是________ 。
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：________ 。
(3)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：___________ ；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________ 。
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式：_____ ，__NaClO2+__NaHSO4=___ClO2+___NaCl+__Na2SO4+____H2O；若每片泡腾片中NaClO2的质量分数≥17%为合格品，上述所得ClO2溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，则所用泡腾片____ (填“属于”或“不属于”)合格品。
(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：
(3)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式：
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名校
2 . “84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
(1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10~20分钟左右、用化学方程式解释原因：___________ 。
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：___________ 。
。
(3)“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，请写出该反应的离子方程式：___________ 。
(4)消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。请用离子方程式分析可能的原因：___________ 。
(5)已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________ mol/L。(保留1位小数)
②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，则配置时需用浓硫酸的体积为___________ mL。
③在配制稀硫酸过程中不需要用到的仪器有___________ 。
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．烧杯 D．量筒 E．容量瓶 F．漏斗
④配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________ 。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶刻度线
(1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10~20分钟左右、用化学方程式解释原因：
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：
。(3)“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，请写出该反应的离子方程式：
(4)消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。请用离子方程式分析可能的原因：
(5)已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
| 84消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]25% [密度]  |
②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，则配置时需用浓硫酸的体积为
③在配制稀硫酸过程中不需要用到的仪器有
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．烧杯 D．量筒 E．容量瓶 F．漏斗
④配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶刻度线
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2023-11-29更新
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235次组卷
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2卷引用：黑龙江省实验中学2023-2024学年高一上学期第二次阶段测试化学试题
名校
解题方法
3 . 回答下列问题：
(1)NaClO中Cl的化合价为_______ ，NaClO具有较强的_______ (填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)9.03×1023个CO2的物质的量是_______ ，在标准状况下的体积为_______ 。
(3)质量比为11：7：16的CO2、CO、O2，其物质的量之比为_______ ，所含氧原子数之比为_______ 。
(4)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO
，测得Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c(SO)=_______ 。
(5)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为_______ 。
(6)FeCl2溶液通入氯气的反应，用离子方程式表示_______ 。
(7)将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为_______ ，该反应中被还原的物质是_______ (填化学式)。
(1)NaClO中Cl的化合价为
(2)9.03×1023个CO2的物质的量是
(3)质量比为11：7：16的CO2、CO、O2，其物质的量之比为
(4)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO
，测得Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c(SO)=(5)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为
(6)FeCl2溶液通入氯气的反应，用离子方程式表示
(7)将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为
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2023-10-05更新
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258次组卷
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2卷引用：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题
4 . 根据题目信息，按要求完成下列填空：
(1)过氧化钠粉末与水反应的化学方程式：_____ 。
(2)实验室制取氨气(两种固体加热)的化学方程式：_____ 。
(3)二氧化硫通入溴水，可使溴水褪色，写出反应的化学方程式：_____ 。
(4)铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：_____ 。
(5)实验室制取氯气，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：_____ 。
(6)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，27.0mLNF3和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：_____ 。
(1)过氧化钠粉末与水反应的化学方程式：
(2)实验室制取氨气(两种固体加热)的化学方程式：
(3)二氧化硫通入溴水，可使溴水褪色，写出反应的化学方程式：
(4)铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：
(5)实验室制取氯气，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：
(6)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，27.0mLNF3和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：
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名校
解题方法
5 . 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)淡黄色物质M是_______ (填化学式)，写出M与水反应的离子方程式_______ 。
(2)用加热法可除去
固体中的少量
，原理是_______ (用化学方程式表示)。
(3)写出图中制备物质N的离子方程式_______ 。
(4)游泳池常用N来抑制藻类生长，工作人员某次错用
消毒，因两种物质相互反应产生了
和
，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(1)淡黄色物质M是
(2)用加热法可除去
固体中的少量，原理是(3)写出图中制备物质N的离子方程式
(4)游泳池常用N来抑制藻类生长，工作人员某次错用
消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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2023-02-21更新
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159次组卷
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2卷引用：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
6 . 含氯化合物在日常生活中有多种用途，根据要求完成下列问题：
(1)漂白粉的有效成分是___________ ，家庭中使用漂白粉加水配置消毒液，与空气发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)84消毒液的有效成分中NaClO中Cl的化合价为___________ ，请写出氯气与NaOH反应的化学方程式：___________ 。向NaOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molNaCl、0.2molNaClO和X。则X是___________ 。
a.0.1molNaClO4 b.0.1molNaClO3 c.0.2molNaClO2 d.0.1molNaClO2
(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(较浓的盐酸)混用，发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，该反应的氧化剂为___________ ，被氧化的物质为___________ 。若反应中电子转移为2mol，生成的氯气为___________ mol。
(1)漂白粉的有效成分是
(2)84消毒液的有效成分中NaClO中Cl的化合价为
a.0.1molNaClO4 b.0.1molNaClO3 c.0.2molNaClO2 d.0.1molNaClO2
(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(较浓的盐酸)混用，发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，该反应的氧化剂为
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7 . 
和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯
气体，该反应的化学方程式为
(浓)
。
(1)该反应的氧化剂是___________ 还原产物是___________ (化学式)。氧化性___________ 
(填＜ ＞ =)。
(2)用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________
(浓)。
(3)以上反应中盐酸具有的性质是___________(填序号)。
(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是___________(填序号)。
和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯气体，该反应的化学方程式为(浓)。(1)该反应的氧化剂是
(填＜ ＞ =)。(2)用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：
(浓)。(3)以上反应中盐酸具有的性质是___________(填序号)。
| A．只有还原性 | B．只有氧化性 |
| C．还原性和酸性 | D．氧化性和还原性，还有酸性 |
| A．NaOH | B．NaCl | C．KCl | D． |
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2021-10-22更新
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415次组卷
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2卷引用：黑龙江省哈尔滨市第六中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题
名校
解题方法
8 . (1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。
现象：____________________________________________________________
离子方程式：________________________________________________
(2)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO
个数比为3:1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为_________ ；离子方程式为_________________________________ 。
(3)H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为________ 。
(4)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式________________________________________________ 。
现象：
离子方程式：
(2)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO
个数比为3:1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为(3)H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为
(4)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式
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2020-11-16更新
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118次组卷
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2卷引用：黑龙江省大庆外国语学校2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题
9 . 按要求写出化学方程式或离子方程式
(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________ 。
(2)氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式_______ 。
(3)钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式____________ 。
(4)制漂白粉的原理的化学方程式____________ 。
(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
(2)氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式
(3)钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式
(4)制漂白粉的原理的化学方程式
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10 . （1）常温下，将___ 通入到NaOH溶液中，可获得___ 为有效成分的漂白液（填化学式）；
（2）NaHCO3俗名是___ ，常温时，NaHCO3的溶解度___ Na2CO3（填“大于”或“小于”）；
（3）配制FeSO4溶液时需加入硫酸抑制水解，还需加入___ 防止Fe2+被氧化成Fe3+；
（4）加热铝箔时，熔化的铝未滴落，是因为氧化铝的熔点___ 铝的熔点（填“高于”或“低于”）。
（2）NaHCO3俗名是
（3）配制FeSO4溶液时需加入硫酸抑制水解，还需加入
（4）加热铝箔时，熔化的铝未滴落，是因为氧化铝的熔点
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2020-01-14更新
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314次组卷
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2卷引用：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
