1 . Cl₂、SO₂、CO₂均是中学化学常见的气体，减少Cl₂、SO₂的排放可以防止污染空气，减少CO₂的排放，有利于保护环境，实现碳中和。回答下列问题：
(1)化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，当有少量Cl₂泄漏时，可以观察到的现象是________。
(2)用热烧碱溶液吸收Cl₂反应后的混合溶液，若含NaCl、NaClO和NaClO₃物质的量比值为n∶1∶2，则n=________。
(3)常温下，可用NaOH溶液作CO₂的捕捉剂。若经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为3：1，则所得溶液中溶质成分为________ (填化学式)。
(4)①除品红外，鉴别SO₂、CO₂两种气体还可以采用________ (填试剂名称)，SO₂、Cl₂均有漂白性，若将两者1∶1通入品红溶液中，不能使品红褪色，理由是________ (写离子方程式)，除去SO₂中的HCl可采用________ (填试剂名称)。
②用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液处理SO₂气体，会析出铬钾矾[KCr(SO₄)₂·12H₂O]晶体。写出该反应的化学方程式：________。

2 . “价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图为氯及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题：
   
(1)上图HCl、Cl₂和HClO中，属于强电解质的是___________(填化学式)；从物质类别来看，KClO属于___________。
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：___________。
(3)写出实验室用浓盐酸和MnO₂制取Cl₂的离子方程式___________。
(4)根据上图氯元素的化合价判断，HClO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为___________(填标号)。

A．HCl

B．Cl2

C．HClO3

D．HClO4

(5)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO₂)气体，该反应的化学方程式为
①氧化剂与还原剂的物质的量之比___________。
②用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移情况：___________。

3 . 2020年突如其来的“新冠病毒”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84“消毒液，可以说化学让生活更美好。
图为“84”消毒液说明书。

说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~ 60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1： 200水溶液餐饮具，瓜果等1： 100 水溶液

请回答下列问题。
(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。
(2)常温下用石灰乳吸收Cl₂制备漂白粉。写出该反应的化学方程式_______ ， 若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和的个数比为13 ：2时，混合液中ClO^-和的个数比为_______。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
(4)二氧化氯(ClO₂)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业制备ClO₂的反应为：2NaClO₃ +4HCl =2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl
①用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。
②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1^-除去，下列试剂中可将转化为C1^-的是_______(填字母)。
a. O₃        b. FeSO₄       c. KI       d. KMnO₄
③工业上还可以利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS₂+H⁺ ClO₂+Fe³⁺+ +H₂O(未配平)，请配平以上反应方程式_______。

4 . 2004年4月15日，重庆某化工厂氯气泄露并发生爆炸，爆炸现场弥漫着黄色烟雾，这起事故共造成7人丧生，并致使近15万群众紧急疏散。问题：
(1)爆炸现场弥漫的黄色烟雾，除氯气外，形成雾的主要原因是Cl₂与水反应，反应的化学方程式为____；形成烟的成分包含Cl₂与Fe反应的产物____，Cl₂是一种有毒气体，为消除毒气，消防部门用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，写出Cl₂与强碱溶液反应的离子方程式____。
(2)Cl₂及其无机产品常用做消毒剂，如“84消毒液”(NaClO)、“漂白粉”等，它们的消毒原理都是在潮湿的空气中与CO₂和水蒸气反应生成了次氯酸，请写出“84消毒液”(NaClO)在空气中发生作用的化学方程式：____。
(3)用氯气对饮用水消毒已经有百年的历史，这种消毒的方法中氯气会与水中的有机物发生氯代生成对人体有害的的氯代物，于是世界环保联盟建议推广广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)，制取二氧化氯的其中一种方法是：Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄=2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O，若生成1 mol ClO₂则转移电子数为____(N_A表示阿伏加德罗常数)。

5 . 工业上用和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下列问题：
(1) Ca(ClO)₂中Cl元素的化合价是___________；工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是___________。工业上制成漂白粉的化学方程式：___________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是___________(填字母)。

A．生石灰	B．漂白粉
C．NaOH	D．

(3)浸泡衣物时加入漂粉精(有效成分Ca(ClO)₂)在空气中放置一段时间漂白效果更好，请用化学方程式解释原因：___________。
(4)若将漂白液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生有毒气体，其反应的离子方程式是___________。
(5)有效氯是漂白粉中有效成分Ca(ClO)₂含量大小的标志。
已知：①Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
②。
若某漂粉精的有效氯为60%，该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。

6 . 氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒，某品牌漂白液的包装说明如下：

净含量：500mL 密度：1.12g·cm-3 主要成分：7.45%NaClO 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

（1）该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为___ mol·L^-1。
（2）使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L^-1的NaOH溶液___mL。
（3）漂白液易吸收空气中的CO₂而生成NaHCO₃，写出有关的化学方程式___。

7 . 实验室制取氯气时，为了除去Cl₂中的HCl气体，可使气体通过下列溶液中的_________，为了干燥Cl₂，可使气体通过下列溶液中的____________。①NaOH溶液   ②饱和食盐水   ③AgNO₃溶液   ④浓H₂SO₄，当氯气通过浸有淀粉KI溶液的棉花球时，现象是棉花球表面变成__________。反应的离子方程式是______________________。

8 . A、B是两种常见的无机物,它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：

请回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式_______________________。
（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为________________
（3）请写出B溶液分别与Cl₂、Al(OH)₃反应的离子方程式：_________，____________
（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应。则这些物质可能是： _______________