2 . 按要求回答下列问题：
(1)对含有K₂CO₃的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有：铂丝、酒精灯、___________和___________。
(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：
①用氯气制备的反应原理为___________(化学方程式)
②制备高铁酸钠的反应中体现了___________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)
(3)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO₂完全逸出)。计算：
①混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为___________。
②加入足量盐酸充分反应后产生的CO₂在标准状况下的体积为___________L。

3 . 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48 LCl₂，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______mol。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入_______，发生的化学反应方程式_______。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______(填写字母)
A．只有还原性    B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______。

4 . “84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。
Ⅰ.如表为“84”消毒液说明书，请回答下列问题。

说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1：200水溶液餐饮具，瓜果等1：100水溶液

(1)常温下用烧碱溶液吸收Cl₂制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式___，若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为___，从氧化还原角度分析Cl₂表现了___性。
(2)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是___(用离子方程式表达)。(已知：酸性：H₂CO₃>HClO>HCO)，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是___。
Ⅱ.某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(3)此“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L^-1。(计算结果保留一位小数)
(4)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是___。(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是___。
②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为___g。
(5)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___(填字号)。

A．定容时俯视制度线	B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容	D．定容时水多用胶头滴管吸出

5 . 写出下列反应的离子方程式。
(1)硫酸溶液与金属锌的反应___；
(2)CuSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液___；
(3)盐酸溶液与氧化钙的反应___；
(4)钠与水的反应___；
(5)氯气与NaOH溶液的反应___；
(6)CO₂通入澄清石灰水使石灰水变浑浊___。

6 . “84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，有效成分是NaClO。在抗击新冠肺炎中广泛应用。
(1)用“84”消毒液漂白衣物时，在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因_；(已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞)
(2)“84消毒液”与适量醋酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替醋酸，是否可行__(填“是”或“否”)，原因是________；
(3)Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，ClO₂是一种广谱消毒剂，Cl₂和ClO₂消毒效率(消毒效率是指单位质量的氧化剂转移电子数，转移电子数越多，消毒效率越高)高的是___(填化学式)，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合酸化反应制得，请写出此过程的离子方程式_____；
(4)实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂，若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为_；
(5)已知：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH₃的物质的量之比为______。

7 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)X的电离方程式为_________。
(2)氯的某种氧化物(Cl_mO_n)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n= _________。
(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________。
(4)NaClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 ___________倍(还原产物都为Cl^-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl₂O可用潮湿的Z与Na₂CO₃反应制取，同时生成NaHCO₃，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________。
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___ + _____ N₂↑ + _______H₂O

8 . 实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在该反应中，如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是__，转移电子的数目是___。
（2）在反应3Cl₂+6KOH(浓)＝5KCl+KClO₃+3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___，3molCl₂参加该反应时，反应中转移___mol电子。
（3）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是___。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）___。

9 . 氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下KClO₃将KI氧化为I₂或KIO₃。某实验小组在实验室中对KClO₃和KI的反应进行了探究。回答下列问题：
实验一　制取氯酸钾

（1）A中反应的化学方程式为_______。实验开始时，首先进行的实验步骤是________。
（2）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是__（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）
实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）该小组研究条件对反应产物的影响，系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol•L﹣1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L﹣1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是__．②设计1号试管实验的作用是__．
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为______ ．

10 . 已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

（1）t₁时，开始有ClO₃^-生成的原因是___________________________。
（2）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为___________________________。
（3）该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是_________mol。