1 . 按要求回答下列问题。
(1)写出重晶石主要成分的化学式_______。
(2)写出用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气的化学方程式_______。
(3)向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是_______。

3 . 回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：①钡餐：_____；②漂白液的有效成分：_____。
(2)写出木炭与浓硫酸共热时发生反应的化学方程式：_____。
(3)Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是_____。

4 . 完成下列小题
(1)写出“纯碱”的化学式___________。
(2)写出AlCl₃在水中的电离方程式___________。
(3)写出NH₃的电子式___________。
(4)将氯气通入冷的石灰乳中的化学反应方程式___________。

5 . 填空
(1)金属钠与水反应的化学方程式：_______
(2)写出次氯酸见光分解的化学方程式：_______
(3)写出氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______

6 . 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)氯气是重要的化工原科，实验室常用反应制备氯气，该反应的氧化剂是_______；当生成的气体在标准状况下的体积为5.6L时转移的电子数为_______个，此时被氧化的物质的物质的量为_______mol。
(2)“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_______。
(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_______。

7 . 氯是重要的非金属元素，研究它的性质及用途对生产， 生活、科研具有重要意义。
(1)一氯胺(NH₂Cl)是一种长效缓释水消毒剂，在中性或酸性环境中会发生反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质为_______。工业上可利用NH₃和Cl₂反应制备一氯胺； 生成1molNH₂Cl时，转移的电子数目为_______。
(2)Cl₂ 与NaOH溶液反应可制取“84消毒液。
用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO₃)， 此时ClO^-的浓度为c₀mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^-的浓度为c₁ mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①用24gNaOH配成250mL溶液时，c(NaOH)=_______mol/L。
②写出溶液中NaClO分解生成NaClO₃的化学方程式：_______。
③t时刻溶液中c(Cl^-)=_______mol/L(用含c₀、c₁的代数式表示)。