1 . 基础知识填空
(1)目前用途最广、使用量最大的合金是___________。
(2)重晶石的化学式为___________。
(3)除去粉末中混有的少量所涉及的反应的化学方程式为___________。
(4)实验室中制备气体的化学方程式为___________；与氧气在红热的铂丝作用下的化学方程式为___________。
(5)规范叙述-用实验方法证明某种白色晶体是___________。
(6)将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等。则未反应的和已反应的的物质的量之比是___________。

2 . 实验室中用如图装置，以氨气和钠为原料加热至制备氨基钠，并检验气体产物．已知：极易水解．下列说法正确的是

A．装置A中的药品是氯化铵固体	B．装置B和装置D均只起到干燥作用
C．实验时先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯	D．装置E中黑色粉末变成红色，证明有氢气生成

3 . 某校化学研究学习小组设计实验验证NH₃能还原CuO。请回答下列问题：
 
(1)装置C中反应的化学方程式是_______。
(2)试剂X为_______。
(3)请将提供的装置按合理顺序连接：g→_______(填接口的字母代号)。
(4)装置B的作用是_______以及_______。
(5)若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式为_______。
(6)证明NH₃能与CuO反应的实验现象是_______。

4 . 某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。

(1)实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为___________(填化学式)。
(2)装置B中的干燥剂可以选用___________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填字母)，原因是________。
(4)当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为___________，证明氨气具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
②若向a中通入标准状况下的氨气，理论上会得到铜的质量为___________g。
(6)已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成；加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气，发生反应：。称取样品(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为(标准状况)，则样品中的质量分数为___________％(精确到0.1％)。

5 . 氮是自然界各种生命活动不可缺少的重要元素。
I．自然界中氮的循环(如图所示)
   
(1)豆科植物的根瘤进行固氮的过程属于______(填“化学”或“物理)变化；通过雷电作用进行固氮过程中，第一步反应的化学方程式为______。
(2)某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，设计如下处理流程：
   
①过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为______。
②过程II：在微生物作用下实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应的离子方程式为______。
II．实验室制氨气
(3)实验室制备氨气可以选择A或B装置，如果选择A装置，则发生反应的化学方程式为______；如果选择B装置，则分液漏斗中盛装的物质为______(填名称)：干燥氨气时，可选用的干燥剂为______；收集氨气采用______法。
   
III．浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较
(4)按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO₂，而稀硝酸不能。
   
已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO₂反应。
①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为______。
②装置A中发生反应的化学方程式为______；装置B的作用为______。
③装置D中的现象为______；C中盛放的试剂为______。

6 . 各装置图的叙述中，正确的是

A．①图证明温度对平衡移动的影响

B．②装置能测定中和热

C．③注射器活塞向右移，说明该反应为放热反应

D．④装置用于制备含NaClO的消毒液

7 . 利用如图装置进行的制备及性质探究实验。下列说法正确的是

A．使用A装置制备时，分液漏斗中应盛放浓氨水，利用了氨水的碱性弱于NaOH

B．装置B中盛放湿润蓝色石蕊试纸，打开，关闭，可证明为碱性气体

C．利用C装置模拟候氏制碱法时，可将a和c连接

D．将a和d连接验证与的配位能力强于

8 . 某课外活动小组利用与CuO反应研究的某种性质，设计了如下装置进行实验。
   
(1)仪器a的名称为___________，A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中填充的固体药品是___________(填字母)。装置B的作用是___________。
A．碱石灰       B．无水       C．
(3)C中黑色固体变红，E中收集到的气体为，C中发生反应的化学方程为___________。
(4)实验时D中观察到的现象是___________。该实验证明具有___________性。

9 . 某化学小组为验证与CuO反应的部分产物，设计如图所示实验装置(部分夹持装置省略)，已知该反应的产物对环境友好。
   
(1)选用图中装置进行实验，其连接顺序是a→_______(图中装置可重复使用)。
(2)先点燃A处酒精灯，一段时间后再点燃C处的酒精灯，目的是_______。
(3)装碱石灰的仪器名称是_______，无水硫酸铜的作用是_______。
(4)A处发生反应的化学方程式是_______。
(5)证明氨气能与CuO反应的现象是_______，该反应的化学方程式是_______。
(6)该实验存在的明显缺陷是_______，实验结束时先熄灭_______处酒精灯。

10 . 同学们用下列装置制取并收集干燥的氨气。(某些夹持仪器和导管已略去)

请回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式是_____，检查A中装置气密性的方法是_____。
(2)按气流方向，各装置接口的正确连接顺序是①→_______→_______→_______。_____
(3)B的作用是______，C中棉花的作用是______。
(4)证明氨气已收集满的方法是_____，所利用的氨气性质是_____(用化学方程式表示)。
(5)实验结束后，为防止剩余氨气污染空气，可将蘸有_____的棉花放在A的导管口。