1 . 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是

A．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼

B．我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石()和朴硝()：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识

C．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

D．清初《泉州府志志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

2 . 向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。下列说法中不正确的是
（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）

A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:1

B．若混合物中含0.1molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol

C．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g

3 . 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是

A．过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸

B．过程②中，发生反应的离子方程式为： S2-＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋

C．过程③中，标准状况下11.2L O2参加反应转移2mol电子

D．在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产物

4 . 已知NH₄CuSO₃与足量的1 mol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

5 . 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了转化：铜“铜绿”甲乙。说法正确的是

A．“铜绿”属于盐	B．乙可能为氧化铜
C．④一定为复分解反应	D．⑤一定为置换反应

6 . 下列说法不正确的是

A．碳酸氢铵可用作氮肥

B．硫酸铜可用于游泳场馆池水的消毒

C．氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

D．硅酸钠溶液可用作建筑行业的黏合剂

7 . CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（       ）
   

A．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O

C．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mol

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)

8 . 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O。下列说法不正确的（   ）

A．步骤②中，SO2为还原剂，将CuCl2还原为CuCl

B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗涤

C．得到的Cu2O试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去

D．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl-+H2O

9 . 有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：

根据实验所得数据，有关说法正确的是

A．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol	B．无色气体的质量为0.2g
C．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol	D．原混合物中铁的质量为7.0g