1 . 写出或完成下列热化学方程式。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是_______。
①浓稀释；②酸碱中和反应：③在中燃烧；④与；⑤铝热反应：⑧碳高温条件下还原；⑦碳酸钙分解
(2)已知：①
②
③
则固态碳和水蒸气反应生成CO和的热化学方程式为_______。
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能kJ/mol	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应：的反应热为_______。
(4)已知稀溶液中，   。
①则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量比57.3kJ_______(填“大”“小”)。若选用硫酸和氢氧化钡的稀溶液做中和热测定实验(操作无误)，测定结果_______(填“>”“=”或“<”)。
②某化学兴趣小组用50mL 盐酸、50mL NaOH溶液进行中和热测定，计算结果，其原因可能是：_______。
A．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
B．分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中
C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数
D．使用环形玻璃棒搅拌
③标准状况下，3.36L 仅由C、H两种元素组成的某气体质量为4.5g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成和时，放出233.97kJ的热量。该气体的分子式为_______，表示该气体摩尔燃烧焓的热化学方程式为_______。
④2022年北京冬奥会将用绿氢()作为火炬燃料，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

反应Ⅰ：
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
则反应   _______。

3 . 已知：时，1mol相关物质的相对能量如图所示。
   
(1)写出C₂H₄完全燃烧生成气态水的热化学方程式___________。
(2)H₂的燃烧热ΔH=___________。
(3)相同条件下，C₂H₄的稳定性比C₂H₆ ___________(填“强”“弱”或“相同”)，等物质的量的C₂H₄和C₂H₆完全燃烧放热较多的是___________。
(4)是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关的化学键键能如下。

化学键	CO(CO)	O=O	C=O
键能(KJ/mol)	a	500	1075

已知：；则a =___________。

4 . 我国在第75届联合国大会上正式提出了2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和的目标，所以研发利用二氧化碳技术，降低空气中二氧化碳含量成为重要的任务。
Ⅰ.化石燃料的燃烧产生大量的二氧化碳。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C2H2(l)
燃烧热ΔH(kJ∙mol-1)	-285.8	-393.5	-1299.5

(1)则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₂H₂(l)的热化学方程式为___________。
Ⅱ.二氧化碳甲烷化反应合成替代天然气，是利用二氧化碳的技术之一
甲烷化主反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH =-165 kJ∙mol^-1
副反应：ⅰ.CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+H₂O(g) ΔH₁ =___________；
ⅱ.；
ⅲ.=-90kJ∙mol^-1；
ⅳ. C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ΔH₄ = +131.3kJ∙mol^-1。
(2)反应ⅰ的ΔH₁=___________。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，关于反应ⅲ叙述正确的是___________。

A．用CO2、H2、H2O表示的速率之比为1：2：2，可以作为判断化学平衡的依据。

B．容器中气体的压强不变，不能作为平衡的判断依据。

C．容器内的气体密度不变时，可以作为平衡的判断依据。

D．使用催化剂不能改变平衡转化率。

(4)某容器中加入一定量的CO₂和H₂，保持温度和压强不变的情况下，达平衡后再向该容器中注入Ar稀释，反应ⅲ的化学平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，平衡时，CO₂的分压P(CO₂)___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(5)以4molH₂和1molCO₂为初始原料，在催化剂(Ni/xMg)作用下保持总压为P₀时，若只发生反应，不同温度下在相同时间测得CO₂的转化率如图所示。


①B点的平衡常数K_P___________。
②由图像可知，影响该催化剂活性的因素有___________。

6 . 利用CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)有利于实现碳中和，其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
   

A．若该反应在绝热密闭容器中进行，则反应过程中体系温度会降低

B．1 molH2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量大于20.45kJ

C．若反应消耗0.4 molCO2(g)和1.2molH2(g)，则该反应放出49.08kJ热量

D．CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g) +6H2(g) ∆H=-122.7 kJ·mol-1

8 . 甲醇是一种可再生能源，用途广泛。请回答下列问题：
(1)一种用CO₂生产甲醇燃料的反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-akJ•mol^-1。
已知：CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH=-bkJ•mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-ckJ•mol^-1；
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-dkJ•mol^-1。
则表示CH₃OH(l)摩尔燃烧焓的热化学方程式为________。
(2)用如图所示装置研究有关电化学问题，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
   
①A电极的电极反应式为________，C电极的电势________(填“低于”或“高于”)D电极的电势。
②若在乙池中实现铁表面镀银，则D电极材料为________，乙池中的溶液为________。
③丙池中装有200mL1mol•L^-1硫酸铜溶液，若B电极消耗3.36L(标准状况)气体，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，应加入________(填字母)。
A.CuO B.Cu(OH)₂ C.CuCO₃ D.Cu₂(OH)₂CO₃
(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
   
根据图像分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是________。