1 . 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________；
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成15g气态NO需要吸收16.95kJ热量___________。

2 . 25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷(C₄H₁₀)气体放出的热量为QkJ，用5mol/L的KOH溶液400mL完全吸收生成的CO₂，并恰好全部转化生成正盐(K₂CO₃)，则丁烷的燃烧热的数值是

A．16Q

B．8Q

C．4Q

D．2Q

3 . 如图1是反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=-akJ•mol^-1在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。

(1)由示意图知，反应物的总能量____(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量，此反应中反应物的总键能____(填“>”、“<”或“=”)生成物的总键能。
(2)a=____(用E_c和E_c′表示)。
(3)加入催化剂对该反应的ΔH____影响(填“有”或“无”)。
(4)已知：
2CH₃OH(l)+2O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(g) ΔH₁=-akJ•mol^-1；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-bkJ•mol^-1；
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₃=-ckJ•mol^-1。
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_____。
(5)工业上用H₂(g)和Cl₂(g)反应制HCl(g)，各键能为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_____。
(6)298K时，0.5molC₂H₄(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出表示C₂H₄(g)燃烧热的热化学方程式：_____。

4 . 下列叙述正确的是

A．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol

B．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得值偏小

C．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5 . 下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O   △H=-57.3 kJ•molˉ1

C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

7 . 下列热化学方程正确的是(的绝对值均正确)

A．   (燃烧热)

B．   (中和热)

C．   (反应热)

D．   (反应热)

8 . 下列判断及叙述，正确的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= - 801.3 kJ/mol，则CH4的燃烧热为801.3 kJ/mol

B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395kJ/mol，则石墨转化为金刚石的过程中会放出热量

C．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol H2O(l)， 放出热量57.3 kJ

D．Sn(s，灰) Sn(s，白)△H=+2.1 kJ/mol，则锡制品在寒冷的冬天易转化为灰锡(粉末状)而损坏

9 . 下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       △H=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-38.6kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       △H=-571.6kJ·mol-1

10 . 下列说法中正确的选项是
①已知25℃时H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^-1，则323.15K、101kPa时，2H₂O(l) =2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋571.6 kJ·mol^-1
②中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次到入量热计中。
③同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同
④由N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH=-56.9   kJ·mol^-1，可知将1 mol N₂O₄(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
⑤在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
⑥煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
⑦已知相同条件下2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH₁，反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(s)　ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂
⑧C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH >0，说明石墨比金刚石稳定

A．0项

B．1项

C．3项

D．4项