1 . 下列说法正确的是

A．S(s)＋ O2(g)=SO3(g) ΔH=-315 kJ·mol-1(燃烧热)(ΔH的数值正确)

B．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=-1 400 kJ·mol-1

C．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量

2 . 已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表：

化合物	甲烷	乙烷	丙烷
燃烧热△H/(kJ·mol-1)	-891.0	-1560.8	-2221.5

下列说法中正确的是

A．C—H键的键能为 kJ·mol-1

B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)       △H=-1560.8kJ·mol-1

C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多

D．由表中数据不能确定C—C键的键能

3 . 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

4 . 下列说法正确的是

A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定

B．已知中和热为=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热=-2×57.3kJ·mol-1

C．燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+O2(g)=SO3(g)     =-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热

D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键

5 . I．李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NO_x)、脱硫(除SO₂)技术有着积极的环保意义。
(1)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N₂H₄)]选择性地与NO_x反应生成N₂和H₂O。
已知200℃时：i．3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g) ΔH₁=-32.9kJ·mol^-1；
ii．N₂H₄(g)+H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₂=-41.8kJ·mol^-1。
①写出肼的电子式：___________。
②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：___________。
II．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=+88.6kJ·mol^-1。则M、N相比，较稳定的是___________。
(3)已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol^-1，CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=-akJ·mol^-1则a___________726.5(填“＞”“＜”或“=”)
(4)将Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145.0kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(5)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)ΔH=-1176.0kJ·mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________。
(6)已知：①Fe₂O₃(s)+3C(s，石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0kJ·mol^-1
②CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283.0kJ·mol^-1
③C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol^-1
则4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH=___________。

6 . 完成下列各题：
(1)已知下列热化学方程式：
   ；
   ；
回答下列问题：
①的燃烧热为___________；
②燃烧1gC生成，放出的热量为___________。
(2)已知拆开1氢气中的化学键需要消耗436能量，拆开1氧气中的化学键需要消耗498能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

①写出①②的数值：__________；__________。
②已知： ，试写出2氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________________。

7 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)     ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)     ∆H2，则∆H1＞∆H2

C．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变小

D．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1)     ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ

8 . 下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1

C．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0

D．已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

9 . 下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是

A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏小

B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的△H均为−57.3 kJ∙mol−1

C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键

D．若H2的燃烧热为a kJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=−a kJ∙mol−1

10 . 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是

A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：

B．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：

C．

D．和反应的中和热，则和足量反应的