2 . 资源化利用CO₂，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题。
(1)理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示：计算可得HCN(g)HNC(g)   ΔH=_______kJ/mol。HCN与HNC稳定性较强的是_______。

(2)聚合离子液体是目前广泛研究的CO₂吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO₂的有利条件是_______。

(3)生产尿素：
工业上以CO₂、NH₃为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌ H₂NCOONH₄(s) △H = - 159.5 kJ·mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s)+ H₂O(g) △H = +116.5 kJ·mol^-1
①写出上述合成尿素的热化学方程式_______。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH₃和1mol CO₂，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定，总反应进行到_______min时到达平衡。
(4)合成乙酸：
中国科学家首次以CH₃OH、CO₂和H₂为原料高效合 成乙酸，其反应路径如下图所示：

①原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式_______。
②根据图示，写出总反应的化学方程式_______。

3 . 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)       ΔH=+140.5 kJ∙mol⁻¹
C(s,石墨)+O₂(g)=CO(g)       ΔH=−110.5 kJ∙mol⁻¹
则反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s,石墨)=TiCl₄(l)+2CO(g)的ΔH是

A．+80.5 kJ∙mol−1

B．+30.0 kJ∙mol−1

C．−30.0 kJ∙mol−1

D．−80.5 kJ∙mol−1

4 . 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
I.在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的反应历程示意图如图。

(1)在合成CH₃COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。

A．该催化剂使反应的平衡常数增大

B．CH4 →CH3COOH过程中，有C-H键断裂和C-C键形成

C．生成乙酸的反应原子利用率100%

D．ΔH =E2-E1

II.以CO₂、H₂为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH₃OCH₃)涉及的主要反应如下：
①2CO₂(g)+6 H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH₁= -122.5kJ·mol^-1。
②CO₂(g)+ H₂(g) CO (g)+ H₂O(g) ΔH₂ = +41.1kJ·mol^-1。
(2)反应2CO(g)+4 H₂(g) CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) 的 ΔH=_______；
(3)在压强、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。

i.已知：CH₃OCH₃的选择性，其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”，下同)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是高于300℃时，以反应_______为主，温度升高平衡正向移动，CO₂的平衡转化增大。
ii.为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。
a.低温、低压            b.高温、高压          c.高温、低压            d.低温、高压
III.以CO₂、C₂H₆为原料合成的主要反应为：CO₂(g) + C₂H₆(g) C₂H₄(g) + H₂O(g)+CO(g) ΔH₁= +177kJ·mol^-1。
(4)某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO₂和C₂H₆达到平衡时C₂H₄的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数K_p=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
IV.以稀硫酸为电解质溶液，由甲醇(CH₃OH)、O₂构成的原电池作为电解饱和食盐水的电源(电解池中左右两室均为1L的NaCl溶液)。

(5)a电极的电极反应式为_______。电解饱和食盐水装置溶液中的阳离子由_______(填“左向右”或“右向左”)移动，
(6)室温下，当电解池中共产生224mL(已折算成标况下，不考虑气体溶解损失)气体时，右室溶液(体积变化忽略不计)的pH为_______。

5 . 烟气(主要污染物SO₂、NO_x)经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO₂、NO_x的含量。
(1)O₃氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O₃(g) ⇌NO₂(g)+O₂(g)　   ΔH=-200.9 kJ/mol
3NO(g)+O₃(g) ⇌3NO₂(g)　       ΔH= -317.3 kJ/mol，
则2NO₂(g) ⇌2NO(g)+O₂(g) ΔH=_______ kJ/mol
(2)T ℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO₂发生反应3NO₂(g)⇌ 3NO(g) + O₃(g)，体系的总压强p随时间t的变化如表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	20.00	21.38	22.30	23.00	23.58	24.00	24.00

①若降低反应温度，则平衡后体系压强p_______24.00 MPa(填“>”、“<”或“=”)。
②15 min时，反应物的转化率α=_______。
(3)T ℃在体积为2 L的密闭刚性容器中，投入2mol NO₂发生反应2NO₂(g) ⇌2NO(g) + O₂(g)，实验测得：v_正 = k_正c²(NO₂)，v_逆 = k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。在温度为T ℃时NO₂的转化率随时间变化的结果如图所示：

①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO₂发生反应，要提高NO₂转化率，可采取的措施是_______(任写一个即可)。
②计算A点处=_______。

7 . NH₃是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。
(1)N₂和H₂以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N₂＋3H₂2NH₃，测得平衡体系中NH₃的物质的量分数如图。

①下列途径可增大合成氨反应速率的是_______(填字母)。
A. 采用常温条件            B. 采用适当的催化剂
C. 将原料气加压            D. 将氨液化，不断移去液氨
②图中所示的平衡体系中NH₃的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_______(填“>”“＜”或“=”)K_2。
(2)肼(N₂H₄)是一种火箭燃料。
①发射卫星时用肼(N₂H₄)为燃料，用NO₂为氧化剂，二者反应生成氮气和水蒸气。
已知：       
       
       
写出肼与二氧化氮反应生成液态水的热化学方式_______；该反应放出131.17kJ的热量时，电子转移的数目为_______。
②氨气与次氯酸钠溶液反应可以生成肼，写出反应的离子方程式_______。
(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图。

①阴极的电极反应式为_______。
②将电解生成的HNO₃全部转化为NH₄NO₃，则通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_______；

8 . 是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。已知反应：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)请写出甲烷裂解制取炭黑和氢气的热化学方程式_______。
(2)根据反应，回答下列问题：
①800时，平衡常数测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为：，则T℃_______800℃(填“＞”、“＜”或“”)。
②一定条件下，将与按物质的量之比∶置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A.体系中混合气体密度不变          
B.与的转化率相等
C.反应体系压强不再改变           
D.与物质的量之比不再改变
E.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。如图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。

①B极上的电极反应式为_______。
②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解CuSO₄溶液，当阳极收集到112L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为_______L(标准状况)。

9 . 乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题：
(1)已知：①C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)       ΔH₁=+136.8kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)        ΔH₂=-285.8kJ·mol^-1
③C₂H₄(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+2H₂O(1)        ΔH₃=-1411.0kJ·mol^-1
则表示C₂H₆(g)摩尔燃烧焓的热化学方程式为_______。
(2)1000℃时，在某刚性容器内充入一定量的C₂H₆，只发生反应①，已知平衡时容器中总压为2.1×10⁵Pa，乙烷的平衡转化率为40%。
①1000℃时，反应①的平衡常数K_p= _______Pa[气体分压(Pa)=气体总压(Pa)×物质的量分数]。
②若其他条件不变，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则达到平衡时乙烷的转化率_______40%(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：C₂H₆(g)+O₂(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)      ΔH=-149kJ·mol^-1，该反应的正活化能和逆活化能中较大的是_______。