2 . I.科学家已实现反应。
某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三种 不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间变化如图所示。

(1)①与实验II相比，实验I和实验III分别仅改变一种反应条件，所改变的条件分别为：实验I___________，实验III___________。
②三组实验中CO的平衡转化率、和的大小关系为___________。
③实验III的平衡常数___________。
II．已知分解成水和氧气放出热量，在少量作用下，常温时能剧烈分解，分解的机理分为两步基元反应，第一步为：(慢反应，)、第二步略(快反应)。
(2)请补充第二步反应方程式：___________。
(3)在如图中分别画出无加入和有加入的反应能量变化示意图(大致曲线) _______。

6 . 碳中和是国际共同关注的大事，下列是有关含碳物质的研究。
(1)大气中主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，已知相关物质的燃烧热(摩尔燃烧焓)数据如表：

物质	C(石墨，s)	H2(g)	C6H6(l)
摩尔燃烧焓(kJ·mol-1)	a	b	c

则时，(石墨，)    _____ kJ·mol^-1 (用含、、的式子表示)
(2)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过和化合来制备甲醇气体(结构简式为)。已知中的与之间为三键连接，部分化学键的键能数据如下表：

化学键	CO	H-H	C-H	C-O	H-O
键能kJ·mol-1	1072	436	413	358	463

则工业制备甲醇的热化学方程式为______。
(3)通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理如图所示。电极作____极，电极表面发生的电极反应为____。

(4)采用电化学法还原是一种使资源化的方法，如图是利用此法制备的示意图(电解质不参与质子交换膜反应)，电解过程中在阳离子交换膜______(填“左”或“右”)侧生成，电解的总反应式为_____，标况下通入时，转移电子数目为_____。

7 . 在T℃，气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是

A．降低反应温度，可减缓反应X的速率

B．在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用

C．反应X的可通过如下反应获得：、

D．T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀

8 . 有效消除含氮化合物的污染是目前研究的热点问题。
I.消除氨的污染
我国首创的大气氨有机处理法，其主要反应为：2C₆H₇N(s)+3O₂(g)+2NH₃(g)2C₆H₄N₂(s)+6H₂O(g) ΔH<0，其中O₂和NH₃只参与本反应。
回答下列问题：
(1)向恒容容器中加入一定量的C₆H₇N(s)、O₂(g)、NH₃(g)，在不同温度下反应，测得数据如下：(已知：①数据测量时间均为1h；②有效收率=转化率×选择性)

温度/°C	C6H7N的转化率/%	催化剂的选择性/%	C6H4N2的有效收率/%
350	66.2	96.6	φ
360	80.7	95.0	76.7
370	86.5	95.5	82.6
380	91.1	93.5	85.2
390	95.0	80.0	76.0
400	97.7	58.1	56.8

①分析表中数据，推测最佳反应温度为_______。
②表中φ=_______(保留一位小数)。
③下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．容器内气体的密度保持不变
B．3v_正(O₂)=2v_逆(NH₃)
C．不变
II.消除氮氧化物的污染
汽车尾气中的主要污染物有CO、NO_x、碳氢化合物等，汽车尾气净化技术是减轻氮氧化物污染的重要举措。其中一种“净化反应”的原理为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H。
(2)已知N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)) △H₁=+180.5kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=—393.5kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=—221kJ·mol^-1
净化反应的△H=_______kJ·mol^-1。
(3)净化反应速率v=v_正—v_逆=k_正x²(CO)·x²(NO)—k_逆x²(CO₂)·x(N₂)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，x为气体的体积分数。
①升高温度，k_正—k_逆_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②按照n(CO)：n(NO)=1：1投料反应，在不同压强下，净化反应中CO的平衡转化率随温度的变化如图所示，则p₁_______p₂(填“>”、“<”或“=”)；T₁温度时，=_______。

9 . 氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。
Ⅰ．已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
(常温下平衡常数为K₁)
(常温下平衡常数为K₂)
(1)则_______；常温下平衡常数K=_______(用K₁、K₂来表示)
Ⅱ．四氧化二氮(N₂O₄)可作为运载火箭的推进剂，将4 mol N₂O₄放入2 L恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中N₂O₄的体积分数()随温度的变化如图所示：

(2)D点v(正)_______v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)A、B、C点中平衡常数K的值最大的是_______点。T₂时，N₂O₄的平衡转化率为_______；若达平衡时间为5 s，则此时间内的N₂O₄平均反应速率为_______。
(4)若其条件不变，在原平衡基础上，再加入一定量NO₂，达到新平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅲ．碳的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一。；中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示：

(5)反应历程中，能降低反应活化能的物质有_______(填化学式)；中间产物有_______种。
(6)第4步反应的化学方程式为_______。