1 . 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下方法来合成甲醇：
(1)用CO₂生产甲醇。
已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l） △H=﹣akJ•mol^﹣1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l） △H=﹣b kJ•mol^﹣1；
则表示CH₃OH（g）燃烧的热化学方程式为：____________________。
(2)用CO生产甲醇。
已知：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
                                   
①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______K₂ (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A．升高温度	B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂	D．充入He，使体系总压强增大

(3)甲醇（CH₃OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是________________________，正极发生的电极反应式是_______________________。

2 . 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O₂ (g) = 2Al₂O₃ (s)   △H = -2800 kJ/mol
4Al (s) + 2O₃ (g) = 2Al₂O₃ (s)   △H = -3100kJ/mol。
由此得出的结论正确的是

A．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应

B．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多

D．将O2转化为O3的过程是物理变化

3 . 下列有关能量的说法不正确的是

A．化学能可以转变成为热能、电能等

B．应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变

C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能

4 . 工业上以氧化铝为原料可制得一些物质。
(1)碳热还原法可合成氮化铝(AlN)
已知：2Al₂O₃(s)==4Al(g)+3O₂(g)                 △H₁=+3351KJ•mol^﹣1
2C(s)+O₂(g)==2CO(g)                 △H₂=-221KJ•mol^﹣1
2Al(g)+N₂(g)==2AlN(s)               △H₃=-318KJ•mol^﹣1
碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是________________________________________________，
(2)电解法可制取铝。以石墨作电极电解熔融 Al₂O₃（加入Na₃AlF₆为助熔剂）
①电解时铝在_____________产生（填阴极或阳极）
②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________________________。
(3)二氧化碳甲烷化再利用
①已知反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)写出该反应的平衡常数表达式________________________
②据文献报道，CO₂可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_________________。

5 . 常温下，已知：铝热反应放热，①4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ∆H₁②4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ∆H₂ 下面关于 ∆H₁、∆H₂ 的比较正确的是

A．∆H1<∆H2

B．∆H1＝∆H2

C．∆H1>∆H2

D．无法判断

6 . 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)⇌4H₂(g)+2CO(g)   △H=+255.6kJ•mol^-1
b．CH₃CH₂OH(g)+O₂(g)⇌3H₂(g)+2CO(g)   △H=+13.8kJ•mol^-1
则下列说法不正确的是（       ）

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H=-483.6kJ•mol-1

7 . 回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H______0（填“＞”、“＜”或“无法确定”）。
   
（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= +34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO₂(g)+ H₂(g) △H₂=-7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为___________，在该条件下，气态CO₂和气态H₂反应生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为_______________。
（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
   
I若试管内液面上升，则正极反应：____________。
II若试管内液面下降，则发生___________腐蚀。
III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在_______（填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

8 . (1) 2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月二期工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。“嫦娥二号”所用燃料为液氢和液氧。
已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ·mol^-1
H₂(g)=H₂(l) △H=-0.92kJ·mol^-1 ；
O₂(g)=O₂(l) △H=-6.84kJ·mol^-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_______；
(2)美国的探月飞船“阿波罗号”使用的氢氧燃料电池，电解液为氢氧化钾溶液，其负极反应式为_______；
(3)设计方案实现2HCl+2Cu= CuCl₂+H₂↑反应，画出装置图_______；
(4)pH相同的四种电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa ④ NaOH，
其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)_______。

9 .

(1)在25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为： _______________________。
(2)已知：C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)； △H=-394kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)； △H=-566kJ/mol；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； △H=-484 kJ/mol；
①在25℃、101kPa时，1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO₂和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________________。
②工业上可由CO和H₂合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式_______________________。
(3)利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧气。写出负极的电极反应式___________________。
②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________。
A.甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B.甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C.甲醇燃料电池在负极区产生CO
D.甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变

10 . 已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A．	B．
C．	D．