1 . 反应①Fe(s)+CO₂(g)=FeO(s)+CO(g)；△H₁=akJmol^-1
反应②CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₂=bkJmol^-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.46	2.51

（1）反应①的化学平衡常数表达式为___，a___0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为___，用CO表示的化学反应速率为___。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有___（填序号）。
A.缩小反应容器体积
B.通入CO₂
C.升高温度到900℃
D.使用合适的催化剂
（3）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)=2FeO(s)△H₃中的△H₃=___（用含a、b的代数式表示）。

2 . 已知热化学方程式：
① C₂H₂(g) +O₂(g) = 2CO₂(g)＋H₂O(l)   ΔH₁＝-1301.0 kJ•mol^-1
② C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)   △H₂＝-393.5 kJ•mol^-1
③ H₂(g)+O₂(g) = H₂O(l)     △H₃ = -285.8 kJ·mol^-1
则反应④ 2C(s)+ H₂(g) = C₂H₂(g)的△H为

A．+228.2 kJ·mol-1	B．-228.2 kJ·mol-1
C．+1301.0 kJ·mol-1	D．+621.7 kJ·mol-1

3 . S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1
②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1
③S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH₃
下列说法正确的是(　　)

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

4 . 反应A(g)＋B(g) = C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g) = X(g)ΔH₁ （慢）②X(g) = C(g)　ΔH₂（快）反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．ΔH1+ ΔH2＝ΔH >0	B．E2表示反应C(g) =X (g)的活化能
C．E1是反应①的反应热	D．整个反应的速率快慢由反应②决定

5 . （1）已知①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol^－1
②CH₄ (g)＋O₂(g)=CO (g)＋2H₂O(g) ΔH＝－564.3kJ·mol^－1
则CH₄(g)与H₂O(g)反应制取CO(g)和H₂(g)的热化学方程式：___。
（2）根据键能数据计算CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热 ΔH＝___kJ·mol^－1。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol-1)	414	489	565	155

（3）氢气是合成氨反应的重要原料。现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH₃的体积分数ψ(NH₃)变化趋势如图所示。

回答下列问题：
①平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的物质的量为___(保留两位有效数字)。
②X轴上a点的数值比b点__(填“大”或“小”)；图中，Y轴表示__(填“温度”或“压强”)，判断的理由是__。

6 . 联氨(N₂H₄)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是
①2O₂(g)＋N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁       
②N₂(g)＋2H₂(g)= N₂H₄(l)     ΔH₂       
③O₂(g)＋2H₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃       
④2 N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g)        ΔH₄=−1048.9 kJ·mol^-1

A．ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1

B．O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C．1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g)

D．联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染

7 . I、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ·mol^﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．
（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣a kJ·mol^﹣1
途径II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ·mol^﹣1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=﹣c kJ·mol^﹣1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣d kJ·mol^﹣1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
②在C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量．
③b 与a、c、d的数学关系式是_____________．
II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
   
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm⁻³，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验 序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠
1	20.0	20.0	23.0
2	20.1	20.1	23.2
3	20.2	20.2	23.4

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________kJ·mol⁻¹_(结果保留一位小数)。
（3）不能用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________。

8 . CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=-319kJ·mol⁻¹
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283kJ·mol⁻¹
回答下列问题：
(1)写出CH₄-CO₂催化重整反应的热化学方程式：___________。
(2)某温度下，向密闭容器中充入CH₄与CO₂，发生CH₄-CO₂催化重整反应。测得平衡混合物中CO(g)的体积分数[φ(CO)]与起始投料比Z[Z=n(CH₄)/n(CO₂)]的关系如图所示；

①当Z=2时，CO₂的平衡转化率ɑ=___________%。
②当Z=3时，反应达到平衡状态后，CO的体积分数可能是图1中的___________点(填“C”、“D”或“E”)。
(3)若CO₂的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①由图可知压强p₁___________p₂(选填“>”、“<“或“=”)；
②在温度为T₅℃，压强为P₁条件下，向2L密闭容器中充入1molCH₄与1molCO₂发生CH₄-CO₂催化重整反应，则此条件下该反应的平衡常数为：___________；达平衡后若再充入1.5molCH₄、1.5molCO₂、1molCO、1molH₂，则此时v_正___________v_逆(选填“>”、“<“或“=”)；在该条件下，以下能说明该反应已达平衡的是___________。
A．CH₄与CO₂的物质的量比为1：1
B．氢气的体积分数不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．当消耗1mol的CO₂同时，有2mol的CO生成

9 . 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH₃OH（1）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（g）ΔH₁ = –1275.6 kJ·mol^{– 1}
②2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g）     ΔH₂ = –566.0 kJ·mol^{– 1}
③H₂O（g）= H₂O（1） ΔH₃ = –44.0 kJ·mol^{– 1}
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+ H₂O（g）CO（g）+ 3H₂（g）
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，P_l _______P₂；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的由大到小的顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

②100℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为100 L的反应室，如果5min达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则v(H₂)=________________100℃时该反应的平衡常数K =_________。反应达到平衡的标志是：_____________。
A．容器内气体密度恒定
B．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 mol H₂
C．容器的压强恒定
D．3v_正（CH₄）= v_逆（H₂）          
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。                         
A.升高温度   B.缩小容器体积   C.再充入CH₄气体   D.使用合适的催化剂

10 . 下列说法正确的是（）

A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

B．已知4P（红磷，s）= P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol，则白磷比红磷更稳定

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．已知H+(aq) + OH－(aq) = H2O(aq) △H= —57.3kJ/mol ，则1molH2SO4与1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(—57.3) kJ/mol