1 . 甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。
已知：　
　
(1)试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：___________。
(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应式为___________；
②工作时，B极的电极反应式为___________，当电路中通过0.1mol电子时，A极的质量___________(填增加或减小)___________g。
(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．a为电源正极，b为电源负极	B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A、B两端都必须用铁作电极	D．阴极发生的反应为

2 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。请回答下列问题：
I.利用化学原理对氮氧化物进行处理。
(1)还原法消除氮氧化物，已知：，的燃烧热，在催化剂存在下，还原生成液态水和氮气的热化学方程式为___________。
(2)汽车中的三元催化器能使尾气中的NO和CO发生反应转化为无污染的气体，主要反应的化学方程式为。下图为相同时间内不同温度下汽车尾气中NO的转化率的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为___________、___________。

Ⅱ．某些硝酸盐分解，也会产生氮氧化物，已知如下反应：
a．
b．
(3)温度时，在2L的恒容密闭容器中投入0.05mol并完全分解，5分钟时反应达到平衡，测得混合气体的总物质的量为0.06mol：
①下列情况能说明体系达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　B．的质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变　　　　　　　　　D．的浓度不再改变
②若达到平衡时，混合气体的总压强，反应开始到5min内的平均反应速率为___________。在该温度下的平衡常数___________(结果保留3位有效数字)。［提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，组分的分压平衡时总压该组分的体积分数］。
③实验测得，，、为速率常数且只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数、的数学关系是___________。若将容器的温度改变为时，其，则___________(填“>”、“<”或“=”)。

5 . NO在医药化工行业有着十分重要的应用。
Ⅰ．工业上主要采用氨催化氧化法生产NO：
主反应：　△H₁
副反应：　△H₂=-1265kJ·mol^-1
(1)　△H=+180kJ·mol^-1，则△H₁=_____。
(2)在不同的氨初始含量下，催化剂表面的反应速率与温度的关系如图。

由图知，生产NO的最佳条件为_____。

A．氨含量20%、反应温度650℃

B．氨含量40%、反应温度750℃

C．氨含量80%、反应温度1150℃

D．氨含量20%、反应温度750℃

(3)在一定的氨初始含量下，温度升高一段时间后，体系中减小，可能的原因是_____。
Ⅱ．NO是空气污染物之一，以硫酸钠溶液为电解质，泡沫Cu为阴极，利用电化学装置实现NO的消除，阴极反应的模拟能量变化如图。

(4)从反应速率角度推断NO最终还原产物主要为_____，阴极的主要电极反应式为_____。
Ⅲ．用NO生产亚硝酰氯，反应如下：　△H<0
(5)提高NO平衡转化率可采取的措施是_____。

A．降低温度

B．增大NO的浓度

C．增大压强

D．加入合适的催化剂

(6)一定温度下，在恒容密闭容器中，NO(g)和Cl₂(g)按物质的量之比为2∶1进行反应，体系初始总压为p₀，NO的平衡转化率为α，则平衡常数K_p=_____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，用含p₀、α代数式表示)。

7 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
(1)已知：，，，则反应的___________。(用、、表示)
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，NO和的物质的量变化如下表所示。

条件	保持温度为T/℃
时间	0min	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO物质的量/mol
物质的量/mol	0

①0~5min内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时NO的转化率___________，该温度T℃下的平衡常数___________。
②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知下列反应在298K时的反应焓变：
①   
②   
③   
写出转化为的热化学方程式：___________。

8 . 碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分，写出该反应的热化学方程式___________。
已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   △H=＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)   △H=—112.3kJ/mol
③NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)   △H=—234kJ/mol
(2)N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂)=___________mol•L^-1•min^-1。
(3)新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示：

①在转化过程中起催化作用的物质是___________。
②写出总反应的化学方程式___________。
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(l)，该反应分两步进行：
①2NH₃(g)+CO₂(g) NH₄COONH₂(s)
②NH₄COONH₂(s) =CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)
根据上述反应，填写下列空白：
①已知该反应可以自发进行，则△H___________0(填“>”、“<”或“=”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比=x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系，B点处，NH₃的平衡转化率为___________。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，当反应后气体物质的量变为起始时气体物质的量的时达到平衡，测得此时生成尿素90g，则第①步反应的平衡常数K=_______。

9 . Ⅰ．对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。一种新的循环利用方案是用Bosch反应   
(1)①已知：和的生成焓为和。则___________。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)
②若要此反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___________。
(2)350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8mol和4mol发生Bosch反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示(其中P为大气压)：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	6.00P	5.60P	5.30P	5.15P	5.06P	5.00P	5.00P

①350℃时Bosch反应的___________。(用含P的表达式表示)(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)
②已知Bosch反应的速率方程：，。30min时，___________(填“>”、“<”或“=”，下同)；升高温度，增大倍数___________增大倍数。
Ⅱ．和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。和在催化剂表面发生反应：。
(3)T℃时，向1L密闭容器中投入1mol和1mol，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时，计算该温度下平衡常数___________，该温度下达到平衡时的平均生成速率为___________。平衡时的转化率为___________。
(4)T℃时，若再向容器中同时充入2.0mol、6.0mol、4.0mol CO和8.0mol，则上述平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(5)在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如图所示。

250~300℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是___________(△代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率)
(6)为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是(写一点即可)___________。
(7)以为原料可以合成多种物质。以KOH水溶液作电解质进行电解，在铜电极上可转化为甲烷，该电极的电极反应式为___________。

10 . 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)_______，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。
A．      B．
C．      D．
(2)一定条件下，恒容密闭容器中和发生上述反应。下列说法正确的是_______。

A．当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态

B．反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动

C．使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率

D．实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成

(3)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：的平衡转化率
的平衡产率
其中纵坐标表示平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为_______，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。
(4)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。热化学方程式为：C₂H₄(g)＋H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)   ΔH=-45.5kJ·mol^-1，下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H₂O)∶n(C₂H₄)=1∶1]。

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。