名校
1 . 天然气经和重整制合成气,再由合成气制备甲醇的相关反应如下:
①主反应: ;
②副反应: ;
③主反应:
④主反应: ;
⑤主反应: 。下列说法不正确的是
①主反应: ;
②副反应: ;
③主反应:
④主反应: ;
⑤主反应: 。下列说法不正确的是
A.大于 |
B.反应①为反应③提供能量 |
C. |
D.为放热反应 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
2 . 已知:,
,
,
,
下列说法错误的是
,
,
,
下列说法错误的是
A., | B. |
C. | D. |
您最近一年使用:0次
2023-12-19更新
|
141次组卷
|
2卷引用:福建省福州黎明中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
3 . Ⅰ.2018年,美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略,而中国却加大了环保力度,生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究,实现可持续发展。
(1)已知:
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式:___________ 。
(2)250℃,在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入、和催化剂,10min时反应达到平衡,测得。
①前10min的平均反应速率___________ 。
②下列选项中,能使化学反应速率增大的是___________ (填字母)。
A.增大的浓度B.减小的浓度
C.降低反应温度D.缩小反应容器体积
Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:实验原理为,实验内容及记录如下:
(3)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是___________ 。
(4)忽略混合前后溶液体积的微小变化,实验1在1.5min内的平均反应速率___________ 。
(1)已知:
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式:
(2)250℃,在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入、和催化剂,10min时反应达到平衡,测得。
①前10min的平均反应速率
②下列选项中,能使化学反应速率增大的是
A.增大的浓度B.减小的浓度
C.降低反应温度D.缩小反应容器体积
Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:实验原理为,实验内容及记录如下:
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液紫色褪去所需时间/min | |||
溶液 | H₂O | 溶液 | 溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
(3)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是
(4)忽略混合前后溶液体积的微小变化,实验1在1.5min内的平均反应速率
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . 乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志,羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯。
主反应:
副反应:
(1)的燃烧热的燃烧热,,则___________ 。
(2)主反应的部分反应历程如下图所示(图中IS表示起始态,TS表示过渡态,FS表示终态)。这一部分反应中慢反应的活化能___________ 。
(3)提高乙烯平衡产率的方法是___________ (任写两条),提高乙烯单位时间产量的关键因素是___________ 。
(4)工业上催化氧化制乙烯时,通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体,即将一定比例的和混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测得乙烯的产率如下图所示。
①曲线1中,a点右侧乙烯产量随温度升高而降低的原因是___________ 。
②两种催化剂比较,催化剂Ⅱ的优点与不足是___________ 。
(5)一定温度下,维持压强始终为p,向反应装置中通入、和的混合气体,经过后,反应达到平衡,此时乙烷的转化率为,乙烯选择性为,(乙烯选择性)。
①反应速率___________ 。
②已知:气体分压气体总压气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数,则主反应在该温度下的___________ (列出计算式即可,不必化简)。
主反应:
副反应:
(1)的燃烧热的燃烧热,,则
(2)主反应的部分反应历程如下图所示(图中IS表示起始态,TS表示过渡态,FS表示终态)。这一部分反应中慢反应的活化能
(3)提高乙烯平衡产率的方法是
(4)工业上催化氧化制乙烯时,通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体,即将一定比例的和混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测得乙烯的产率如下图所示。
①曲线1中,a点右侧乙烯产量随温度升高而降低的原因是
②两种催化剂比较,催化剂Ⅱ的优点与不足是
(5)一定温度下,维持压强始终为p,向反应装置中通入、和的混合气体,经过后,反应达到平衡,此时乙烷的转化率为,乙烯选择性为,(乙烯选择性)。
①反应速率
②已知:气体分压气体总压气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数,则主反应在该温度下的
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
5 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中,时,平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是
在密闭容器中,时,平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是
A.反应的焓变 |
B.的平衡选择性随着温度的升高而增加 |
C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 |
D.时,提高的值或增大压强,均能使平衡转化率达到X点的值 |
您最近一年使用:0次
名校
6 . 氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔH=________ 。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔH=
您最近一年使用:0次
7 . 根据已知,回答下列问题。
(1)在、下,甲烷燃烧生成和液态水时放热。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______ 。
(2)常温常压下,断裂(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能,下表是一些键能数
根据键能数据计算以下反应的反应热:______ 。
(3)随着科学技术的进步,人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是
A.
B.
由上述方程式可知,的燃烧热______ (填“大于”、“等于”或“小于”)
(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼作氧化剂,有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂,反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知:
请写出肼和氟气反应的热化学方程式:______ 。
(1)在、下,甲烷燃烧生成和液态水时放热。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
(2)常温常压下,断裂(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能,下表是一些键能数
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C-H | 414 | C-F | 489 | H-F | 565 |
436 | 391 | 158 |
(3)随着科学技术的进步,人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是
A.
B.
由上述方程式可知,的燃烧热
(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼作氧化剂,有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂,反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知:
请写出肼和氟气反应的热化学方程式:
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
8 . 完成下列问题
(1)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成,第一步反应的能量变化如图1所示。
已知:
写出第二步反应的热化学方程式:___________ 。
(2)①远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的___________ 腐蚀。
②利用如图2装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于___________ 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为___________ 。
(3)以反应为原理设计电池(如图3所示,a、b电极均为惰性电极),既能有效消除氮氧化物的排放,减小环境污染,又能充分利用化学资源。(阳离子交换膜只允许阳离子通过)
①电池工作时,电解质溶液中的穿过阳离子交换膜向___________ (填“a”或“b”)电极移动。
②b电极上的电极反应式为___________ 。
③电池工作一段时间后转移,左侧工作室溶液的pH___________ (填“变大”、“变小”或“不变”),处理的体积为___________ L(标准状况下)。
(1)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成,第一步反应的能量变化如图1所示。
已知:
写出第二步反应的热化学方程式:
(2)①远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
②利用如图2装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于
(3)以反应为原理设计电池(如图3所示,a、b电极均为惰性电极),既能有效消除氮氧化物的排放,减小环境污染,又能充分利用化学资源。(阳离子交换膜只允许阳离子通过)
①电池工作时,电解质溶液中的穿过阳离子交换膜向
②b电极上的电极反应式为
③电池工作一段时间后转移,左侧工作室溶液的pH
您最近一年使用:0次
名校
9 . 已知:NO和转化为的反应机理如下:
①(快)平衡常数
②(慢)平衡常数
下列说法正确的是
①(快)平衡常数
②(慢)平衡常数
下列说法正确的是
A.的 |
B.反应②的速率大小决定的反应速率 |
C.反应过程中的能量变化可用上图表示 |
D.的平衡常数 |
您最近一年使用:0次
2023-12-14更新
|
126次组卷
|
2卷引用:福建省福州第七中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
10 . 完成下列问题。
(1)已知:①
②
③
则固态碳和水蒸气反应生成CO和的热化学方程式为___________ 。
(2)工业上,二氧化碳和氢气在催化剂作用下可以制备甲醇:
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O (g) ΔH0
①该反应能在___________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。
②向2L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g),3mol H2(g)欲同时提高CO2的平衡转化率和反应速率,下列措施可能有效的是___________ (填标号)。
a.降低温度并及时分离出产物 b.再向容器中充入1mol H2(g)
c.适当降低温度并加入合适的催化剂
(3)由CO2和H2合成CH3OH 的反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH0,在10L的恒容密闭容器中投入0.5mol CO2和1.75mol H2,在不同条件下发生上述反应,测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示,
①图中压强p1___________ p2( “>”或“<”)
②M、N、Q三点平衡常数K由大到小顺序为___________ 。
③N点时,该反应的平衡常数K=___________ 。
(1)已知:①
②
③
则固态碳和水蒸气反应生成CO和的热化学方程式为
(2)工业上,二氧化碳和氢气在催化剂作用下可以制备甲醇:
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O (g) ΔH0
①该反应能在
②向2L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g),3mol H2(g)欲同时提高CO2的平衡转化率和反应速率,下列措施可能有效的是
a.降低温度并及时分离出产物 b.再向容器中充入1mol H2(g)
c.适当降低温度并加入合适的催化剂
(3)由CO2和H2合成CH3OH 的反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH0,在10L的恒容密闭容器中投入0.5mol CO2和1.75mol H2,在不同条件下发生上述反应,测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示,
①图中压强p1
②M、N、Q三点平衡常数K由大到小顺序为
③N点时,该反应的平衡常数K=
您最近一年使用:0次